नैदानिक और औषधीय समूह
02.047 (नूट्रोपिक दवा)रिलीज फॉर्म, संरचना और पैकेजिंग
एक पहलू और जोखिम के साथ सफेद रंग की गोलियां, प्लॉस्कोटसिलिंड्रिचेस्की रूप।
Excipients: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्सीकार्बोनेट, कैल्शियम स्टीयरेट, तालक, आलू स्टार्च।
10 टुकड़े। - ब्लिस्टर पैक (5) - कार्डबोर्ड पैक। 50 पीसी। - पॉलिमर के डिब्बे (1) - कार्डबोर्ड के पैक्स।
औषधीय प्रभाव
नूट्रोपिक दवा। कार्रवाई का स्पेक्ट्रम संरचना में गाबा की उपस्थिति से जुड़ा है। कार्रवाई का तंत्र गैबैब-रिसेप्टर-चैनल कॉम्प्लेक्स पर पैंटोकैल्सिन के प्रत्यक्ष प्रभाव के कारण है। इसमें न्यूरोमेटाबोलिक, न्यूरोप्रोटेक्टिव और न्यूरोट्रॉफिक गुण होते हैं।
हाइपोक्सिया और विषाक्त पदार्थों के प्रभाव के लिए मस्तिष्क के प्रतिरोध को बढ़ाता है, न्यूरॉन्स में उपचय प्रक्रियाओं को उत्तेजित करता है।
इसका एक निरोधी प्रभाव होता है, व्यवहार को सुव्यवस्थित करते हुए मोटर उत्तेजना को कम करता है। मानसिक और शारीरिक प्रदर्शन को बढ़ाता है। पुरानी में गाबा की सामग्री के सामान्यीकरण में योगदान देता है शराब का नशाऔर बाद में इथेनॉल की वापसी। एनाल्जेसिक क्रिया दिखाता है।
दवा प्रोकेन (नोवोकेन) और सल्फोनामाइड्स को निष्क्रिय करने के तंत्र में शामिल एसिटिलिकेशन प्रतिक्रियाओं को बाधित करने में सक्षम है, जिससे बाद की कार्रवाई को लम्बा खींच दिया जाता है।
पैथोलॉजिकल रूप से बढ़े हुए सिस्टिक रिफ्लेक्स और डिट्रसर टोन के निषेध का कारण बनता है।
फार्माकोकाइनेटिक्स
चूषण
जठरांत्र संबंधी मार्ग से तेजी से अवशोषित। प्लाज्मा में Tmax 1 घंटा है।
वितरण और चयापचय
उच्चतम सांद्रता यकृत, गुर्दे, पेट की दीवार, त्वचा में बनाई जाती है। बीबीबी के माध्यम से प्रवेश करता है। मेटाबोलाइज्ड नहीं।
प्रजनन
यह 48 घंटों के भीतर अपरिवर्तित होता है (मूत्र में 67.5%, मल में 28.5%)।
मात्रा बनाने की विधि
दवा खाने के 15-30 मिनट बाद मौखिक रूप से दी जाती है।
वयस्कों के लिए एकल खुराक 0.5-1 ग्राम है, बच्चों के लिए - 0.25-0.5 ग्राम; वयस्कों के लिए दैनिक खुराक - 1.5-3 ग्राम, बच्चों के लिए - 0.75-3 ग्राम। उपचार की अवधि 1 से 4 महीने तक है, कुछ मामलों में 6 महीने तक। 3-6 महीनों के बाद, उपचार का दूसरा कोर्स संभव है।
न्यूरोलेप्टिक सिंड्रोम के साथ (एक सुधारक के रूप में दुष्प्रभावन्यूरोलेप्टिक्स) वयस्कों को 0.5-1 ग्राम 3 बार / दिन निर्धारित किया जाता है; बच्चे - 250-500 मिलीग्राम 3-4 बार / दिन। उपचार का कोर्स 1-3 महीने है।
हाइपरकिनेसिस (टिक्स) के साथ, वयस्कों को 1-5 महीने के लिए प्रतिदिन 1.5-3 ग्राम / दिन निर्धारित किया जाता है; बच्चों को 1-4 महीने के लिए प्रति दिन 250-500 मिलीग्राम 3-6 बार निर्धारित किया जाता है।
न्यूरोइन्फेक्शन और क्रानियोसेरेब्रल चोटों के परिणामों के साथ, 250 मिलीग्राम 3-4 बार / दिन निर्धारित किया जाता है।
बढ़े हुए भार और दमा की स्थिति में कार्य क्षमता को बहाल करने के लिए, 250 मिलीग्राम 3 बार / दिन निर्धारित किया जाता है।
मिर्गी के साथ, वयस्कों को 0.5-1 ग्राम 3-4 बार / दिन निर्धारित किया जाता है; बच्चे - 250-500 मिलीग्राम 3-4 बार / दिन। दवा दैनिक रूप से लंबे समय तक (6 महीने तक) ली जाती है।
पेशाब संबंधी विकारों के लिए, वयस्कों को 0.5-1 ग्राम 2-3 बार / दिन, 2-3 ग्राम की दैनिक खुराक निर्धारित की जाती है; बच्चे - 250-500 मिलीग्राम, दैनिक खुराक - 25-50 मिलीग्राम / किग्रा। उपचार का कोर्स - 2 सप्ताह से 3 महीने तक (विकारों की गंभीरता और चिकित्सीय प्रभाव के आधार पर)।
मानसिक मंदता वाले बच्चों को 3 महीने के लिए प्रतिदिन 0.5 ग्राम 4-6 बार / दिन निर्धारित किया जाता है; विलंबित भाषण विकास के साथ - 2-3 महीने के लिए 500 मिलीग्राम 3-4 बार / दिन।
जरूरत से ज्यादा
Pantocalcin® दवा के ओवरडोज पर डेटा प्रदान नहीं किया गया है।
दवा बातचीत
Pantocalcin® barbiturates की क्रिया को बढ़ाता है, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को उत्तेजित करने वाली दवाओं के प्रभाव को बढ़ाता है, आक्षेपरोधी, गतिविधि स्थानीय एनेस्थेटिक्स(प्रोकेन)।
फेनोबार्बिटल, कार्बामाज़ेपिन, एंटीसाइकोटिक्स (न्यूरोलेप्टिक्स) के दुष्प्रभावों को रोकता है।
ग्लाइसीन, क्सीडिफॉन के साथ संयोजन में हॉपेंटेनिक एसिड की क्रिया को बढ़ाया जाता है।
गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान उपयोग करें
Pantocalcin® गर्भावस्था के पहले तिमाही में contraindicated है।
गर्भावस्था और दुद्ध निकालना के द्वितीय और तृतीय तिमाही में दवा की सुरक्षा पर डेटा प्रदान नहीं किया गया है।
दुष्प्रभाव
एलर्जी प्रतिक्रियाएं: संभव - राइनाइटिस, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, त्वचा के चकत्ते.
भंडारण के नियम और शर्तें
दवा को 25 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं के तापमान पर एक सूखी, अंधेरी जगह में संग्रहित किया जाना चाहिए। शेल्फ जीवन - 3 साल।
संकेत
- कार्बनिक मस्तिष्क घावों और विक्षिप्त विकारों में संज्ञानात्मक हानि;
- रचना में जटिल चिकित्सासेरेब्रल वाहिकाओं में एथेरोस्क्लोरोटिक परिवर्तन के कारण सेरेब्रोवास्कुलर अपर्याप्तता; बूढ़ा मनोभ्रंश (प्रारंभिक रूप), वयस्कों और बुजुर्गों में अवशिष्ट कार्बनिक मस्तिष्क क्षति;
- सिज़ोफ्रेनिया वाले रोगियों में मस्तिष्क संबंधी कार्बनिक अपर्याप्तता (न्यूरोलेप्टिक्स, एंटीडिपेंटेंट्स के संयोजन में);
- रोगियों में एक्स्ट्रामाइराइडल हाइपरकिनेसिस वंशानुगत रोग तंत्रिका प्रणाली(हंटिंगटन के कोरिया, हेपेटोसेरेब्रल डिस्ट्रोफी, पार्किंसंस रोग सहित);
- न्यूरोइन्फेक्शन और क्रानियोसेरेब्रल चोटों के परिणाम (जटिल चिकित्सा के भाग के रूप में);
- न्यूरोलेप्टिक्स के दुष्प्रभावों को ठीक करने के लिए और "कवर थेरेपी" के रूप में एक ही समय में रोगनिरोधी उद्देश्यों के लिए; एक्स्ट्रामाइराइडल न्यूरोलेप्टिक सिंड्रोम(हाइपरकिनेटिक और एकिनेटिक);
- मंदी के साथ मिर्गी दिमागी प्रक्रिया(के साथ सम्मिलन में आक्षेपरोधी);
- मनो-भावनात्मक अधिभार, मानसिक और शारीरिक प्रदर्शन में कमी; एकाग्रता और स्मृति में सुधार करने के लिए;
- पेशाब संबंधी विकार: एन्यूरिसिस, दिन के समय मूत्र असंयम, पोलकियूरिया, अनिवार्य आग्रह;
- मानसिक मंदता वाले बच्चे (विलंबित मानसिक, भाषण, मोटर विकास या उनमें से एक संयोजन), सेरेब्रल पाल्सी, हकलाना (मुख्य रूप से क्लोनिक रूप), मिर्गी (एंटीकॉन्वेलेंट्स के साथ संयोजन चिकित्सा के भाग के रूप में, विशेष रूप से बहुरूपी बरामदगी और छोटे मिरगी के दौरे के साथ)।
मतभेद
- तीव्र किडनी खराब;
- मैं गर्भावस्था की तिमाही;
- दवा के घटकों के लिए अतिसंवेदनशीलता।
विशेष निर्देश
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कैल्शियम पृथ्वी पर सबसे प्रचुर तत्वों में से एक है। प्रकृति में इसका बहुत कुछ है: पर्वत श्रृंखलाएं और मिट्टी की चट्टानें कैल्शियम लवण से बनती हैं, यह समुद्र और नदी के पानी में पाई जाती है, और पौधों और जानवरों के जीवों का हिस्सा है।
कैल्शियम लगातार शहरवासियों को घेरता है: लगभग सभी मुख्य निर्माण सामग्री - कंक्रीट, कांच, ईंट, सीमेंट, चूना - में यह तत्व महत्वपूर्ण मात्रा में होता है।
कई किलोमीटर की ऊंचाई पर हवाई जहाज में उड़ने पर भी हमें तत्व संख्या 20 से लगातार निकटता से छुटकारा नहीं मिलता है। यदि, उदाहरण के लिए, विमान में 100 लोग हैं, तो यह विमान लगभग 150 किलोग्राम कैल्शियम ले जाता है - प्रत्येक वयस्क के शरीर में कम से कम एक किलोग्राम तत्व संख्या 20 होता है। यह संभव है कि उड़ान के दौरान हमारे पास कैल्शियम की मात्रा बहुत अधिक हो: यह ज्ञात है कि मैग्नीशियम के साथ कैल्शियम मिश्र धातुओं का उपयोग विमान निर्माण में किया जाता है, और इसलिए यह संभव है कि विमान में न केवल "कार्बनिक" हो, बल्कि " खुद "कैल्शियम। एक शब्द में, कैल्शियम से - कहीं नहीं, और बिना कैल्शियम के भी।
कैल्शियम - तात्विक
तत्व #20 की सर्वव्यापकता के बावजूद, यहां तक कि रसायनज्ञों ने भी मौलिक कैल्शियम नहीं देखा है। लेकिन यह धातु, बाहरी और व्यवहार दोनों में, क्षार धातुओं से पूरी तरह से अलग है, जिसके संपर्क में आग और जलने का खतरा होता है। इसे हवा में सुरक्षित रूप से संग्रहित किया जा सकता है, यह पानी से प्रज्वलित नहीं होता है। मौलिक कैल्शियम के यांत्रिक गुण इसे धातुओं के परिवार में "काली भेड़" नहीं बनाते हैं: कैल्शियम ताकत और कठोरता में उनमें से कई से आगे निकल जाता है; इसे एक खराद पर घुमाया जा सकता है, एक तार में खींचा जा सकता है, जाली, दबाया जा सकता है।
और फिर भी, मौलिक कैल्शियम का उपयोग लगभग कभी भी संरचनात्मक सामग्री के रूप में नहीं किया जाता है। इसके लिए वह काफी एक्टिव हैं। कैल्शियम आसानी से ऑक्सीजन, सल्फर, हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के साथ भी, कुछ शर्तों के तहत, यह प्रतिक्रिया करता है। अधिकांश धातुओं के लिए निष्क्रिय कार्बन ऑक्साइड का वातावरण कैल्शियम के लिए आक्रामक है। यह CO और CO2 के वातावरण में जलता है।
स्वाभाविक रूप से, ऐसे रासायनिक गुणकैल्शियम प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाया जा सकता है। लेकिन कैल्शियम यौगिक - प्राकृतिक और कृत्रिम दोनों - सर्वोपरि हो गए हैं। उनके बारे में (कम से कम सबसे महत्वपूर्ण) अधिक विस्तार से बात करने लायक है।
कैल्शियम कार्बोनेट
कैल्शियम कार्बोनेट CaCO 3 पृथ्वी पर सबसे आम यौगिकों में से एक है। CaCO 3 पर आधारित खनिज पृथ्वी की सतह के लगभग 40 मिलियन किमी 2 को कवर करते हैं। चाक, संगमरमर, चूना पत्थर, शेल रॉक - यह सब मामूली अशुद्धियों के साथ CaCO 3 है, और कैल्साइट शुद्ध CaCO 3 है।
इन खनिजों में सबसे महत्वपूर्ण चूना पत्थर है। (चूना पत्थर के बारे में नहीं, बल्कि चूना पत्थर के बारे में बोलना अधिक सही है: विभिन्न जमाओं के चूना पत्थर घनत्व, संरचना और अशुद्धियों की मात्रा में भिन्न होते हैं।) चूना पत्थर लगभग हर जगह पाए जाते हैं। यूएसएसआर के यूरोपीय भाग में, चूना पत्थर लगभग सभी भूवैज्ञानिक युगों के निक्षेपों में पाए जाते हैं। शैल चट्टानें - कार्बनिक मूल के चूना पत्थर - काला सागर के उत्तरी तट पर विशेष रूप से आम हैं। प्रसिद्ध ओडेसा कैटाकॉम्ब पूर्व खदानें हैं जहां शेल रॉक का खनन किया गया था। उरल्स के पश्चिमी ढलान मुख्य रूप से चूना पत्थर से बने हैं।
अपने शुद्ध रूप में, चूना पत्थर सफेद होता है या पीली रोशनी करना, लेकिन अशुद्धियाँ उन्हें गहरा रंग देती हैं।
शुद्धतम CaCO3 कैलकेरियस या आइसलैंडिक स्पर के पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, जिसका व्यापक रूप से प्रकाशिकी में उपयोग किया जाता है। और साधारण चूना पत्थर बहुत व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं - राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के लगभग सभी क्षेत्रों में।
अधिकांश चूना पत्थर रासायनिक उद्योग की जरूरतों के लिए जाता है। यह सीमेंट, कैल्शियम कार्बाइड, सोडा, सभी प्रकार के चूने (स्लेक्ड, क्विकलाइम, क्लोरीन), विरंजन समाधान, कैल्शियम साइनामाइड, चूने के पानी और कई अन्य उपयोगी पदार्थों के उत्पादन में अपरिहार्य है।
धातुकर्म भी चूना पत्थर की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उपभोग करता है - फ्लक्स के रूप में।
कोई भी भवन चूना पत्थर के बिना अधूरा है। सबसे पहले, वे इससे निर्माण करते हैं, और दूसरी बात, कई निर्माण सामग्री चूना पत्थर से बनाई जाती है।
चूना पत्थर (कुचल पत्थर) सड़कों को मजबूत करता है, चूना पत्थर (पाउडर के रूप में) मिट्टी की अम्लता को कम करता है। चीनी उद्योग में चुकंदर के रस को परिष्कृत करने के लिए चूना पत्थर का उपयोग किया जाता है।
एक अन्य प्रकार का कैल्शियम कार्बोनेट चाक है। चाक केवल टूथ पाउडर और स्कूल क्रेयॉन नहीं है। इसका उपयोग कागज और रबर उद्योग में - भराव के रूप में, भवनों के निर्माण और नवीनीकरण में - सफेदी के लिए किया जाता है।
कैल्शियम कार्बोनेट, मार्बल की तीसरी किस्म कम आम है। ऐसा माना जाता है कि प्राचीन भूवैज्ञानिक युगों में चूना पत्थर से संगमरमर का निर्माण हुआ था। जब पृथ्वी की पपड़ी विस्थापित हुई, तो चूना पत्थर के अलग-अलग निक्षेप अन्य चट्टानों की परतों के नीचे दब गए। प्रभाव में अधिक दबावऔर तापमान, पुनर्क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया वहां हुई, और चूना पत्थर एक सघन क्रिस्टलीय चट्टान - संगमरमर में बदल गया।
संगमरमर का प्राकृतिक रंग सफेद होता है, लेकिन अक्सर विभिन्न अशुद्धियाँ इसे विभिन्न रंगों में रंग देती हैं। शुद्ध सफेद संगमरमर आम नहीं है और मुख्य रूप से मूर्तिकारों की कार्यशालाओं में जाता है। इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में स्विचबोर्ड और पैनल बनाने के लिए सफेद संगमरमर की कम मूल्यवान किस्मों का उपयोग किया जाता है। निर्माण में, संगमरमर (सभी रंगों और रंगों के) का उपयोग संरचनात्मक सामग्री के रूप में नहीं, बल्कि एक सामना करने वाली सामग्री के रूप में किया जाता है।
और, कैल्शियम कार्बोनेट के साथ समाप्त करने के लिए, डोलोमाइट के बारे में कुछ शब्द - सीमेंट के उत्पादन के लिए एक महत्वपूर्ण आग रोक सामग्री और कच्चा माल।
यह कार्बोनिक एसिड का दोहरा मैग्नीशियम-कैल्शियम नमक है, इसकी संरचना CaCO 3 · MgCO 3 है।
कैल्शियम सल्फेट
कैल्शियम सल्फेट CaSO 4 भी व्यापक रूप से प्रकृति में वितरित किया जाता है। प्रसिद्ध खनिज जिप्सम CaSO 4 2H 2 O क्रिस्टलीय हाइड्रेट है। जिप्सम का उपयोग कई सदियों से एक कसैले के रूप में किया जाता रहा है, लगभग मिस्र के पिरामिडों के समय से। लेकिन प्राकृतिक जिप्सम (जिप्सम पत्थर) हवा में सख्त होने की क्षमता की विशेषता नहीं है और साथ ही साथ पत्थरों को एक साथ रखता है।
जिप्सम फायरिंग के दौरान इस संपत्ति का अधिग्रहण करता है।
यदि प्राकृतिक जिप्सम को 180 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान पर शांत किया जाता है, तो इससे जुड़े पानी का तीन-चौथाई हिस्सा खो जाता है। यह CaSO 4 0.5H 2 O संरचना का एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट निकलता है। यह अलबास्टर, या जला हुआ जिप्सम है, जिसका उपयोग निर्माण में किया जाता है। कसैले गुणों के अलावा जले हुए जिप्सम में एक और चीज होती है। उपयोगी संपत्ति. सख्त, यह मात्रा में थोड़ा बढ़ जाता है। यह आपको प्लास्टर से अच्छी कास्ट प्राप्त करने की अनुमति देता है। जले हुए जिप्सम को पानी (जिप्सम आटा) के साथ मिलाकर सख्त करने के दौरान, फायरिंग के दौरान खोए हुए पानी के डेढ़ अणुओं को जोड़ा जाता है, और जिप्सम पत्थर CaSO 4 2H 2 O फिर से प्राप्त होता है।
यदि जिप्सम पत्थर की फायरिंग 500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर की जाती है, तो निर्जल कैल्शियम सल्फेट प्राप्त होता है - "मृत जिप्सम"। इसे एक कसैले के रूप में इस्तेमाल नहीं किया जा सकता है।
आप मृत जिप्सम को "पुनर्जीवित" कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, इसे और भी अधिक तापमान - 900...1200°C पर शांत करने की आवश्यकता है। एक तथाकथित हाइड्रोलिक जिप्सम बनता है, जो पानी के साथ मिश्रित होने पर, फिर से एक सख्त द्रव्यमान देता है, बहुत टिकाऊ और बाहरी प्रभावों के लिए प्रतिरोधी।
कैल्शियम फॉस्फेट
फॉस्फोरिक एसिड का कैल्शियम नमक फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स का मुख्य घटक है। ये खनिज (काफी सामान्य भी) फॉस्फेट उर्वरकों और कुछ अन्य के उत्पादन के लिए कच्चे माल हैं रासायनिक उत्पाद. चूंकि फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स का सबसे उपयोगी हिस्सा कैल्शियम नहीं है, लेकिन फॉस्फोरस है, हम उनके बारे में विस्तार से बात नहीं करेंगे, पाठक को तत्व संख्या 15 के बारे में लेख का जिक्र करते हुए। हम केवल यह उल्लेख करें कि फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण, मुख्य रूप से सीए 3 (पीओ 4) 2 ट्राइकैल्शियम फॉस्फेट, हमेशा मानव और पशु जीवों में मौजूद होते हैं। सीए 3 (पीओ 4) 2 हमारी हड्डियों की मुख्य "संरचनात्मक सामग्री" है।
कैल्शियम क्लोराइड
कैल्शियम कार्बोनेट, सल्फेट या फॉस्फेट की तुलना में यह कैल्शियम नमक प्रकृति में बहुत दुर्लभ है। यह अमोनिया विधि द्वारा सोडा के उत्पादन में उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। प्राकृतिक कैल्शियम क्लोराइड आमतौर पर CaCl 2 6H 2 O क्रिस्टलीय हाइड्रेट होता है, जो गर्म होने पर पहले चार पानी के अणु खो देता है, और फिर बाकी।
निर्जल कैल्शियम क्लोराइड अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक है और इसका उपयोग तरल पदार्थ और गैसों को सुखाने के लिए किया जाता है।
कैल्शियम क्लोराइड पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यदि आप इस तरह के घोल को किसी गंदगी या बजरी वाली सड़क पर डालते हैं, तो यह पानी भरने के बाद ज्यादा देर तक गीला रहेगा। ऐसा इसलिए है क्योंकि कैल्शियम क्लोराइड के घोल पर वाष्प का दबाव बहुत कम होता है; ऐसा घोल हवा से नमी को अवशोषित करता है और इसलिए लंबे समय तक सूखता नहीं है।
इस नमक का एक अन्य अनुप्रयोग कैल्शियम क्लोराइड के घोल के कम हिमांक से संबंधित है। इन समाधानों का उपयोग प्रशीतन प्रणालियों में किया जाता है। और इस नमक का बर्फ या बारीक पिसी हुई बर्फ के साथ मिश्रण शून्य से नीचे के तापमान पर पिघल जाता है। 58.8% CaCl 2 · 6H 2 O और 41.2% बर्फ के रेफ्रिजरेशन मिश्रण का गलनांक शून्य से 55°C है।
कैल्शियम क्लोराइड का व्यापक रूप से दवा में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, अंतःशिरा इंजेक्शन CaCl 2 समाधान ऐंठन से राहत देता है कार्डियो-वैस्कुलर सिस्टम के, रक्त के थक्के में सुधार, सूजन, सूजन, एलर्जी से लड़ने में मदद करें। डॉक्टर कैल्शियम क्लोराइड के घोल को न केवल अंतःशिरा में, बल्कि केवल एक आंतरिक दवा के रूप में लिखते हैं। कैल्शियम क्लोराइड भी विटामिन बी 15 के घटकों में से एक बन गया है।
कैल्शियम - फ्लोराइड
CaCl 2 और अन्य कैल्शियम हैलाइड के विपरीत, यह नमक पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है। कैल्शियम फ्लोराइड एपेटाइट का हिस्सा है, जहां यह एक बेकार अशुद्धता है। लेकिन शुद्ध क्रिस्टलीय कैल्शियम डाइफ्लोराइड एक बहुत ही उपयोगी पदार्थ है। यह मुख्य धातुकर्म प्रवाहों में से एक है - पदार्थ जो धातुओं को गैंग से अलग करने में मदद करते हैं। इस क्षमता में, कैल्शियम फ्लोराइड का उपयोग बहुत लंबे समय से किया गया है, और यह कोई संयोग नहीं है कि इस खनिज का एक नाम फ्लोरास्पार है। फ्लुविकोवी - "पिघल" से।
कभी-कभी प्रकृति में बड़े होते हैं, जिनका वजन 20 किलोग्राम तक होता है, इस नमक के बिल्कुल पारदर्शी क्रिस्टल होते हैं। उनका एक और खनिज नाम है - फ्लोराइट। ऐसे क्रिस्टल प्रकाशिकी के लिए अत्यंत मूल्यवान हैं, क्योंकि वे कांच, क्वार्ट्ज या पानी की तुलना में पराबैंगनी और अवरक्त किरणों को बहुत बेहतर तरीके से प्रसारित करते हैं। फ्लोराइट क्रिस्टल की मांग खोजे गए जमा के भंडार से कहीं अधिक है, और यह कोई संयोग नहीं है कि औद्योगिक पैमाने पर फ्लोराइट का कृत्रिम रूप से उत्पादन किया जाने लगा।
कृत्रिम तरीके से...
प्राकृतिक कैल्शियम यौगिक हमेशा किसी व्यक्ति को संतुष्ट नहीं करते हैं और न ही हर चीज में। इसलिए, उनमें से कई अन्य पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं। कुछ कृत्रिम कैल्शियम यौगिक चूना पत्थर या जिप्सम से भी अधिक प्रसिद्ध और परिचित हो गए हैं। इस प्रकार, बुझा हुआ Ca(OH) 2 और बुझा हुआ चूना CaO चूना पुरातनता के निर्माताओं द्वारा उपयोग किया जाता था।
सीमेंट कृत्रिम रूप से प्राप्त कैल्शियम यौगिक भी है। सबसे पहले, चूना पत्थर के साथ मिट्टी या रेत का मिश्रण निकाल दिया जाता है और क्लिंकर प्राप्त किया जाता है, जिसे बाद में एक महीन भूरे रंग का पाउडर बनाया जाता है। आप सीमेंट (या बल्कि, सीमेंट्स के बारे में) के बारे में बहुत सारी बातें कर सकते हैं, यह एक स्वतंत्र लेख का विषय है।
यही बात कांच पर भी लागू होती है, जिसमें आमतौर पर #20 तत्व भी होता है।
और कैल्शियम कार्बाइड एक ऐसा पदार्थ है जिसे एक नई भट्टी डिजाइन का परीक्षण करते समय संयोग से खोजा गया था! हाल ही में, कैल्शियम कार्बाइड CaCl 2 का उपयोग मुख्य रूप से ऑक्सी-ईंधन वेल्डिंग और धातुओं की कटाई के लिए किया गया था। जब कार्बाइड पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एसिटिलीन बनता है, और ऑक्सीजन जेट में एसिटिलीन के दहन से लगभग 3000 ° C का तापमान प्राप्त करना संभव हो जाता है। हाल ही में, एसिटिलीन, और इसके साथ कार्बाइड, कम से कम वेल्डिंग के लिए और अधिक से अधिक - रासायनिक उद्योग में खपत किया जा रहा है।
कैल्शियम हाइड्राइड, सबसे मजबूत कम करने वाला एजेंट, और सक्रिय ऑक्सीकारक, कैल्शियम क्लोराइड Ca(ClO)Cl और कैल्शियम हाइपोक्लोराइट Ca(ClO) 2 कृत्रिम रूप से प्राप्त किए जाते हैं।
तत्व संख्या 20 और उसके यौगिकों - प्राकृतिक और कृत्रिम - के सर्वोपरि महत्व की पुष्टि करने वाले उदाहरणों की संख्या को और बढ़ाया जा सकता है। लेकिन यह शायद ही जरूरी है।
कैल्शियम के समस्थानिक
प्राकृतिक कैल्शियम में छह समस्थानिक होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 40, 42, 43, 44, 46 और 48 होती है। मुख्य समस्थानिक 40 Ca है; धातु में इसकी सामग्री लगभग 97% है। 39, 41, 45, 47 और 49 द्रव्यमान संख्या वाले कृत्रिम रूप से निर्मित समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं। उनमें से एक, 45 Ca, यूरेनियम रिएक्टर में धात्विक कैल्शियम या इसके यौगिकों को न्यूट्रॉन के साथ विकिरणित करके प्राप्त किया जा सकता है। हमारा उद्योग 45 सीए आइसोटोप के साथ निम्नलिखित तैयारियां तैयार करता है: कैल्शियम धातु, सीएसीओ 3, सीएओ, सीएसीएल, सीए (एनओ 3) 2, सीएएसओ 4, सीएसी 2 ओ 4।
जीवित जीव में खनिज चयापचय प्रक्रियाओं के अध्ययन में एक आइसोटोप ट्रेसर के रूप में जीव विज्ञान और चिकित्सा में रेडियोधर्मी कैल्शियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसकी मदद से, यह स्थापित किया गया था कि शरीर में प्लाज्मा के बीच कैल्शियम आयनों का निरंतर आदान-प्रदान होता है, मुलायम ऊतकऔर हड्डी भी। 45 Ca ने भी अध्ययन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई चयापचय प्रक्रियाएंमिट्टी में होने वाली, और पौधों द्वारा कैल्शियम अवशोषण की प्रक्रियाओं के अध्ययन में। उसी आइसोटोप का उपयोग करके, गलाने की प्रक्रिया के दौरान कैल्शियम यौगिकों के साथ स्टील और अल्ट्राप्योर आयरन के संदूषण के स्रोतों का पता लगाना संभव था।
विभिन्न चाक दांतों और धातुओं को साफ करते हैं
धातुओं को चमकाने के लिए रचनाओं में पाउडर के रूप में प्राकृतिक चाक शामिल है। लेकिन अपने दांतों को पाउडर से ब्रश करें प्राकृतिक चाकयह असंभव है, क्योंकि इसमें सबसे छोटे जानवरों के गोले और गोले के अवशेष होते हैं, जो कठोरता को बढ़ाते हैं और नष्ट करते हैं दांत की परत. इसलिए टूथ पाउडर केवल रासायनिक अवक्षेपित चाक से तैयार किया जाता है।
खारा पानी
एक शब्द "कठोरता" द्वारा परिभाषित गुणों का परिसर पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण को भंग करके दिया जाता है। जीवन के कई मामलों में कठोर जल अनुपयुक्त होता है। यह भाप बॉयलरों और बॉयलर संयंत्रों में पैमाने की एक परत बनाता है, जिससे कपड़ों को रंगना और धोना मुश्किल हो जाता है, लेकिन साबुन बनाने और इत्र में पायसीकारी करने के लिए उपयुक्त है। इसलिए, अतीत में, जब पानी को नरम करने के तरीके अपूर्ण थे, कपड़ा और इत्र उद्यम आमतौर पर "नरम" पानी के स्रोतों के पास स्थित थे।
अस्थायी और स्थायी कठोरता के बीच भेद। घुलनशील बाइकार्बोनेट Ca (HCO 3) 2 और Mg (HCO 3) 2 द्वारा पानी को अस्थायी (या कार्बोनेट) कठोरता दी जाती है। इसे साधारण उबालने से समाप्त किया जा सकता है, जिसमें बाइकार्बोनेट पानी में अघुलनशील कैल्शियम और मैग्नीशियम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाते हैं।
एक ही धातु के सल्फेट्स और क्लोराइड द्वारा स्थायी कठोरता बनाई जाती है। और इसे समाप्त किया जा सकता है, लेकिन इसे करना कहीं अधिक कठिन है।
दोनों कठोरताओं का योग जल की कुल कठोरता है। अलग-अलग देशों में इसकी अलग-अलग कीमत होती है। यूएसएसआर में, एक लीटर पानी में कैल्शियम और मैग्नीशियम के मिलीग्राम समकक्षों की संख्या के रूप में पानी की कठोरता को व्यक्त करने की प्रथा है। यदि एक लीटर पानी में 4 mEq से कम है, तो पानी को नरम माना जाता है; जैसे-जैसे उनकी सांद्रता बढ़ती है, अधिक से अधिक कठोर और, यदि सामग्री 12 इकाइयों से अधिक हो, तो बहुत कठोर।
पानी की कठोरता आमतौर पर साबुन के घोल का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। ऐसा घोल (एक निश्चित सांद्रता का) पानी की मापी गई मात्रा में बूंद-बूंद करके डाला जाता है। जब तक पानी में Ca 2+ या Mg 2+ आयन हैं, वे फोम के गठन में हस्तक्षेप करेंगे। फोम की उपस्थिति से पहले साबुन समाधान की लागत के अनुसार, सीए 2+ और एमजी 2+ आयनों की सामग्री की गणना की जाती है।
दिलचस्प बात यह है कि पानी की कठोरता का निर्धारण इसी तरह से किया गया था प्राचीन रोम. केवल रेड वाइन को अभिकर्मक के रूप में परोसा जाता है - इसके रंग वाले पदार्थ भी कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों के साथ एक अवक्षेप बनाते हैं।
"किपेल्का" और "फुलाना"
पहली शताब्दी में वापस विज्ञापन डायोस्कोराइड्स - रोमन सेना में एक डॉक्टर - निबंध "ओन" में दवाई"कैल्शियम ऑक्साइड के लिए" क्विकलाइम "नाम पेश किया, जो आज तक जीवित है। बिल्डर्स इसे "बॉयलर" कहते हैं - इस तथ्य के लिए कि बुझने पर, बहुत अधिक गर्मी निकलती है, और पानी उबलता है। परिणामी भाप चूने को ढीला कर देती है, यह टूटकर एक भुलक्कड़ पाउडर बन जाता है। इसलिए बुझे हुए चूने के भवन का नाम - "फुलाना"। चूने में मिलाए गए पानी की मात्रा के आधार पर, स्लकिंग तब तक जारी रहती है जब तक कि फुलाना, चूने का पेस्ट, चूने का दूध या चूने का पानी प्राप्त नहीं हो जाता। कसैले समाधान की तैयारी के लिए उन सभी की आवश्यकता होती है।
कंक्रीट दो हजार साल पुराना है
कंक्रीट हमारे समय की सबसे महत्वपूर्ण निर्माण सामग्री है। लेकिन यह पदार्थ (अधिक सटीक रूप से, इसकी किस्मों में से एक - कुचल पत्थर, रेत और चूने का मिश्रण) का उपयोग लंबे समय से किया गया है। प्लिनी द एल्डर (पहली शताब्दी ईस्वी) कंक्रीट के कुंडों के निर्माण का वर्णन इस प्रकार करता है: "हड्डियों के निर्माण के लिए, शुद्ध बजरी रेत के पांच भाग, सबसे अच्छे बुझे हुए चूने के दो भाग और सिलेक्स के टुकड़े (कठोर लावा। - एड।) प्रत्येक का वजन एक पाउंड से अधिक नहीं लिया जाता है, मिश्रण के बाद, निचली और साइड की सतहों को लोहे के रैमर के वार से ठीक से संकुचित किया जाता है।
कैल्शियम कैल्शियम क्यों है
पर लैटिनशब्द "कैल्क्स" चूना और अपेक्षाकृत नरम, आसानी से संसाधित पत्थरों, मुख्य रूप से चाक और संगमरमर को दर्शाता है। इसी शब्द से तत्व संख्या 20 का नाम आया है।
"अर्बोलाइट" क्या है?
यह सामग्री का नाम है, जिसमें लकड़ी का कचरा, सीमेंट, कैल्शियम क्लोराइड और पानी शामिल है। घटकों को मिलाने और संघनन को हिलाने के बाद, असाधारण रूप से मूल्यवान गुणों वाली एक निर्माण सामग्री प्राप्त की जाती है: यह जलती नहीं है, सड़ती नहीं है, आसानी से आरी से देखी जाती है, मशीन टूल पर संसाधित होती है। ऐसी सामग्री की लागत कम है। कम ऊँची इमारतों के निर्माण में लकड़ी के कंक्रीट स्लैब का उपयोग किया जाता है।
कैल्शियम कैसे संग्रहीत किया जाता है?
धात्विक कैल्शियम को 0.5 से 60 किलोग्राम वजन के टुकड़ों में लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है। इस तरह के टुकड़ों को सोल्डरेड और पेंटेड सीम के साथ जस्ती लोहे के ड्रम में संलग्न पेपर बैग में संग्रहित किया जाता है। लकड़ी के बक्सों में कसकर बंद ड्रम रखे जाते हैं। 0.5 किलोग्राम से कम वजन वाले टुकड़ों को लंबे समय तक संग्रहीत नहीं किया जा सकता है - वे जल्दी से ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम कार्बोनेट में बदल जाते हैं।
कैल्शियम कैसे प्राप्त होता है
कैल्शियम पहली बार डेवी द्वारा 1808 में इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था। लेकिन, अन्य क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह, जलीय घोल से इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा तत्व संख्या 20 प्राप्त नहीं किया जा सकता है। इसके गलित लवणों के विद्युत अपघटन द्वारा कैल्सियम प्राप्त किया जाता है।
यह एक जटिल और ऊर्जा गहन प्रक्रिया है। कैल्शियम क्लोराइड को अन्य लवणों के साथ इलेक्ट्रोलाइज़र में पिघलाया जाता है (CaCl 2 के गलनांक को कम करने के लिए उनकी आवश्यकता होती है)।
स्टील कैथोड केवल इलेक्ट्रोलाइट सतह को छूता है; छोड़ा गया कैल्शियम चिपक जाता है और उस पर जम जाता है। जैसे ही कैल्शियम निकलता है, कैथोड को धीरे-धीरे ऊपर उठाया जाता है और अंत में, एक कैल्शियम "रॉड" 50 ... 60 सेमी लंबा प्राप्त होता है। फिर इसे हटा दिया जाता है, स्टील कैथोड से पीटा जाता है और प्रक्रिया फिर से शुरू हो जाती है। "टच मेथड" का उपयोग कैल्शियम क्लोराइड, आयरन, एल्युमिनियम और सोडियम से अत्यधिक दूषित कैल्शियम प्राप्त करने के लिए किया जाता है। इसे आर्गन वातावरण में पिघलाकर शुद्ध किया जाता है।
यदि स्टील कैथोड को कैल्शियम के साथ मिश्र धातु में सक्षम धातु कैथोड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान संबंधित मिश्र धातु प्राप्त की जाएगी। उद्देश्य के आधार पर, इसका उपयोग मिश्र धातु के रूप में किया जा सकता है, या निर्वात में आसवन द्वारा शुद्ध कैल्शियम प्राप्त किया जा सकता है। इस प्रकार जस्ता, सीसा और तांबे के साथ कैल्शियम मिश्र धातु प्राप्त की जाती है।
न केवल इलेक्ट्रोलिसिस
कैल्शियम प्राप्त करने का एक अन्य तरीका - मेटलोथर्मिक - सैद्धांतिक रूप से 1865 की शुरुआत में प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ एन.एन. बेकेटोव। केवल 0.01 mmHg के दाब पर एल्युमिनियम के साथ कैल्शियम कम हो जाता है। प्रक्रिया तापमान 1100...1200 डिग्री सेल्सियस। इस प्रकार कैल्शियम वाष्प के रूप में प्राप्त होता है, जिसे बाद में संघनित किया जाता है।
पर पिछले साल कातत्व संख्या 20 प्राप्त करने की एक अन्य विधि विकसित की गई है। यह कैल्शियम कार्बाइड के थर्मल पृथक्करण पर आधारित है: 1750 डिग्री सेल्सियस तक वैक्यूम में गरम किया जाता है, कार्बाइड कैल्शियम वाष्प और ठोस ग्रेफाइट के गठन के साथ विघटित हो जाता है।
कैल्शियम का अनुप्रयोग
कुछ समय पहले तक, धात्विक कैल्शियम का लगभग कभी उपयोग नहीं किया गया था। संयुक्त राज्य अमेरिका, उदाहरण के लिए, द्वितीय विश्व युद्ध से पहले, प्रति वर्ष केवल 10 ... 25 टन कैल्शियम की खपत होती थी, जर्मनी - 5 ... 10 टन। लेकिन प्रौद्योगिकी के नए क्षेत्रों के विकास के लिए, कई दुर्लभ और दुर्दम्य धातुएं हैं आवश्यकता है। यह पता चला कि कैल्शियम उनमें से कई के लिए एक बहुत ही सुविधाजनक और सक्रिय कम करने वाला एजेंट है, और तत्व संख्या 20 का उपयोग थोरियम, वैनेडियम, ज़िरकोनियम, बेरिलियम, नाइओबियम, यूरेनियम, टैंटलम और अन्य दुर्दम्य धातुओं के उत्पादन में किया जाने लगा।
ऑक्सीजन और नाइट्रोजन को बांधने के लिए कैल्शियम की क्षमता ने इसे अक्रिय गैसों की सफाई के लिए और वैक्यूम रेडियो उपकरण में एक गेट्टर (एक गेट्टर एक पदार्थ है जो गैसों को अवशोषित करने और इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में एक गहरा वैक्यूम बनाने का काम करता है।) के रूप में उपयोग करना संभव बनाता है।
कैल्शियम का उपयोग तांबा, निकल, विशेष स्टील्स और कांस्य के धातु विज्ञान में भी किया जाता है; वे सल्फर, फास्फोरस, अतिरिक्त कार्बन की हानिकारक अशुद्धियों से जुड़े हैं। उसी उद्देश्य के लिए, सिलिकॉन, लिथियम, सोडियम, बोरॉन और एल्यूमीनियम के साथ कैल्शियम मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है।
पानी में अच्छी तरह से घुलनशील। CaF 2 फ्लोराइड, CaCO 3 कार्बोनेट, CaSO 4 सल्फेट, Ca 3 (PO 4) 2 ऑर्थोफॉस्फेट, CaC 2 O 4 ऑक्सालेट और कुछ अन्य पानी में अघुलनशील हैं।
आवेदन क्षेत्र
शरीर के लिए कैल्शियम लवण का मूल्य
इस बात के प्रमाण हैं कि पोस्टमेनोपॉज़ल महिलाओं में हड्डियों के द्रव्यमान को बनाए रखने और बनाए रखने के लिए कैल्शियम की खुराक एस्ट्रोजन की न्यूनतम खुराक को कम कर सकती है। दूसरी ओर, अधिकांश शोधकर्ताओं का मानना है कि केवल कैल्शियम की खुराक पोस्टमेनोपॉज़ल हड्डी के नुकसान को रोक नहीं सकती है। यूएस फार्मास्युटिकल इंफॉर्मेशन एसोसिएशन (1994) द्वारा प्रकाशित बुलेटिन ऑफ मेडिकल साइंसेज ने कैल्शियम सेवन, हड्डियों के द्रव्यमान और हड्डियों के नुकसान के बीच संबंधों पर 1988 से किए गए 43 अध्ययनों का विश्लेषण किया। कैल्शियम के सेवन को कड़ाई से नियंत्रित करने वाले 43 में से 19 अध्ययनों में से 16 ने दिखाया कि कैल्शियम लवण के प्रशासन ने हड्डियों के नुकसान को धीमा कर दिया। आर. नीपेयू के अनुसार, रजोनिवृत्ति के पहले 5 वर्षों के दौरान, हड्डियों के द्रव्यमान का नुकसान मुख्य रूप से एस्ट्रोजन स्राव में तेज कमी के कारण होता है, न कि कैल्शियम की कमी के कारण, जो मौजूद भी हो सकता है। 19 में से 12 अध्ययनों में, जो आहार कैल्शियम के लिए नियंत्रित थे और उन महिलाओं को बाहर रखा गया था जो 5 साल से कम उम्र के पोस्टमेनोपॉज़ल थे, कैल्शियम लवण ने एक मजबूत निवारक प्रभाव का प्रदर्शन किया। 1. आर रीड एट अल के काम में। दिखाया गया था (122 महिलाओं, 2 साल के लिए प्लेसबो-नियंत्रित अध्ययन, रजोनिवृत्ति के कम से कम 3 साल बाद, 750 मिलीग्राम आहार कैल्शियम और 1000 मिलीग्राम कैल्शियम पूरक या प्लेसीबो) कि नियंत्रण समूह में, हड्डियों का नुकसान प्रति वर्ष 1% था, और में अध्ययन समूह लगभग दो गुना कम। इस लेखक का एक अन्य पेपर 84 रजोनिवृत्त महिलाओं में 1000 मिलीग्राम कैल्शियम के उपयोग पर 4 साल के प्लेसबो-नियंत्रित अध्ययन के परिणाम प्रस्तुत करता है: कैल्शियम प्राप्त करने वाले रोगियों के समूह में हड्डियों के नुकसान की दर में उल्लेखनीय कमी देखी गई। पूरे कंकाल में और ऊरु गर्दन और trochanter दोनों में बीएमडी को मापते समय; अवलोकन अवधि के दौरान, नियंत्रण समूह में 7 नए अस्थि भंग और अध्ययन समूह में केवल 2 अस्थिभंग पाए गए। इस प्रकार, उपरोक्त डेटा हड्डी द्रव्यमान के नुकसान को धीमा करने और यहां तक कि हड्डी के फ्रैक्चर की घटनाओं को कम करने में कैल्शियम लवण की भूमिका की पुष्टि करता है। इसके अलावा, सभी लेखक कैल्शियम लवण और कम लागत के साथ प्रोफिलैक्सिस की सुरक्षा पर ध्यान देते हैं।
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साहित्य
- डोरोनिन। N. A. Kaltsy, Goshimizdat, 1962. 191 पृष्ठ चित्रण के साथ।
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फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण निम्नानुसार प्राप्त होते हैं।
फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण में से केवल कैल्शियम मोनोफॉस्फेट Ca (H2PO4) 2 - CaHPO4 डाइफॉस्फेट और Ca फॉस्फेट पानी में घुल जाता है।
फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवणों में से ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड के लवण - ट्राईकैल्शियम फॉस्फेट, डायकैल्शियम फॉस्फेट और मोनोकैल्शियम फॉस्फेट - सबसे बड़े व्यावहारिक महत्व के हैं।
हम केवल यह उल्लेख करें कि फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण, मुख्य रूप से ट्राइकैल्शियम फॉस्फेट साल (P04) 2, हमेशा मानव और पशु जीवों में मौजूद होते हैं।
फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण ब्रोमो युक्त फॉस्फेट पर एक सहक्रियात्मक प्रभाव डालते हैं। पेटेंट के अनुसार, फॉस्फोरिक एसिड के अघुलनशील कैल्शियम लवण के संयोजन में ब्रोमो युक्त फॉस्फेट बिखरे हुए हैं जलीय समाधान ZnCl2 5 - 17% पीओवी की उपस्थिति में पॉलीएक्रिलोनिट्राइल की 10% सांद्रता के साथ।
इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कैल्शियम फ्लोराइड के परतदार कणों, फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण और हाइड्रेटेड सिलिकॉन डाइऑक्साइड का निलंबन बनता है, और पहले से स्पष्ट किया गया पानी फिर से निलंबन में बदल जाता है। परिणामी flocculent कणों की विकसित सतह को अत्यधिक बिखरे हुए फॉस्फोरस युक्त निलंबन का लगभग पूर्ण सह-वर्षा सुनिश्चित करना चाहिए जिसे प्राथमिक स्पष्टीकरण के दौरान अपशिष्ट जल से नहीं हटाया गया था।
| अमोनिया उत्पादन योजना |
सरल (एकतरफा) फॉस्फेट उर्वरक और फॉस्फोरिक फॉस्फेट मुख्य रूप से फॉस्फोरिक एसिड के कैल्शियम लवण हैं। फ़ीड फॉस्फेट उर्वरकों से लगभग भिन्न होते हैं पूर्ण अनुपस्थितिफ्लोरीन, आर्सेनिक और भारी धातुओं की हानिकारक अशुद्धियाँ।
टर्नरी सिस्टम CaO - P2O5 - H2O सुपरफॉस्फेट (डबल सुपरफॉस्फेट) और फॉस्फोरिक एसिड के अन्य कैल्शियम लवण प्राप्त करने की प्रक्रिया का अध्ययन करने का आधार है।
शरीर को क्षारीय बनाने में कैल्शियम लवण का प्राथमिक महत्व है। यह कैल्शियम है जो एक जटिल बफर सिस्टम में एक प्रमुख भूमिका निभाता है जो एक निरंतर एसिड-बेस बैलेंस बनाए रखता है।
कैल्शियम की तैयारी, जैसे कैल्शियम कार्बोनेट माइकलेट, शरीर के आंतरिक वातावरण के ओआरपी (रेडॉक्स क्षमता) को बढ़ाते हैं। चयापचय प्रक्रियाओं में उपयोग करने के लिए, पानी में एक रेडॉक्स क्षमता होनी चाहिए जो शरीर के ओआरपी के बराबर हो। पानी के ओआरपी और शरीर के ओआरपी के बीच जितना अधिक अंतर होता है, उतनी ही अधिक ऊर्जा कोशिका में पानी के प्रवेश पर खर्च होती है।
यदि शरीर में प्रवेश करने वाले पीने के पानी में आंतरिक वातावरण के ओआरपी के मूल्य के करीब एक ओआरपी है, तो सेल झिल्ली (शरीर की महत्वपूर्ण ऊर्जा) की विद्युत ऊर्जा पानी के इलेक्ट्रॉनों की गतिविधि को ठीक करने पर खर्च नहीं होती है और पानी तुरंत अवशोषित हो जाता है। , क्योंकि इसमें जैविक अनुकूलता है।
यदि पानी का ओआरपी जीव के ओआरपी से कम है, तो यह इसे ऊर्जा के साथ खिलाता है, जिसका उपयोग कोशिकाओं द्वारा बाहरी वातावरण के प्रतिकूल प्रभावों से एंटीऑक्सीडेंट सुरक्षा के लिए ऊर्जा आरक्षित के रूप में किया जाता है।
कई शोधकर्ताओं ने जानवरों और मनुष्यों में ट्यूमर के इलाज के लिए कैल्शियम लवण का उपयोग करने की कोशिश की है। इसी समय, कई मामलों में, प्रयोगात्मक के आकार में कमी प्राणघातक सूजन, आसपास के ऊतकों को नष्ट करने की उनकी क्षमता कमजोर हो गई (एस। याकोवलेव, 1980), कैंसर रोगियों की जीवन प्रत्याशा में वृद्धि हुई।
विकिरण की पृष्ठभूमि के खिलाफ कैल्शियम की तैयारी के उपयोग से कभी-कभी वुल्वर कैंसर का पूर्ण इलाज होता है और हड्डी के ट्यूमर गायब हो जाते हैं। तीसरे चरण के ओस्टोजेनिक सार्कोमा में कैल्शियम की तैयारी के उपयोग से रोगियों के जीवन काल में 1.5 गुना (वी। प्रोशिन, 1977) की वृद्धि हुई।
उम्र से संबंधित ऑस्टियोपोरोसिस से बचने और कैंसर में हड्डियों को मजबूत करने के लिए कैल्शियम और विटामिन डी से भरपूर खाद्य पदार्थों का सेवन करना आवश्यक है, खासकर विटामिन डी के बाद से - प्रभावी उपायकैंसर की रोकथाम के लिए।
1967 में, O. Warburg ने कैल्शियम आयनों की मदद से कैंसर को रोकने की संभावना को निर्धारित करने के लिए एक अध्ययन किया, और पाया कि कैल्शियम लवण कैंसर से छुटकारा पाने में मदद कर सकते हैं।
बनाया गया था जैव रासायनिक विश्लेषणगंभीर रूप से बीमार लोगों का रक्त (तीसरे और चौथे चरण का कैंसर)। सभी रोगियों में कैल्शियम की कमी थी। कैल्शियम और विटामिन की तैयारी को उनके बेहतर आत्मसात करने के परिणामस्वरूप, कुछ मामलों में एक पूर्ण इलाज देखा गया। कैंसर चला गया!
मिकेलेट कीमोथेरेपी के साथ संयोजन में विशेष रूप से प्रभावी है। यह शरीर पर इसके हानिकारक प्रभावों को कमजोर करता है: बालों का झड़ना कम हो जाता है, यकृत, मस्तिष्क, गुर्दे और अन्य अंगों की स्थिति में सुधार होता है। ये परिणाम, जिसने डॉक्टरों को बहुत आश्चर्यचकित किया, क्लिनिक में मिसेललेट का परीक्षण करते समय प्राप्त किया गया था। प्राणकोरीबुडापेस्ट में। माइकेललेट कैंसर रोगियों के जीवन को लम्बा खींचता है, दर्द, नशा को कम करता है, कमजोरी और थकावट को कम करता है। इस संबंध में, मैं अनुशंसा करता हूं कि सभी रोगी जो किमोथेरेपी के लिए सहमत हों, एक साथ उपचार के रूप में मिसेललेट लें।
इस्तवान के। (जन्म 1926)। एक गलत ऑपरेशन पित्त नलिकाएं. ऑपरेशन के बाद, उसे अग्नाशय के कैंसर का पता चला था। बहुत बुरा लगना, पेशाब रुक जाना, पूरे शरीर में तेज सूजन होना। मरीज ने खाने-पीने से मना कर दिया। रिश्तेदारों ने हर आधे घंटे में इस्तवान की जीभ के नीचे मिसेल की 2-3 बूंदें टपकाना शुरू कर दिया। कुछ समय बाद, पेशाब पूरी तरह से बहाल हो गया, एडिमा गायब हो गई।
अत्यधिक उच्च खुराक (अनुशंसित से कई गुना अधिक) में कार्बनिक कैल्शियम के विशेष रूप रक्त से अम्लीय और क्षारीय हानिकारक मेटाबोलाइट्स को हटा सकते हैं।
क्षारीकरण के लिए, लकड़ी की राख - सन्टी लाइ के साथ पानी पीना अच्छा है।
सन्टी लाइ1 बड़ा चम्मच लें। एक चम्मच सन्टी राख और 1 लीटर उबलते पानी में घोलें। लगभग आधे घंटे तक उबालें और खड़े रहने दें। साफ क्षारीय पानी निकाल दें। आंतरिक और बाह्य दोनों तरह से गर्म का प्रयोग करें।
इसके अलावा, आप कार्बनिक कैल्शियम लवण का उपयोग कर सकते हैं।
शरीर को क्षारीय करने के लिए कैल्शियम कार्बोनेट सबसे सुविधाजनक है। यह न केवल हड्डी के ऊतकों के निर्माण के लिए एक निर्माण सामग्री के रूप में कार्य करता है, बल्कि शरीर के प्रतिरोध को भी प्रदान करता है, एसिड की कार्रवाई से बचाता है। कच्चे अंडे के खोल से प्राकृतिक पाउडर प्राप्त किया जा सकता है, जहां इसकी सामग्री 90% तक पहुंच जाती है।
आवेदन का तरीकासे सफेद फिल्म निकालें अंदरगोले इसे एक मोर्टार में पाउंड करें। रोग प्रतिरोधक क्षमता बढ़ाने और सामान्य रोगों के लिए चूर्ण 1/3-1 चम्मच लिया जाता है। कैंसर में, खुराक 2-3 गुना बढ़ जाती है और 2-3 चम्मच होती है। आप पाउडर को पानी में घोल सकते हैं।कैल्शियम कार्बोनेट को सुबह खाली पेट और शाम को सोने से पहले (रात के खाने के 4-5 घंटे बाद) लेना चाहिए। कैल्शियम कार्बोनेट लेने के बाद आप 40-60 मिनट से पहले नहीं खा सकते हैं।
एसिड प्रकार के ट्यूमर और नशा से जुड़े दर्द को दूर करने के लिए, संकेतित खुराक को कुछ और बड़े चम्मच बढ़ा दिया जाता है। पर्याप्त मात्रा का संकेतक दर्द में कमी है। खोल से प्राप्त कैल्शियम कार्बोनेट 100% अवशोषित होता है। आप इसे फार्मेसियों में खरीद सकते हैं।
मछली के तेल और आयोडीन की गोलियों के साथ कैल्शियम सप्लीमेंट लेना चाहिए। मछली के तेल के सेवन से अम्लीकरण होता है, इसलिए इसकी खुराक 1-2 चम्मच से अधिक नहीं होनी चाहिए।
अधिक धूप लेना न भूलें। सूरज की रोशनी शरीर द्वारा ही विटामिन डी के उत्पादन को उत्तेजित करती है।
साइट्रिक एसिड का कैल्शियम नमक अच्छी तरह से अवशोषित होता है जठरांत्र पथ. इसका उपयोग पत्थर बनने के सबसे कम जोखिम से जुड़ा है।
आवेदन का तरीकाअंडे के छिलके से प्राप्त पाउडर को साइट्रिक एसिड, नींबू के रस या सेब के सिरके के घोल में डालें, हिलाएं और पूरी तरह से घुलने तक प्रतीक्षा करें। सबसे आसान तरीका 1 बड़ा चम्मच है। एक चम्मच चूर्ण में नींबू के रस की 2-3 बूंदें टपकाएं।रोजाना 1-2 अंडे के छिलकों से बने पाउडर का घोल लें।
एक स्वाभाविक प्रश्न उठता है: क्या बड़ी मात्रा में कैल्शियम शरीर को नुकसान पहुँचाएगा? कुछ वैज्ञानिकों का मानना है कि अतिरिक्त कैल्शियम लाल अस्थि मज्जा को आंशिक रूप से बंद कर सकता है और रक्त संरचना में गिरावट का कारण बन सकता है।
इससे बचने के लिए, "लाइव" कैल्शियम का उपयोग करना आवश्यक है, जो तापमान के संपर्क में नहीं आया है। उदाहरण के लिए, उबले हुए दूध में निहित कैल्शियम उपयुक्त नहीं है।
सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि रक्त में मौजूद कैल्शियम कार्बनिक अम्लों से संतुलित होना चाहिए, जिनमें से कैल्शियम लवण पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। आपको जितना अधिक कैल्शियम दर्ज करने की आवश्यकता होगी, उतनी ही अधिक आपको आवश्यकता होगी कार्बनिक अम्ल. इस मामले में, मेगाडोस में कैल्शियम गुर्दे के लिए खतरनाक नहीं है और रक्त वाहिकाओं की दीवारों पर एथेरोस्क्लोरोटिक जमा के रूप में नहीं बसता है।
कैल्शियम की अधिकता नहीं होती है, क्योंकि इसकी अधिकता गुर्दे द्वारा जल्दी से निकल जाती है। रक्त वाहिकाओं की दीवारों पर गुर्दे की पथरी और कैल्शियम का जमाव रक्त में कैल्शियम की अधिकता से नहीं, बल्कि एक चयापचय विकार से जुड़ा होता है। हैरानी की बात यह है कि जिन क्षेत्रों में पानी में कैल्शियम की मात्रा न्यूनतम होती है, वहां कैंसर के रोगियों की संख्या के अलावा सबसे अधिक संख्या में शताब्दियां भी होती हैं।
सोडियम की तरह कैल्शियम भी डिहाइड्रेशन को रोकता है, इसलिए इनका सेवन एक साथ करना चाहिए। कैल्शियम को खारा घोल के साथ लेना अच्छा होता है, इससे शरीर में पानी की कमी की समस्या दूर हो जाएगी।
कैल्शियम की तैयारी का उपयोग करते समय, ग्लाइकोलाइसिस के दो चरणों के बारे में नहीं भूलना चाहिए, जिसका अर्थ है एसिड और क्षार की दोहरी क्रिया। कभी-कभी वे कैंसर कोशिकाओं के विकास को रोक सकते हैं, और अन्य मामलों में, इसके विपरीत, वे इस वृद्धि को भड़का सकते हैं। यह सब ग्लाइकोलाइसिस की गहराई पर निर्भर करता है, जो अम्लीय (सतह) या क्षारीय (गहरा) हो सकता है। जाहिर है, गहरे ग्लाइकोलाइसिस के साथ, कैल्शियम की तैयारी क्षारीकरण की डिग्री को और बढ़ाएगी, जिससे अवांछनीय परिणाम होंगे।
चूंकि कैल्शियम का उपयोग रोग के दौरान सकारात्मक गतिशीलता प्राप्त करना संभव बनाता है (यदि ट्यूमर का आकार छोटा है), तो यह माना जा सकता है कि शुरुआती अवस्थासतह (अम्लीय) ग्लाइकोलाइसिस कैंसर कोशिका में होता है। इस मामले में, कैल्शियम की तैयारी रोग के पाठ्यक्रम पर सकारात्मक प्रभाव डालती है, शरीर के पर्यावरण को क्षारीय करती है।
जैसे ही ट्यूमर विकास के दूसरे चरण में जाता है - क्षारीय, कैल्शियम केवल आंशिक सहायता प्रदान कर सकता है, ग्लाइकोलाइसिस के दौरान गठित हानिकारक क्षारीय चयापचयों की अधिकता को विस्थापित करता है। इसी समय, कैल्शियम की मदद से गहरी क्षारीय ग्लाइकोलाइसिस की समाप्ति को प्राप्त करना असंभव है।
उपरोक्त के आधार पर यह तर्क दिया जा सकता है कि डीप ग्लाइकोलाइसिस के दौरान अधिक कार्बनिक अम्ल और कम कैल्शियम लेना चाहिए।यह ट्यूमर में गहरे ग्लाइकोलाइसिस को एक सतही में बदलने में मदद करेगा, ताकि ट्यूमर को एंटीऑक्सिडेंट के आवेदन से समाप्त किया जा सके।
क्षार आमतौर पर कार्बनिक पदार्थों के बजाय खनिजों के रूप में पेश किए जाते हैं। खनिज प्लास्टिक और ऊर्जा कार्य नहीं करते हैं (वे संश्लेषण में भाग नहीं लेते हैं और ऊर्जा की रिहाई के साथ टूटते नहीं हैं), जिसका अर्थ है कि वे अनाबोलिक प्रक्रिया का समर्थन करने में सक्षम नहीं हैं।
यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है क्योंकि यह कैंसरयुक्त ट्यूमर को "भूखा" बनाता है और मुख्य रूप से कैटोबोलिक - कार्बनिक अम्लों को ऊर्जा-प्लास्टिक पदार्थों के रूप में उपयोग करता है। नतीजतन, ट्यूमर के पास कार्बनिक अम्लों को फिर से संश्लेषित करने और उन्हें ऊर्जा के लिए पौष्टिक कार्बोहाइड्रेट और कोशिकाओं के निर्माण के लिए आवश्यक अमीनो एसिड में बदलने का समय नहीं होता है। कार्बनिक क्षार की आवश्यकता होती है, लेकिन वे पर्याप्त नहीं होते हैं।
