Kliiniline ja farmakoloogiline rühm
02.047 (nootroopne ravim)Väljalaskevorm, koostis ja pakend
Valge värvi tabletid, ploskotsilindrihne vorm, tahku ja riskiga.
Abiained: magneesiumhüdroksükarbonaat, kaltsiumstearaat, talk, kartulitärklis.
10 tükki. - blisterpakendid (5) - papppakendid.50 tk. - polümeeripurgid (1) - papppakendid.
farmakoloogiline toime
Nootroopne ravim. Toimespekter on seotud GABA olemasoluga struktuuris. Toimemehhanism on tingitud pantokaltsiini otsesest toimest GABAB-retseptori-kanali kompleksile. Sellel on neurometaboolsed, neuroprotektiivsed ja neurotroofsed omadused.
Suurendab aju vastupanuvõimet hüpoksiale ja toksiliste ainete mõjule, stimuleerib anaboolseid protsesse neuronites.
Sellel on krambivastane toime, see vähendab motoorset erutuvust, muutes samal ajal käitumise sujuvamaks. Suurendab vaimset ja füüsilist jõudlust. Aitab kaasa GABA sisalduse normaliseerumisele kroonilises alkoholimürgistus ja sellele järgnev etanooli ärajätmine. Näitab valuvaigistavat toimet.
Ravim on võimeline inhibeerima atsetüülimisreaktsioone, mis on seotud prokaiini (novokaiini) ja sulfoonamiidide inaktiveerimise mehhanismidega, pikendades seeläbi viimaste toimet.
Põhjustab patoloogiliselt suurenenud tsüstilise refleksi ja detruusori tooni pärssimist.
Farmakokineetika
Imemine
Imendub kiiresti seedetraktist. Tmax plasmas on 1 tund.
Jaotumine ja ainevahetus
Suurimad kontsentratsioonid tekivad maksas, neerudes, mao seinas, nahas. Tungib läbi BBB. Ei metaboliseeru.
aretus
See eritub muutumatul kujul 48 tunni jooksul (67,5% uriiniga, 28,5% roojaga).
Annustamine
Ravimit manustatakse suu kaudu 15-30 minutit pärast söömist.
Ühekordne annus täiskasvanutele on 0,5-1 g, lastele - 0,25-0,5 g; päevane annus täiskasvanutele - 1,5-3 g, lastele - 0,75-3 g Ravikuuri kestus on 1 kuni 4 kuud, mõnel juhul kuni 6 kuud. 3-6 kuu pärast on võimalik teine ravikuur.
Neuroleptilise sündroomiga (korrektorina kõrvalmõjud neuroleptikumid) täiskasvanutele määratakse 0,5-1 g 3 korda päevas; lapsed - 250-500 mg 3-4 korda päevas. Ravikuur on 1-3 kuud.
Hüperkineesi (tics) korral määratakse täiskasvanutele 1,5–3 g päevas 1–5 kuu jooksul; lastele määratakse 250-500 mg 3-6 korda päevas 1-4 kuu jooksul.
Neuroinfektsioonide ja kraniotserebraalsete vigastuste tagajärgedega on ette nähtud 250 mg 3-4 korda päevas.
Töövõime taastamiseks suurenenud koormuse ja asteeniliste seisundite korral on ette nähtud 250 mg 3 korda päevas.
Epilepsia korral määratakse täiskasvanutele 0,5-1 g 3-4 korda päevas; lapsed - 250-500 mg 3-4 korda päevas. Ravimit võetakse iga päev pikka aega (kuni 6 kuud).
Urineerimishäirete korral määratakse täiskasvanutele 0,5-1 g 2-3 korda päevas, päevane annus 2-3 g; lapsed - 250-500 mg, päevane annus - 25-50 mg / kg. Ravikuur - 2 nädalat kuni 3 kuud (sõltuvalt häirete tõsidusest ja ravitoimest).
Vaimse alaarenguga lastele määratakse 0,5 g 4-6 korda päevas 3 kuu jooksul; hilinenud kõne arenguga - 500 mg 3-4 korda päevas 2-3 kuud.
Üleannustamine
Andmeid ravimi Pantocalcin® üleannustamise kohta ei ole esitatud.
ravimite koostoime
Pantocalcin® pikendab barbituraatide toimet, suurendab kesknärvisüsteemi stimuleerivate ravimite toimet, krambivastased ained, tegevus lokaalanesteetikumid(prokaiin).
Hoiab ära fenobarbitaali, karbamasepiini, antipsühhootikumide (neuroleptikumide) kõrvaltoimed.
Hopanteenhappe toime tugevneb kombinatsioonis glütsiini, ksidifooniga.
Kasutamine raseduse ja imetamise ajal
Pantocalcin® on vastunäidustatud raseduse esimesel trimestril.
Andmeid ravimi ohutuse kohta raseduse ja imetamise II ja III trimestril ei ole esitatud.
Kõrvalmõjud
Allergilised reaktsioonid: võimalik - riniit, konjunktiviit, nahalööbed.
Ladustamise tingimused
Ravimit tuleb hoida kuivas, pimedas kohas temperatuuril mitte üle 25 ° C. Kõlblikkusaeg - 3 aastat.
Näidustused
- kognitiivsed häired orgaaniliste ajukahjustuste ja neurootiliste häirete korral;
- kompositsioonis kompleksne teraapia ajuveresoonte aterosklerootilistest muutustest põhjustatud tserebrovaskulaarne puudulikkus; seniilne dementsus (esialgne vorm), jääk-orgaaniline ajukahjustus täiskasvanutel ja eakatel;
- aju orgaaniline puudulikkus skisofreeniaga patsientidel (kombinatsioonis neuroleptikumide, antidepressantidega);
- ekstrapüramidaalne hüperkinees patsientidel pärilikud haigused närvisüsteem(sh Huntingtoni korea, hepatotserebraalne düstroofia, Parkinsoni tõbi);
- neuroinfektsioonide ja kraniotserebraalsete vigastuste tagajärjed (kompleksravi osana);
- neuroleptikumide kõrvaltoimete korrigeerimiseks ja profülaktilistel eesmärkidel samaaegselt "katteteraapiaga"; ekstrapüramidaalne neuroleptiline sündroom(hüperkineetiline ja akineetiline);
- epilepsia aeglustumisega vaimsed protsessid(koos krambivastased ained);
- psühho-emotsionaalne ülekoormus, vaimse ja füüsilise töövõime langus; parandada keskendumisvõimet ja mälu;
- urineerimishäired: enurees, päevane uriinipidamatus, pollakiuuria, tungiv tung;
- vaimse alaarenguga (vaimne, kõne, motoorne areng või nende kombinatsioon), tserebraalparalüüs, kogelemine (peamiselt klooniline vorm), epilepsia (konvulsantide kombineeritud ravi osana, eriti polümorfsete ja väikeste epilepsiahoogudega) lapsed.
Vastunäidustused
- äge neerupuudulikkus;
- raseduse I trimester;
- ülitundlikkus ravimi komponentide suhtes.
erijuhised
|
|||||||
Kaltsium on üks levinumaid elemente maa peal. Looduses on seda palju: kaltsiumisooladest tekivad mäeahelikud ja savikivimid, seda leidub mere- ja jõevees ning kuulub taime- ja loomaorganismide hulka.
Kaltsium ümbritseb linlasi pidevalt: peaaegu kõik peamised ehitusmaterjalid - betoon, klaas, tellis, tsement, lubi - sisaldavad seda elementi märkimisväärses koguses.
Isegi lennukiga paljude kilomeetrite kõrgusel lennates ei vabane me pidevast elemendi nr 20 lähedusest. Kui lennukis on näiteks 100 inimest, siis selle lennuki pardal on umbes 150 kg kaltsiumi - iga täiskasvanu kehas on vähemalt kilogramm elementi nr 20. Võimalik, et lennu ajal on meie läheduses kaltsiumi hulk palju suurem: on teada, et lennukiehituses kasutatakse kaltsiumi ja magneesiumi sulameid ning seetõttu on võimalik, et lennukis pole mitte ainult “orgaanilist”, vaid ka “ oma" kaltsium. Ühesõnaga kaltsiumist - mitte kuskil ja ilma kaltsiumita ka.
Kaltsium - elementaarne
Vaatamata elemendi nr 20 levikule pole isegi keemikud elementaarset kaltsiumi näinud. Kuid see metall on nii väliselt kui ka käitumiselt täiesti erinev leelismetallidest, millega kokkupuude on täis tulekahjude ja põletuste ohtu. Seda saab ohutult hoida õhu käes, see ei sütti veest. Elementaarse kaltsiumi mehaanilised omadused ei muuda teda metallide perekonnas "mustaks lambaks": kaltsium ületab paljusid neist tugevuse ja kõvaduse poolest; seda saab treipingil treida, traadiks tõmmata, sepistada, pressida.
Ja veel, elementaarset kaltsiumi ei kasutata peaaegu kunagi struktuurimaterjalina. Ta on selleks liiga aktiivne. Kaltsium reageerib kergesti hapniku, väävli, halogeenidega. Teatud tingimustel reageerib see isegi lämmastiku ja vesinikuga. Süsinikoksiidide keskkond, mis on enamiku metallide jaoks inertne, on kaltsiumi suhtes agressiivne. See põleb CO ja CO 2 atmosfääris.
Loomulikult omades selliseid keemilised omadused, kaltsiumi ei leidu looduses vabas olekus. Kuid kaltsiumiühendid – nii looduslikud kui ka kunstlikud – on muutunud ülimalt tähtsaks. Nendest (vähemalt olulisematest) tasub lähemalt rääkida.
Kaltsium-karbonaat
Kaltsiumkarbonaat CaCO 3 on üks levinumaid ühendeid Maal. CaCO 3 -l põhinevad mineraalid katavad umbes 40 miljonit km 2 maakera pinnast. Kriit, marmor, lubjakivi, koorekivi – see kõik on CaCO 3 väikeste lisanditega ja kaltsiit on puhas CaCO 3.
Kõige olulisem neist mineraalidest on lubjakivi. (Õigem on rääkida mitte lubjakivist, vaid lubjakividest: eri ladestustega lubjakivid erinevad nii tiheduse, koostise kui ka lisandite hulga poolest.) Lubjakive leidub peaaegu kõikjal. NSV Liidu Euroopa osas leidub lubjakive peaaegu iga geoloogilise vanusega maardlates. Karbikivimid – orgaanilise päritoluga lubjakivid – on eriti levinud Musta mere põhjarannikul. Kuulsad Odessa katakombid on endised karjäärid, kus kaevandati karbikivi. Uuralite läänenõlvad koosnevad peamiselt lubjakividest.
Puhtal kujul on lubjakivi valge või helekollane, kuid lisandid annavad neile tumedama värvi.
Puhtaim CaCO3 moodustab läbipaistvad kristallid lubjarikkast ehk Islandi spardist, mida kasutatakse laialdaselt optikas. Ja tavalisi lubjakive kasutatakse väga laialdaselt - peaaegu kõigis rahvamajanduse sektorites.
Enamik lubjakivi läheb keemiatööstuse vajadusteks. See on asendamatu tsemendi, kaltsiumkarbiidi, sooda, igat tüüpi lubja (kustutatud, kustutamata lubi, kloori), pleegituslahuste, kaltsiumtsüaanamiidi, lubjavee ja paljude teiste kasulike ainete tootmisel.
Metallurgia kulutab ka märkimisväärsel hulgal lubjakivi – räbustitena.
Ükski hoone pole täielik ilma paekivita. Esiteks ehitatakse sellest ja teiseks tehakse palju ehitusmaterjale lubjakivist.
Lubjakivi (killustik) tugevdab teid, lubjakivi (pulbrina) vähendab mulla happesust. Suhkrutööstuses kasutatakse lubjakivi suhkrupeedimahla rafineerimiseks.
Teine kaltsiumkarbonaadi tüüp on kriit. Kriit pole ainult hambapulber ja koolipliiatsid. Seda kasutatakse paberi- ja kummitööstuses - täiteainena, hoonete ehitamisel ja renoveerimisel - valgendamiseks.
Kaltsiumkarbonaadi kolmas sort, marmor, on vähem levinud. Arvatakse, et marmor tekkis iidsetel geoloogilistel ajastutel lubjakivist. Maakoore nihkumisel selgus, et üksikud lubjakivimaardlad olid mattunud teiste kivimite kihtide alla. Mõju all kõrgsurve ja temperatuuri, toimus seal ümberkristalliseerumisprotsess ja lubjakivi muutus tihedamaks kristalliliseks kivimiks - marmoriks.
Marmori loomulik värv on valge, kuid enamasti värvivad seda mitmesugused lisandid erinevates värvides. Puhas valge marmor pole levinud ja läheb peamiselt skulptorite töökodadesse. Valge marmori vähemväärtuslikke sorte kasutatakse elektrotehnikas elektrikilpide ja paneelide valmistamiseks. Ehituses kasutatakse marmorit (kõikide värvide ja toonidega) mitte niivõrd konstruktsioonimaterjalina, vaid kattematerjalina.
Ja lõpetuseks kaltsiumkarbonaadiga, paar sõna dolomiidist - olulisest tulekindlast materjalist ja toorainest tsemendi tootmiseks.
See on süsihappe topelt magneesium-kaltsiumisool, selle koostis on CaCO 3 · MgCO 3 .
Kaltsium - sulfaat
Kaltsiumsulfaat CaSO 4 on samuti looduses laialt levinud. Tuntud mineraalne kips on kristalne hüdraat CaSO 4 2H 2 O. Kipsi on kokkutõmbajana kasutatud juba mitu sajandit, peaaegu Egiptuse püramiidide ajast. Kuid looduslikku kipsi (kipskivi) ei iseloomusta võime õhu käes kõveneda ja samal ajal kive koos hoida.
Selle omaduse omandab kips põletamise käigus.
Kui looduslikku kipsi kaltsineerida temperatuuril mitte üle 180°C, kaotab see kolmveerand sellega seotud veest. Selgub kristalne hüdraat koostisega CaSO 4 0,5H 2 O. See on alabaster ehk põletatud kips, mida kasutatakse ehituses. Lisaks kokkutõmbavatele omadustele on põletatud kipsil veel üks asi. kasulik vara. Kõvenedes suureneb veidi maht. See võimaldab saada kipsist häid valusid. Põletatud veega segatud kipsi (kipsitainas) kõvenemisel lisatakse põletamisel kaotatud poolteist veemolekuli ja saadakse taas kipsikivi CaSO 4 2H 2 O.
Kui kipskivi põletatakse temperatuuril üle 500 ° C, saadakse veevaba kaltsiumsulfaat - "surnud kips". Seda ei saa kasutada kokkutõmbava ainena.
Saate surnud kipsi "elustada". Selleks on vaja seda kaltsineerida veelgi kõrgemal temperatuuril - 900...1200°C. Tekib nn hüdrauliline kips, mis veega segatuna annab taas kõvastuva massi, väga vastupidava ja välismõjudele vastupidava.
Kaltsium - fosfaat
Fosforhappe kaltsiumisool on fosforiitide ja apatiitide põhikomponent. Need mineraalid (samuti üsna levinud) on tooraineks fosfaatväetiste ja mõne muu tootmiseks. keemiatooted. Kuna fosforiitide ja apatiitide kasulikum osa ei ole mitte kaltsium, vaid fosfor, siis neist me täpsemalt ei räägi, viidates lugejale artiklile elemendi nr 15 kohta. Olgu öeldud, et fosforhapete kaltsiumsoolad, eelkõige Ca 3 (PO 4) 2 trikaltsiumfosfaat, on inim- ja loomaorganismides alati olemas. Ca 3 (PO 4) 2 on meie luude peamine "struktuurimaterjal".
Kaltsiumkloriid
See kaltsiumisool on looduses palju haruldasem kui kaltsiumkarbonaat, sulfaat või fosfaat. Seda saadakse ammoniaagimeetodil sooda tootmisel kõrvalsaadusena. Looduslik kaltsiumkloriid on tavaliselt CaCl 2 6H 2 O kristalne hüdraat, mis kuumutamisel kaotab kõigepealt neli veemolekuli ja seejärel ülejäänud.
Veevaba kaltsiumkloriid on väga hügroskoopne ja seda kasutatakse vedelike ja gaaside kuivatamiseks.
Kaltsiumkloriid on vees hästi lahustuv. Kui valate sellise lahuse pinnasele või kruusateele, püsib see märjana palju kauem kui pärast kastmist. Seda seetõttu, et aururõhk kaltsiumkloriidi lahuse kohal on väga madal; selline lahus imab õhust niiskust ja seetõttu ei kuiva kaua.
Selle soola teine kasutusala on seotud kaltsiumkloriidi lahuste madalate külmumispunktidega. Neid lahendusi kasutatakse külmutussüsteemides. Ja selle soola segud lume või peeneks purustatud jääga sulavad temperatuuril alla nulli. 58,8% CaCl 2 · 6H 2 O ja 41,2% lume jahutussegu sulamistemperatuur on miinus 55°C.
Kaltsiumkloriidi kasutatakse laialdaselt meditsiinis. Eriti, intravenoossed süstid CaCl 2 lahused leevendavad spasme südame-veresoonkonna süsteemist, parandab vere hüübimist, aitab võidelda tursete, põletike, allergiatega. Arstid määravad kaltsiumkloriidi lahused mitte ainult intravenoosselt, vaid lihtsalt siseravimina. Kaltsiumkloriidist on saanud ka üks vitamiini B 15 komponente.
Kaltsium - fluoriid
Erinevalt CaCl 2-st ja teistest kaltsiumhalogeniididest on see sool vees praktiliselt lahustumatu. Kaltsiumfluoriid on osa apatiidist, kus see on kasutu lisand. Kuid puhas kristalne kaltsiumdifluoriid on väga kasulik aine. See on üks peamisi metallurgilisi vooge – ained, mis aitavad eraldada metalle räbudest. Selles võimsuses on kaltsiumfluoriidi kasutatud väga pikka aega ja pole juhus, et selle mineraali üks nimetusi on fluoriidid. Fluvikovy - "sulavast".
Mõnikord leidub looduses selle soola suuri, kuni 20 kg kaaluvaid, täiesti läbipaistvaid kristalle. Neil on veel üks mineraloogiline nimi – fluoriit. Sellised kristallid on optika jaoks ülimalt väärtuslikud, sest läbivad ultraviolett- ja infrapunakiiri palju paremini kui klaas, kvarts või vesi. Nõudlus fluoriidikristallide järele ületab kaugelt uuritud maardlate varusid ja pole juhus, et fluoriiti hakati kunstlikult tööstuslikus mastaabis tootma.
Kunstlike vahenditega...
Looduslikud kaltsiumiühendid ei rahulda inimest alati ja mitte kõiges. Seetõttu muudetakse paljud neist muudeks aineteks. Mõned tehislikud kaltsiumiühendid on saanud veelgi kuulsamaks ja tuttavamaks kui lubjakivi või kips. Nii kasutasid kustutatud Ca(OH) 2 ja kustutatud lubi CaO lubi antiikaja ehitajad.
Tsement on ka kunstlikult saadud kaltsiumiühend. Kõigepealt põletatakse savi või liiva segu lubjakiviga ja saadakse klinker, mis seejärel jahvatatakse peeneks halliks pulbriks. Tsemendist (või õigemini tsemendist) saate palju rääkida, see on sõltumatu artikli teema.
Sama kehtib ka klaasi kohta, mis tavaliselt sisaldab elementi nr 20.
Ja kaltsiumkarbiid on aine, mis avastati juhuslikult uue ahju konstruktsiooni katsetamisel! Viimasel ajal kasutati kaltsiumkarbiidi CaCl 2 peamiselt hapnikuga keevitamiseks ja metallide lõikamiseks. Karbiidi kokkupuutel veega moodustub atsetüleen ja atsetüleeni põlemine hapnikujoas võimaldab saavutada peaaegu 3000 °C temperatuuri. Viimasel ajal kasutatakse atsetüleeni ja koos sellega karbiidi keevitamiseks üha vähem ja üha enam - keemiatööstuses.
Kaltsiumhüdriid, tugevaim redutseerija, ja aktiivsed oksüdeerijad kaltsiumkloriid Ca(ClO)Cl ja kaltsiumhüpoklorit Ca(ClO) 2 saadakse kunstlikult.
Näidete arvu, mis kinnitavad elemendi nr 20 ja selle ühendite – looduslike ja tehislike – ülimat tähtsust, saab veelgi suurendada. Kuid vaevalt see vajalik on.
Kaltsiumi isotoobid
Looduslik kaltsium koosneb kuuest isotoobist massinumbritega 40, 42, 43, 44, 46 ja 48. Peamiseks isotoobiks on 40 Ca; selle sisaldus metallis on umbes 97%. Kunstlikult toodetud isotoobid massinumbritega 39, 41, 45, 47 ja 49 on radioaktiivsed. Ühte neist, 45 Ca, on võimalik saada metallilise kaltsiumi või selle ühendite kiiritamisel neutronitega uraanireaktoris. Meie tööstus toodab 45 Ca isotoobiga järgmisi preparaate: kaltsiummetall, CaCO 3, CaO, CaCl, Ca(NO 3) 2, CaSO 4, CaC 2 O 4.
Radioaktiivset kaltsiumi kasutatakse laialdaselt bioloogias ja meditsiinis isotoopide märgistusainena mineraalide ainevahetusprotsesside uurimisel elusorganismis. Tema abiga tehti kindlaks, et organismis toimub pidev kaltsiumiioonide vahetus plasma, pehmed koed ja isegi luu. Uuringus mängis olulist rolli ka 45 Ca metaboolsed protsessid pinnases esinev ja taimede kaltsiumi imendumise protsesside uurimisel. Sama isotoopi kasutades oli sulatusprotsessi käigus võimalik tuvastada terase ja ülipuhta raua kaltsiumiühenditega saastumise allikaid.
Erinevad kriidid puhastavad hambaid ja metalle
Looduslik kriit pulbri kujul sisaldub metallide poleerimiseks mõeldud kompositsioonides. Aga pese hambaid pulbriga alates looduslik kriit see on võimatu, kuna see sisaldab karpide jäänuseid ja väikseimate loomade kestasid, mis on suurenenud kõvadusega ja hävitavad hambaemail. Seetõttu valmistatakse hambapulbrit ainult keemiliselt sadestatud kriidist.
kare vesi
Ühe sõnaga "karedus" määratletud omaduste kompleksi annavad veele selles lahustunud kaltsiumi- ja magneesiumisoolad. Kare vesi on paljudel elujuhtumitel ebasobiv. Moodustab katlakivi kihi aurukateldes ja katlamajades, raskendab kangaste värvimist ja pesemist, kuid sobib seebi valmistamiseks ja emulgeerimiseks parfümeerias. Seetõttu asusid varem, kui veepehmendusmeetodid olid ebatäiuslikud, tekstiili- ja parfüümiettevõtted tavaliselt “pehme” vee allikate läheduses.
Eristage ajutist ja püsivat kõvadust. Ajutise (või karbonaadi) kareduse annavad veele lahustuvad vesinikkarbonaadid Ca (HCO 3) 2 ja Mg (HCO 3) 2. Seda saab eemaldada lihtsa keetmisega, mille käigus vesinikkarbonaadid muudetakse vees lahustumatuteks kaltsium- ja magneesiumkarbonaatideks.
Püsiva kõvaduse tekitavad samade metallide sulfaadid ja kloriidid. Ja seda saab kõrvaldada, kuid seda on palju keerulisem teha.
Mõlema kareduse summa on vee kogukaredus. Erinevates riikides hinnatakse seda erinevalt. NSV Liidus on tavaks väljendada vee karedust kaltsiumi ja magneesiumi milligrammi ekvivalentide arvuna ühes liitris vees. Kui liitris vees on vähem kui 4 mEq, loetakse vesi pehmeks; nende kontsentratsiooni kasvades aina jäigemaks ja kui sisaldus ületab 12 ühikut, siis väga jäigemaks.
Vee karedus määratakse tavaliselt seebilahusega. Selline lahus (teatud kontsentratsiooniga) lisatakse tilkhaaval mõõdetud kogusele veele. Kuni vees on Ca 2+ või Mg 2+ ioone, segavad need vahu teket. Vastavalt seebilahuse kuludele enne vahu tekkimist arvutatakse Ca 2+ ja Mg 2+ ioonide sisaldus.
Huvitav on see, et vee karedus määrati sarnasel viisil tagasi Vana-Rooma. Reagendina toimis ainult punane vein – selle värvained moodustavad ka kaltsiumi- ja magneesiumiioonidega sadet.
"Kipelka" ja "kohev"
Tagasi 1. sajandil AD Dioscorides - Rooma armee arst - essees "On ravimid” võttis kaltsiumoksiidile kasutusele nimetuse "kiire lubi", mis on säilinud tänapäevani. Ehitajad kutsuvad seda "boileriks" - selle eest, et kustutamisel eraldub palju soojust ja vesi keeb. Saadud aur teeb lubja lahti, see laguneb, moodustades koheva pulbri. Sellest ka kustutatud lubja ehitusnimi – "kohev". Olenevalt lubjale lisatud vee kogusest kulgeb kustutamine kuni kohevuse, lubjapasta, lubjapiima või lubjavee saamiseni. Neid kõiki on vaja kokkutõmbavate lahuste valmistamiseks.
Betoon on kaks tuhat aastat vana
Betoon on meie aja kõige olulisem ehitusmaterjal. Kuid seda ainet (täpsemalt ühte selle sortidest - killustiku, liiva ja lubja segu) on kasutatud pikka aega. Plinius Vanem (1. sajand pKr) kirjeldab betoonist tsisternide ehitamist järgmiselt: „Tsisternide ehitamiseks viis osa puhast kruusaliiva, kaks osa parimat kustutatud lubja ja killud sileksist (kõva laava. – Toim.) Võetakse igaüks kuni naela kaaluga, pärast segamist tihendatakse alumine ja külgpind korralikult raudrammi löökidega.
Miks kaltsium on kaltsium
AT ladina keel sõna "calx" tähistab lupja ja suhteliselt pehmeid, kergesti töödeldavaid kive, peamiselt kriiti ja marmorit. Sellest sõnast tuli elemendi nr 20 nimi.
Mis on "arboliit"?
See on materjali nimi, mis sisaldab puidujäätmeid, tsementi, kaltsiumkloriidi ja vett. Pärast komponentide segamist ja vibreerivat tihendamist saadakse erakordselt väärtuslike omadustega ehitusmaterjal: see ei põle, ei mädane, on kergesti saetav, töödeldakse tööpingil. Sellise materjali hind on madal. Puitbetoonplaate kasutatakse madala kõrgusega hoonete ehitamisel.
Kuidas kaltsiumi säilitatakse?
Metallist kaltsiumi võib pikka aega säilitada 0,5–60 kg kaaluvate tükkidena. Selliseid tükke hoitakse paberkottides, mis on suletud tsingitud raudtrumlitesse, millel on joodetud ja värvitud õmblused. Tihedalt suletud trumlid asetatakse puidust kastidesse. Alla 0,5 kg kaaluvaid tükke ei saa pikka aega säilitada - need muutuvad kiiresti oksiidiks, hüdroksiidiks ja kaltsiumkarbonaadiks.
Kuidas kaltsiumi saadakse
Davy sai kaltsiumi esmakordselt 1808. aastal elektrolüüsi teel. Kuid nagu teisi leelis- ja leelismuldmetalle, ei saa elementi nr 20 vesilahustest elektrolüüsi teel. Kaltsium saadakse selle sulasoolade elektrolüüsil.
See on keeruline ja energiamahukas protsess. Kaltsiumkloriid sulatatakse elektrolüsaatoris koos teiste soolade lisamisega (neid on vaja CaCl 2 sulamistemperatuuri alandamiseks).
Teraskatood puudutab ainult elektrolüüdi pinda; vabanenud kaltsium kleepub ja külmub selle peale. Kaltsiumi vabanemisel tõstetakse katood järk-järgult üles ja lõpuks saadakse 50...60 cm pikkune kaltsiumi "pulk", mis seejärel eemaldatakse, lüüakse teraskatoodilt lahti ja protsess algab otsast peale. Puutemeetodit kasutatakse kaltsiumkloriidi, raua, alumiiniumi ja naatriumiga tugevalt saastunud kaltsiumi saamiseks. Seda puhastatakse argooni atmosfääris ümbersulatamise teel.
Kui teraskatood asendatakse kaltsiumiga legeeruva metallkatoodiga, saadakse vastav sulam elektrolüüsi käigus. Olenevalt otstarbest võib seda kasutada sulamina või saada puhast kaltsiumi vaakumis destilleerimisel. Nii saadakse kaltsiumisulamid tsingi, plii ja vasega.
Mitte ainult elektrolüüs
Teist kaltsiumi saamise meetodit – metallotermilist – põhjendas teoreetiliselt juba 1865. aastal kuulus vene keemik N.N. Beketov. Kaltsium redutseeritakse alumiiniumiga rõhul vaid 0,01 mmHg. Protsessi temperatuur 1100...1200°C. Kaltsium saadakse seega auruna, mis seejärel kondenseerub.
AT viimased aastad on välja töötatud teine meetod elemendi nr 20 saamiseks. See põhineb kaltsiumkarbiidi termilisel dissotsiatsioonil: vaakumis 1750 °C-ni kuumutamisel laguneb karbiid kaltsiumi auru ja tahke grafiidi moodustumisega.
Kaltsiumi kasutamine
Kuni viimase ajani pole metallilist kaltsiumi peaaegu kunagi kasutatud. Näiteks Ameerika Ühendriigid tarbisid enne Teist maailmasõda vaid 10 ... 25 tonni kaltsiumi aastas, Saksamaal - 5 ... 10 tonni. Kuid uute tehnoloogiavaldkondade arendamiseks on palju haruldasi ja tulekindlaid metalle. vaja. Selgus, et paljudele neist on kaltsium väga mugav ja aktiivne redutseerija ning elementi nr 20 hakati kasutama tooriumi, vanaadiumi, tsirkooniumi, berülliumi, nioobiumi, uraani, tantaali ja teiste tulekindlate metallide tootmisel.
Kaltsiumi võime siduda hapnikku ja lämmastikku võimaldas seda kasutada inertgaaside puhastamiseks ja getterina (Getter on aine, mis imab gaase ja tekitab elektroonikaseadmetes sügava vaakumi.) vaakumraadioseadmetes.
Kaltsiumi kasutatakse ka vase, nikli, eriteraste ja pronksi metallurgias; neid seostatakse väävli, fosfori, liigse süsiniku kahjulike lisanditega. Samadel eesmärkidel kasutatakse kaltsiumi sulameid räni, liitiumi, naatriumi, boori ja alumiiniumiga.
Vees hästi lahustuv. CaF 2 fluoriid, CaCO 3 karbonaat, CaSO 4 sulfaat, Ca 3 (PO 4) 2 ortofosfaat, CaC 2 O 4 oksalaat ja mõned teised on vees lahustumatud.
Kasutusala
Kaltsiumisoolade väärtus kehale
On tõendeid, et kaltsiumilisandid võivad menopausijärgses eas naiste luumassi säilitamiseks ja säilitamiseks vähendada östrogeeni minimaalset annust. Teisest küljest usub enamik teadlasi, et kaltsiumilisandid üksi ei suuda ennetada menopausijärgset luukadu. USA Farmaatsiateabe Assotsiatsiooni avaldatud meditsiiniteaduste bülletään (1994) analüüsis 43 uuringut, mis on alates 1988. aastast läbi viidud kaltsiumi tarbimise, luumassi ja luuhõrenemise vahelise seose kohta. 19 uuringust 43-st, mis kontrollisid rangelt kaltsiumi tarbimist, näitas 16, et kaltsiumisoolade manustamine aeglustas luukoe kadu. R. Neapeu sõnul on menopausi esimese 5 aasta jooksul luumassi vähenemise taga peamiselt östrogeeni sekretsiooni järsk langus, mitte kaltsiumipuudus, mis võib samuti esineda. 12 uuringus 19-st, milles kontrolliti toidust saadavat kaltsiumi ja millest jäeti välja naised, kes olid menopausijärgses eas alla 5 aasta, näitasid kaltsiumisoolad tugevat ennetavat toimet. Töös 1. R. Reid et al. Näidati (122 naist, platseebokontrolliga uuring 2 aastat, vähemalt 3 aastat pärast menopausi, 750 mg kaltsiumi toidulisandina ja 1000 mg kaltsiumilisand või platseebo), et kontrollrühmas oli luukadu 1% aastas ja õpperühma ligi kaks korda vähem. Teises selle autori artiklis esitatakse 4-aastase platseebokontrolliga uuringu tulemused 1000 mg kaltsiumi kasutamise kohta 84 menopausis naisel: kaltsiumi saanud patsientide rühmas täheldati luumassi vähenemise kiiruse olulist langust. LMT mõõtmisel nii kogu luustiku kui ka reieluukaela ja trohhanteri piirkonnas; vaatlusperioodi jooksul avastati kontrollrühmas 7 uut luumurdu ja uuritavas rühmas ainult 2 luumurdu. Seega kinnitavad ülaltoodud andmed kaltsiumisoolade rolli luumassi kadumise pidurdamisel ja isegi luumurdude esinemissageduse vähendamisel. Samuti märgivad kõik autorid kaltsiumisoolade ja madalate kuludega profülaktika ohutust.
Märkmed
Vaata ka
Lingid
Kirjandus
- Doronin. N. A. Kaltsy, Goshimizdat, 1962. 191 lk illustratsioonidega.
1. lehekülg
Fosforhappe kaltsiumisoolad saadakse järgmiselt.
Fosforhappe kaltsiumisooladest lahustub vees ainult kaltsiummonofosfaat Ca (H2PO4) 2 - CaHPO4 difosfaat ja Ca fosfaat.
Fosforhapete kaltsiumisooladest on praktilise tähtsusega ortofosforhappe soolad - trikaltsiumfosfaat, dikaltsiumfosfaat ja monokaltsiumfosfaat.
Olgu öeldud, et fosforhapete kaltsiumsoolad, eelkõige trikaltsiumfosfaat Sal (P04) 2, on inim- ja loomaorganismides alati olemas.
Fosforhapete kaltsiumisooladel on sünergistlik toime bromosisaldusega fosfaatidele. Vastavalt patendile dispergeeritakse broomi sisaldavad fosfaadid kombinatsioonis fosforhapete lahustumatute kaltsiumisooladega. vesilahused ZnCl2 10% polüakrüülnitriili kontsentratsiooniga 5-17% pov.
Nende reaktsioonide tulemusena moodustub kaltsiumfluoriidi helbeste osakeste, fosforhappe kaltsiumsoolade ja hüdraatunud ränidioksiidi suspensioon ning eelnevalt selitatud vesi muutub taas suspensiooniks. Saadud flokuleerivate osakeste arenenud pind peaks tagama suure dispergeeritud fosforit sisaldava suspensiooni peaaegu täieliku koossadestamise, mida esmasel selitamisel reoveest ei eemaldatud.
| Ammoniaagi tootmisskeem. |
Lihtsad (ühepoolsed) fosfaatväetised ja fosforfosfaadid on peamiselt fosforhappe kaltsiumisoolad. Söödafosfaadid erinevad väetistest peaaegu täielik puudumine fluori, arseeni ja raskmetallide kahjulikud lisandid.
Kolmekomponentne süsteem CaO - P2O5 - H2O on superfosfaadi (topeltsuperfosfaadi) ja teiste fosforhappe kaltsiumsoolade saamise protsessi uurimise aluseks.
Kaltsiumisoolad on organismi leelistamisel esmatähtsad. Just kaltsium mängib juhtivat rolli keerulises puhversüsteemis, mis hoiab pidevat happe-aluse tasakaalu.
Kaltsiumipreparaadid, nagu kaltsiumkarbonaatmitsellaat, suurendavad organismi sisekeskkonna ORP-d (redokspotentsiaali). Ainevahetusprotsessides kasutamiseks peab vee redokspotentsiaal olema võrdne keha ORP-ga. Mida suurem on erinevus vee ORP ja keha ORP vahel, seda rohkem kulub energiat vee rakku tungimiseks.
Kui organismi siseneval joogiveel on sisekeskkonna ORP-le lähedane ORP, siis rakumembraanide elektrienergiat (keha elutähtsat energiat) vee elektronide aktiivsuse korrigeerimiseks ei kulutata ja vesi imendub koheselt. , kuna sellel on bioloogiline ühilduvus.
Kui vee ORP on väiksem kui organismi ORP, siis see toidab seda energiaga, mida rakud kasutavad energiavaruna antioksüdantseks kaitseks väliskeskkonna kahjulike mõjude eest.
Paljud teadlased on püüdnud kasutada kaltsiumisoolasid loomade ja inimeste kasvajate raviks. Samal ajal on mitmel juhul katse suuruse vähenemine pahaloomulised kasvajad, nõrgenes nende võime hävitada ümbritsevaid kudesid (S. Yakovlev, 1980), vähihaigete oodatav eluiga pikenes.
Kaltsiumipreparaatide kasutamine kiiritamise taustal viis mõnikord häbemevähi täieliku paranemiseni ja luukasvajate kadumiseni. Kaltsiumipreparaatide kasutamine osteogeense sarkoomi 3. staadiumis põhjustas patsientide eluea pikenemise 1,5 korda (V. Proshin, 1977).
Vanusega seotud osteoporoosi vältimiseks ja luude tugevdamiseks vähi korral on vaja tarbida kaltsiumi ja D-vitamiini rikkaid toite, eriti kuna D-vitamiin - tõhus abinõu vähi ennetamiseks.
1967. aastal viis O. Warburg läbi uuringu, et teha kindlaks vähktõve ennetamise võimalus kaltsiumiioonide abil ning leidis, et kaltsiumisoolad võivad aidata vähist vabaneda.
Tehti biokeemiline analüüs lõplikult haigete inimeste veri (vähk 3. ja 4. staadiumis). Kõigil patsientidel oli kaltsiumi puudus. Kaltsiumi- ja vitamiinipreparaatide võtmise tulemusena nende paremaks omastamiseks täheldati mõnel juhul täielikku paranemist. Vähk on kadunud!
Mitsellaat on eriti efektiivne kombinatsioonis keemiaraviga. See nõrgestab selle kahjulikku mõju organismile: väheneb juuste väljalangemine, paraneb maksa, aju, neerude ja teiste organite seisund. Need tulemused, mis arste väga üllatasid, saadi mitsellaati kliinikus testides. Pranakor Budapestis. Mitsellaat pikendab vähihaigete eluiga, vähendab oluliselt valu, joobeseisundit, vähendab nõrkust ja kurnatust. Sellega seoses soovitan kõigil patsientidel, kes on nõus keemiaraviga, võtta kaasneva ravina mitsellaati.
István K. (sünd. 1926). Vigane operatsioon sapijuhad. Pärast operatsiooni diagnoositi tal kõhunäärmevähk. Enesetunne väga halb, urineerimine lakkas, kogu keha tugev turse. Patsient keeldus söögist ja joogist. Sugulased hakkasid iga poole tunni tagant Istvanile keele alla tilgutama 2-3 tilka mitsellaati. Mõne aja pärast taastus urineerimine täielikult, turse kadus.
Orgaanilise kaltsiumi erivormid ülisuurtes annustes (soovitatust mitu korda suuremad) võivad eemaldada verest happelisi ja aluselisi kahjulikke metaboliite.
Leelistamiseks on hea juua vett puutuhaga - kaselelisega.
kaselelisVõtke 1 spl. lusikatäis kasetuhka ja lahustada 1 liitris keevas vees. Keeda umbes pool tundi ja lase seista. Tühjendage puhas leeliseline vesi. Kasuta soojalt nii seest kui väljast.
Lisaks võite kasutada orgaanilisi kaltsiumisoolasid.
Kaltsiumkarbonaat on kõige mugavam keha leelistamiseks. See ei toimi mitte ainult luukoe moodustamise ehitusmaterjalina, vaid tagab ka keha vastupanuvõime, kaitseb hapete toime eest. Looduslikku pulbrit saab toores muna koorest, kus selle sisaldus ulatub 90% -ni.
RakendusviisEemaldage valge kile sees kestad. Suru see uhmrisse. Immuunsuse suurendamiseks ja tavaliste haiguste korral võetakse pulbrit 1/3-1 tl. Vähi korral suurendatakse annust 2-3 korda ja see on 2-3 teelusikatäit. Pulbri saate lahustada vees.Kaltsiumkarbonaati tuleb võtta hommikul tühja kõhuga ja õhtul enne magamaminekut (vajalik 4-5 tundi pärast õhtusööki). Võite süüa mitte varem kui 40-60 minutit pärast kaltsiumkarbonaadi võtmist.
Happelist tüüpi kasvajate ja joobeseisundiga seotud valu ületamiseks suurendatakse näidatud annust veel mõne supilusikatäie võrra. Piisava koguse näitaja on valu vähenemine. Kestast saadud kaltsiumkarbonaat imendub 100%. Saate seda apteekides osta.
Kaltsiumipreparaate tuleb võtta koos kalaõli ja joodi tablettidega. Kalaõli tarbimine põhjustab hapestumist, seega ei tohiks selle annus ületada 1-2 teelusikatäit.
Ärge unustage rohkem päikest saada. Päikesevalgus stimuleerib D-vitamiini tootmist keha enda poolt.
Sidrunhappe kaltsiumsool imendub hästi seedetrakti. Selle kasutamine on seotud väikseima kivide moodustumise riskiga.
RakendusviisValage munakoorest saadud pulber sidrunhappe, sidrunimahla või õunasiidri äädika lahusega, segage ja oodake, kuni see on täielikult lahustunud. Lihtsaim viis on 1 spl. lusikatäis pulbrit tilgutada 2-3 tilka sidrunimahla.Võtke igapäevane pulbrilahus, mis on valmistatud 1-2 munakoorest.
Tekib loomulik küsimus: kas kaltsium suurtes annustes kahjustab keha? Mõned teadlased usuvad, et liigne kaltsium võib osaliselt ummistada punase luuüdi ja põhjustada vere koostise halvenemist.
Selle vältimiseks on vaja kasutada "elusat" kaltsiumi, mis pole temperatuuriga kokku puutunud. Näiteks ei sobi keedetud piimas sisalduv kaltsium.
Kõige tähtsam on see, et veres leiduv kaltsium peab olema tasakaalus orgaaniliste hapetega, mille kaltsiumisoolad on vees kergesti lahustuvad. Mida rohkem kaltsiumi peate sisestama, seda rohkem vajate orgaanilised happed. Sellisel juhul ei ole megadoosides olev kaltsium neerudele ohtlik ega setti aterosklerootiliste ladestustena veresoonte seintele.
Kaltsiumi ülejääk puudub, kuna selle liig eritub kiiresti neerude kaudu. Neerukivid ja kaltsiumi ladestumine veresoonte seintele ei ole seotud kaltsiumi liigsisaldusega veres, vaid ainevahetushäirega. Üllataval kombel on piirkondades, kus kaltsiumisisaldus vees on minimaalne, lisaks suurele hulgale vähihaigetele ka maksimum saja-aastaseid.
Kaltsium, nagu naatrium, takistab dehüdratsiooni, seetõttu tuleks neid tarbida koos. Kaltsiumi on hea võtta soolalahusega, see lahendab kehas veepuuduse probleemi.
Kaltsiumipreparaatide kasutamisel ei tohiks unustada kahte glükolüüsi faasi, mis tähendab hapete ja leeliste kahepoolset toimet. Mõnikord võivad need põhjustada vähirakkude kasvu pärssimist ja teistel juhtudel, vastupidi, võivad nad seda kasvu esile kutsuda. Kõik sõltub glükolüüsi sügavusest, mis võib olla happeline (pind) või aluseline (sügav). Ilmselt suurendavad kaltsiumipreparaadid sügava glükolüüsi korral veelgi leelistamist, mis toob kaasa soovimatud tagajärjed.
Kuna kaltsiumi kasutamine võimaldab saavutada positiivse dünaamika haiguse kulgu (kui kasvaja suurus on väike), võib eeldada, et esialgsed etapid pindmine (happeline) glükolüüs toimub vähirakus. Sellisel juhul mõjutavad kaltsiumipreparaadid positiivselt haiguse kulgu, leelistavad organismi keskkonda.
Niipea, kui kasvaja läheb üle teise arengufaasi - aluselisesse, võib kaltsium pakkuda vaid osalist abi, tõrjudes välja glükolüüsi käigus tekkinud kahjulike leeliseliste metaboliitide ülejäägi. Samal ajal on kaltsiumi abil võimatu saavutada sügava leeliselise glükolüüsi lõpetamist.
Eeltoodu põhjal võib väita, et sügava glükolüüsi ajal tuleks võtta rohkem orgaanilisi happeid ja vähem kaltsiumi. See aitab muuta kasvaja sügava glükolüüsi pindmiseks, nii et kasvaja saab seejärel antioksüdantide abil elimineerida.
Leelised sisestatakse tavaliselt mineraalide, mitte orgaaniliste ainete kujul. Mineraalid ei täida plastilisi ja energeetilisi funktsioone (ei osale sünteesis ega lagune koos energia vabanemisega), mis tähendab, et nad ei suuda toetada anaboolset protsessi.
See on eriti oluline, kuna paneb vähikasvaja "nälga jääma" ja kasutab energiaplastiliste ainetena peamiselt kataboolseid aineid – orgaanilisi happeid. Selle tulemusena ei ole kasvajatel aega orgaanilisi happeid uuesti sünteesida ja muuta need toitvateks süsivesikuteks energia saamiseks ja rakkude ehitamiseks vajalikeks aminohapeteks. Orgaanilisi leeliseid on vaja, aga neist ei piisa.
