"विषय पर कक्षा 10 के छात्रों के लिए एमकेटी पर पाठ" गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना।

पाठ आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर चर्चा करता है।

डाउनलोड:

पूर्वावलोकन:

प्रस्तुतियों के पूर्वावलोकन का उपयोग करने के लिए, एक Google खाता (खाता) बनाएं और साइन इन करें: https://accounts.google.com

स्लाइड कैप्शन:

1 एक पल में अनंत काल को देखने के लिए एक विशाल दुनिया - रेत के दाने में, एक पल में - अनंत और आकाश - एक फूल के प्याले में। डब्ल्यू ब्लेक।

पाठ विषय: गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। 2

द्रव्य की कुल चार अवस्थाएँ होती हैं: 3 द्रव ठोस गैसीय प्लाज्मा

चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कुछ भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा) 4

गैसों को आसानी से संपीड़ित किया जाता है। अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं। वे अपने आकार या मात्रा को बरकरार नहीं रखते हैं। पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं। 5) परस्पर क्रिया की शक्तियाँ बहुत छोटी होती हैं। 6) अणु बेतरतीब ढंग से चलते हैं। दस

वे थोड़े सिकुड़ जाते हैं। उनकी मात्रा बनाए रखें। द्रव, आकार बदलने में आसान। वे एक बर्तन का रूप लेते हैं। बातचीत की ताकतें महान हैं। अणु बेतरतीब ढंग से घूमते हैं, चारों ओर कूदते हैं। तरल पदार्थ 14

ठोस आयतन और आकार बनाए रखते हैं अणु या परमाणु कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं अंतःक्रिया बल बहुत बड़े होते हैं 4) अधिकांश ठोस में क्रिस्टल जाली होती है।

गैस तरल पदार्थ 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

20 गैसें 100 गैसें अनिश्चित काल तक क्यों फैल सकती हैं? गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं

21 गैसें 200 गैसें आसानी से क्यों संकुचित हो जाती हैं? गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी कई गुना होती है अधिक आकारअणु स्वयं।

22 गैसें 300 बर्तन के तल और दीवारों पर गैस का दबाव किससे उत्पन्न होता है? पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

23 द्रव 100 किसी द्रव को ठोस पिंड की तरह संपीडित करना लगभग उतना ही कठिन क्यों है? तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

24 द्रव 200 सेब का रस एकत्रीकरण की किन अवस्थाओं में हो सकता है? तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

25 द्रव 300 किसी पदार्थ के द्रव से ठोस अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का नाम क्या है? क्रिस्टलीकरण

26 ठोस 100 किसी पदार्थ के ठोस से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है? उच्च बनाने की क्रिया

27 ठोस 200 क्या ठोस में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़े या छोटे होते हैं? बहुत बड़ा

28 ठोस 300 अणु ठोस में कैसे गति करते हैं? वे कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं।

I विकल्प I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II विकल्प I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III विकल्प I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV विकल्प I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 परीक्षण के उत्तर 29

गृहकार्य 61, 62 प्रश्नों के उत्तर दें 62 तालिका में भरें पदार्थ की समग्र अवस्था कणों के बीच की दूरी कणों की परस्पर क्रिया कणों की गति की प्रकृति आकार और आयतन का संरक्षण 30

पाठ का अंत 31

पूर्वावलोकन:

ग्रेड 10।

गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। 61, 62

पाठ का उद्देश्य: आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर विचार करें।

पाठ मकसद:

1. शिक्षात्मक

1. "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करने के लिए;
2. अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण बलों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;
3. गुणवत्ता की समस्याओं को हल करना सीखें।

1. शिक्षात्मक

विकास करना:

1. अवलोकन, स्वतंत्रता;
2. तार्किक सोच
3. व्यवहार में सिद्धांत के ज्ञान को लागू करने की क्षमता;
4. भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना

1. शैक्षिक:

1. प्राकृतिक घटनाओं की एकता और परस्पर संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।
2. विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनाएं

पाठ प्रकार: नई सामग्री सीखने में एक सबक।

पाठ प्रपत्र: संयुक्त

जटिल कार्यप्रणाली समर्थन:कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रस्तुतीकरण, क्रिस्टल के नमूने, परीक्षण कार्य।

अंतःविषय कनेक्शन:

1. रसायन विज्ञान
2. सूचना विज्ञान

पाठ के चरण।

1. संगठनात्मक चरण।
2. नई सामग्री की व्याख्या करने का चरण।
3. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण।
4. अंतिम चरण।
5. गृहकार्य।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक चरण

शिक्षक: नमस्ते। यहां तक ​​कि नेपोलियन ने भी कहा था: "कल्पना दुनिया पर राज करती है।" और डेमोक्रिटस ने तर्क दिया कि "परमाणुओं के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है।"

1. पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करने का चरण।

इस बात से सहमत! दुनिया अद्भुत और विविध है। मनुष्य ने लंबे समय से अकथनीय को समझाने की, अदृश्य को देखने की, अश्रव्य को सुनने की कोशिश की है। अपने चारों ओर देखते हुए, उसने प्रकृति के बारे में सोचा और उसके सामने रखी पहेलियों को सुलझाने की कोशिश की।

रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने लिखा था।

वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
कास्ट नहीं, बेदाग चेहरा नहीं -
इसमें आत्मा है, इसमें स्वतंत्रता है,
इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है।

लेकिन समय के साथ, लोगों ने यह समझना शुरू कर दिया कि यह कानून है जो हमारे चारों ओर की हर चीज के सिर पर है।

बेशक, आप प्रतिदिन विभिन्न भौतिक घटनाओं का सामना करते हैं जो कानून द्वारा शासित होते हैं, और ज्यादातर मामलों में आप भविष्यवाणी कर सकते हैं कि वे कैसे समाप्त होंगे। उदाहरण के लिए, भविष्यवाणी करें कि निम्नलिखित घटनाएं कैसे समाप्त होंगी:

1. अगर आप परफ्यूम की बोतल खोलते हैं, तो...;
2. बर्फ गर्म करोगे तो...;
3. यदि आप प्लास्टिसिन के दो टुकड़ों को जोर से निचोड़ते हैं, तो ...;
4. पानी पर तेल की एक बूंद डालोगे तो...;
5. अगर आप गर्म पानी में थर्मामीटर डालते हैं, तो...

शिक्षक: तो, अपने उत्तर देने में, आपको पहले प्राप्त कुछ ज्ञान द्वारा निर्देशित किया गया था। हर दिन हम अपने चारों ओर वस्तुओं की एक पूरी श्रृंखला देखते हैं: टेबल, कुर्सियाँ, किताबें, पेन, नोटबुक, कार आदि। मुझे बताओ, क्या वे हमें सिर्फ ठोस लगते हैं, या वे वास्तव में हैं?

छात्र: वे बस लग रहे हैं।

शिक्षक: तो बताओ, सभी पदार्थ किससे बने होते हैं?

विद्यार्थी: अणुओं या परमाणुओं से

शिक्षक: आप क्या सोचते हैं, विभिन्न पदार्थों के अणु समान हैं या नहीं? इसे साबित करो।

विद्यार्थी: नहीं। उनके पास विभिन्न रासायनिक यौगिक हैं।

शिक्षक: बर्फ, पानी और जलवाष्प एक ही अणु से बने हैं या नहीं?

छात्र: हाँ।

टीचर: क्यों?

विद्यार्थी: क्योंकि यह एक ही पदार्थ है, लेकिन एक अलग रूप में

शिक्षक: तो दोस्तों, हम अपने पाठ के विषय पर आते हैं। अपनी कार्यपुस्तिका खोलें, हमारे पाठ की तिथि और विषय लिखें: "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"।

(स्लाइड 2)।

दुनिया में दो बिल्कुल समान वस्तुएं नहीं हैं। रेत के पहाड़ में रेत के दो समान दाने या एक पेड़ पर दो समान पत्ते मिलना असंभव है, लेकिन एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल समान होते हैं। उदाहरण के लिए, हम पानी को तरल अवस्था में देखने के आदी हैं। जल का रासायनिक सूत्र H 2 O. गैसीय अवस्था में यह जलवाष्प है। (क्या है रासायनिक सूत्र?) ठोस अवस्था में यह बर्फ या बर्फ होती है। सभी समान रासायनिक सूत्र - H 2 ओ.

तब प्रश्न उठता है: यदि एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल समान हैं, तो यह पदार्थ अलग-अलग एकत्रीकरण की अवस्था में क्यों हो सकता है?

यही वह प्रश्न है जिसका उत्तर हम आज के पाठ में देने जा रहे हैं।

(स्लाइड 3)

पदार्थ के एकत्रीकरण की चार अवस्थाएँ होती हैं:

1. ठोस
2. तरल
3. गैसीय
4. प्लाज्मा

आज हम उनमें से तीन के बारे में बात करेंगे। सबसे पहले, आइए एक चरण संक्रमण की अवधारणा से परिचित हों।(स्लाइड 4)

चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कोई भी भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा)

किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति का अहसास उसकी संरचना बनाने वाले अणुओं की गतिज और स्थितिज ऊर्जाओं के अनुपात पर निर्भर करता है।

1. नई सामग्री की व्याख्या करने का चरण

(स्लाइड 5)

प्रत्येक चित्र किसका प्रतीक है?(विभिन्न कुल राज्य)

बादल पदार्थ की गैसीय अवस्था है, बोतल तरल अवस्था है, घन ठोस अवस्था है। हम धीरे-धीरे गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना का विश्लेषण करेंगे। हम नोटबुक में निष्कर्ष लिखते हैं।

1. गैसें (स्लाइड 6 - 10)

गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी औसतन स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है। गैसें आसानी से संकुचित हो जाती हैं, इस प्रकार अणुओं के बीच की औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक दूसरे को निचोड़ते नहीं हैं। अणु जबरदस्त गति से चलते हैं - सैकड़ों मीटर प्रति सेकंड। टकराते हुए, वे एक दूसरे को अलग-अलग दिशाओं में उछालते हैं। गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही मात्रा बनाए रखते हैं।

1. तरल पदार्थ (स्लाइड 11 - 14)

तरल अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं, इसलिए एक तरल अणु एक गैस अणु से अलग व्यवहार करता है। अन्य अणुओं द्वारा "पिंजरे" के रूप में, यह एक "रन इन प्लेस" (संतुलन की स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है) करता है। केवल समय-समय पर यह "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ते हुए "कूद" करता है, लेकिन तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा बनाए गए एक नए पिंजरे में आ जाता है। एक पानी के अणु का स्थिर जीवनकाल, यानी कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलनों का समय, औसतन 10 है-11 साथ। एक दोलन का समय बहुत कम होता है (10-12 -10 -13 साथ)। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं के स्थिर जीवन का समय घटता जाता है।

तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल के आयतन को बदलने की कोशिश करते हैं (थोड़ी मात्रा से भी), तो अणु स्वयं विकृत होने लगते हैं, इसके लिए बहुत बड़े बलों की आवश्यकता होती है। यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है।

जैसा कि आप जानते हैं, तरल पदार्थ तरल होते हैं, अर्थात वे अपना आकार बनाए नहीं रखते हैं, वे एक बर्तन का आकार लेते हैं।

तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी या। आई। फ्रेनकेल द्वारा स्थापित, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।(फिसलना 15)

1. ठोस निकायों। (स्लाइड्स 16 - 18)

ठोस के परमाणु या अणु, तरल पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के विपरीत, कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा शायद ही कभी होता है। यही कारण है कि ठोस न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

तरल और ठोस के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है।

एक तरल की तुलना लोगों की भीड़ से की जा सकती है, जहां अलग-अलग व्यक्ति असहज रूप से जगह-जगह लड़खड़ाते हैं, और एक ठोस शरीर उन्हीं व्यक्तियों के पतले समूह की तरह होता है, जो ध्यान में नहीं खड़े होते हैं, लेकिन आपस में औसतन कुछ अंतराल बनाए रखते हैं। यदि हम एक ठोस पिंड के परमाणुओं या आयनों के संतुलन की स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है।

आंकड़े टेबल नमक और हीरे के क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है।

तो, पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

छात्र प्रतिक्रियाएँ:कणों के बीच की दूरी से, परस्पर क्रिया की शक्तियों से, अर्थात् अणु कैसे स्थित होते हैं, वे कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं।

4. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?"

(स्लाइड्स 19 - 28)

100 गैसें अनिश्चित काल तक विस्तार करने में सक्षम क्यों हैं?

गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं

200 गैसें आसानी से क्यों संकुचित हो जाती हैं?

गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है।

300 बर्तन के तल और दीवारों पर गैस का दबाव किसके कारण बनता है?

पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

100 किसी द्रव को संपीडित करना उतना ही कठिन क्यों है जितना कि वह एक ठोस पिंड है?

तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

200 सेब का रस किस अवस्था में एकत्र किया जा सकता है?

तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

300 द्रव से ठोस अवस्था में किसी पदार्थ के संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

क्रिस्टलीकरण

100 किसी पदार्थ के ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

उच्च बनाने की क्रिया

200 ठोस में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़े होते हैं या छोटे?

बहुत बड़ा

300 ठोस में अणु किस प्रकार गति करते हैं?

कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करना

स्कोर करने वाले छात्र को "5" का ग्रेड दिया जाता है सबसे बड़ी संख्याअंक।

1. पाठ में प्राप्त ज्ञान की जाँच का चरण।परीक्षण।

परीक्षणों के उत्तर

1. अंतिम चरण।

और अब आइए आज के पाठ में अपने कार्य को संक्षेप में प्रस्तुत करें। आपने पाठ में क्या नया सीखा? आपको क्या ग्रेड मिले।

1. गृहकार्य:61.62, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें, तालिका भरें।(स्लाइड 30)

शिक्षक:

पहेलियों को हमेशा के लिए हल किया जा सकता है।
आखिरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
सबक के लिए आप सभी का धन्यवाद
और सबसे महत्वपूर्ण बात, कि वह भविष्य के लिए था!

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

मैं विकल्प

1. एक निश्चित मात्रा है
2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़ना
5. संपीड़ित करने में आसान

1. 2 गुना बढ़ जाएगा
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. ठोस
2. तरल
3. ऐसा कोई शरीर नहीं है

1. केवल ठोस अवस्था में
2. केवल तरल अवस्था में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

द्वितीय विकल्प

1. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. संपीड़ित करना मुश्किल
2. संपीड़ित करने में आसान
3. उनका अपना रूप नहीं है

1. 3 3 . क्या पानी का आयतन बदल जाएगा?

1. वृद्धि होगी
2. घटेगा
3. बदलेगा नहीं

1. तरल
2. ठोस
3. ऐसे कोई शरीर नहीं हैं।

1. केवल तरल अवस्था में
2. केवल ठोस अवस्था में
3. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

III विकल्प

1. आकार बदलना मुश्किल
2. वे उन्हें प्रदान की गई सभी जगह लेते हैं।
3. एक स्थायी आकार बनाए रखें
4. आसानी से आकार बदलें
5. संपीड़ित करना मुश्किल

1. 2 गुना बढ़ जाएगा
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. तरल
2. ठोस

1. केवल तरल में
2. केवल ठोस में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

चतुर्थ विकल्प

1. एक निश्चित मात्रा है
2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़ना
5. संपीड़ित करने में आसान

1. वृद्धि होगी
2. घटेगा
3. बदलेगा नहीं

1. तरल
2. ठोस

1. शराब किस अवस्था में हो सकती है?

1. केवल ठोस अवस्था में
2. केवल तरल अवस्था में
3. केवल गैसीय अवस्था में
4. तीनों राज्यों में

पूर्वावलोकन:

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

मैं विकल्प

1. अणुओं को ठोस में कैसे व्यवस्थित किया जाता है और वे कैसे चलते हैं?

1. अणु स्वयं अणुओं के आयामों से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं (अणुओं के आकार की तुलना में) और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?

1. एक निश्चित मात्रा है
2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़ना
5. संपीड़ित करने में आसान

1. 1 लीटर की क्षमता वाले बर्तन से 2 लीटर की क्षमता वाले बर्तन में पंप करने पर क्या गैस का आयतन बदल जाएगा?

1. 2 गुना बढ़ जाएगा
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं (अणुओं के आकार के संबंध में), कमजोर रूप से एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। यह शरीर क्या है?

1. ठोस
2. तरल
3. ऐसा कोई शरीर नहीं है

1. स्टील की स्थिति क्या है?

1. केवल ठोस अवस्था में
2. केवल तरल अवस्था में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

द्वितीय विकल्प

1. द्रवों के अणु किस प्रकार व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?

1. अणु स्वयं अणुओं के आकार के अनुरूप दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी (अणुओं के आकार की तुलना में) पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?

1. वे उन्हें प्रदान की गई सभी जगह लेते हैं।
2. संपीड़ित करना मुश्किल
3. एक क्रिस्टलीय संरचना है
4. संपीड़ित करने में आसान
5. उनका अपना रूप नहीं है

1. एक बीकर में 100 मिली पानी होता है। 3 . इसे 200 सेमी . की क्षमता वाले गिलास में डाला जाता है 3 . क्या पानी का आयतन बदल जाएगा?

1. वृद्धि होगी
2. घटेगा
3. बदलेगा नहीं

1. अणु घनी तरह से पैक होते हैं, एक दूसरे के प्रति दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, प्रत्येक अणु एक निश्चित स्थिति के आसपास दोलन करता है। यह शरीर क्या है?

1. तरल
2. ठोस
3. ऐसे कोई शरीर नहीं हैं।

1. पानी किस अवस्था में हो सकता है?

1. केवल तरल अवस्था में
2. केवल गैसीय अवस्था में
3. केवल ठोस अवस्था में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

III विकल्प

1. गैस के अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे चलते हैं?

1. अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
2. अणु स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक दूरी पर स्थित होते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस से संबंधित है?

1. आकार बदलना मुश्किल
2. वे उन्हें प्रदान की गई सभी जगह लेते हैं।
3. एक स्थायी आकार बनाए रखें
4. आसानी से आकार बदलें
5. संपीड़ित करना मुश्किल

1. यदि गैस को 20 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर से .40 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर में पंप किया जाए तो क्या गैस का आयतन बदल जाएगा?

1. 2 गुना बढ़ जाएगा
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. क्या कोई ऐसा पदार्थ है जिसमें अणु बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं, एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और कुछ स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं?

1. तरल
2. ठोस
3. ऐसा पदार्थ मौजूद नहीं है।

1. पारा की स्थिति क्या है?

1. केवल तरल में
2. केवल ठोस में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

चतुर्थ विकल्प

1. ठोस, द्रव और गैसीय पिंडों में अणुओं का व्यवहार नीचे दिया गया है। तरल पदार्थ और गैसों के लिए सामान्य क्या है?

1. तथ्य यह है कि अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं
2. तथ्य यह है कि अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं
3. अणु एक दूसरे के सापेक्ष बेतरतीब ढंग से चलते हैं
4. तथ्य यह है कि अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ स्थितियों के आसपास घूमते हैं

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस से संबंधित है?

1. एक निश्चित मात्रा है
2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़ना
5. संपीड़ित करने में आसान

1. बोतल में 0.5 लीटर पानी है। इसे 1 लीटर की क्षमता वाले फ्लास्क में डाला जाता है। क्या पानी का आयतन बदल जाएगा?

1. वृद्धि होगी
2. घटेगा
3. बदलेगा नहीं

1. अणुओं को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके बीच की दूरी स्वयं अणुओं के आकार से कम हो। वे एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर जाते हैं। यह शरीर क्या है?

   मैं -3
   

   II- 2, 5
   

   तृतीय-1
   

   चतुर्थ-1
   

   वि 4

   द्वितीय विकल्प
   

   मैं -1
   

   II- 1, 4, 5
   

   III-3
   

   चतुर्थ-3
   

   वि 4

   III विकल्प
   

   मैं -2
   

   II- 1, 3, 5
   

   तृतीय-1
   

   चतुर्थ-4
   

   वि 4

   चतुर्थ विकल्प
   

   मैं -3
   

   द्वितीय- 1, 4
   

   III-3
   

   चतुर्थ-2
   

   सभी निर्जीव पदार्थों में कण होते हैं, जिनका व्यवहार भिन्न हो सकता है। गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना की अपनी विशेषताएं हैं। ठोस के कण आपस में जुड़े रहते हैं क्योंकि वे एक दूसरे के बहुत करीब होते हैं, जो उन्हें बहुत मजबूत बनाता है। इसके अलावा, वे एक निश्चित आकार रख सकते हैं, क्योंकि उनके सबसे छोटे कण व्यावहारिक रूप से नहीं चलते हैं, लेकिन केवल कंपन करते हैं। द्रवों में अणु एक दूसरे के काफी निकट होते हैं, लेकिन वे स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं, इसलिए उनका अपना आकार नहीं होता है। गैसों में कण बहुत तेजी से चलते हैं, और आमतौर पर उनके चारों ओर काफी जगह होती है, जिससे पता चलता है कि वे आसानी से संकुचित हो जाते हैं।

   ठोसों के गुण और संरचना

   ठोस पदार्थों की संरचना की संरचना और विशेषताएं क्या हैं? वे कणों से बने होते हैं जो एक दूसरे के बहुत करीब होते हैं। वे हिल नहीं सकते और इसलिए उनका आकार स्थिर रहता है। एक ठोस शरीर के गुण क्या हैं? यह सिकुड़ता नहीं है, लेकिन अगर इसे गर्म किया जाए तो बढ़ते तापमान के साथ इसका आयतन बढ़ जाएगा। ऐसा इसलिए है क्योंकि कण कंपन और गति करना शुरू करते हैं, जिससे घनत्व में कमी आती है।

   ठोस पदार्थों की एक विशेषता यह है कि उनका एक निश्चित आकार होता है। जब एक ठोस पिंड को गर्म किया जाता है, तो औसत कण वेग बढ़ जाता है। तेज गति से चलने वाले कण अधिक हिंसक रूप से टकराते हैं, जिससे प्रत्येक कण अपने पड़ोसियों को धक्का देता है। इसलिए, तापमान में वृद्धि से आमतौर पर शरीर की ताकत में वृद्धि होती है।

   ठोस पदार्थों की क्रिस्टल संरचना

   एक ठोस के आसन्न अणुओं के बीच परस्पर क्रिया के अंतर-आणविक बल उन्हें एक निश्चित स्थिति में रखने के लिए पर्याप्त मजबूत होते हैं। यदि ये सबसे छोटे कण उच्च क्रम वाले विन्यास में हैं, तो ऐसी संरचनाओं को आमतौर पर क्रिस्टलीय कहा जाता है। किसी तत्व या यौगिक के कणों (परमाणु, आयन, अणु) के आंतरिक क्रम के प्रश्नों को एक विशेष विज्ञान - क्रिस्टलोग्राफी द्वारा निपटाया जाता है।

   एक ठोस की रासायनिक संरचना भी विशेष रुचि रखती है। कणों के व्यवहार का अध्ययन करके, वे कैसे बनते हैं, रसायनज्ञ समझा सकते हैं और भविष्यवाणी कर सकते हैं कि कुछ प्रकार की सामग्री कुछ शर्तों के तहत कैसे व्यवहार करेगी। एक ठोस पिंड के सबसे छोटे कण जाली के रूप में व्यवस्थित होते हैं। यह कणों की तथाकथित नियमित व्यवस्था है, जहां उनके बीच विभिन्न रासायनिक बंधन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

   एक ठोस की संरचना का बैंड सिद्धांत एक ठोस को परमाणुओं के संग्रह के रूप में मानता है, जिनमें से प्रत्येक, बदले में, एक नाभिक और इलेक्ट्रॉनों से बना होता है। क्रिस्टल संरचना में, परमाणुओं के नाभिक क्रिस्टल जाली के नोड्स में स्थित होते हैं, जो एक निश्चित स्थानिक आवधिकता की विशेषता है।

   द्रव की संरचना कैसी होती है?

   ठोस और तरल पदार्थ की संरचना इस मायने में समान होती है कि जिन कणों से वे बने होते हैं, वे निकट दूरी पर होते हैं। अंतर यह है कि एक तरल पदार्थ के अणु स्वतंत्र रूप से चलते हैं, क्योंकि उनके बीच का आकर्षण बल ठोस की तुलना में बहुत कमजोर होता है।

   एक तरल के गुण क्या हैं? सबसे पहले, यह तरलता है, और दूसरी बात, तरल उस कंटेनर का रूप ले लेगा जिसमें इसे रखा गया है। अगर इसे गर्म किया जाता है, तो मात्रा बढ़ जाएगी। एक दूसरे से कणों की निकटता के कारण, तरल को संपीड़ित नहीं किया जा सकता है।

   गैसीय पिंडों की संरचना और संरचना क्या है?

   गैस के कण बेतरतीब ढंग से व्यवस्थित होते हैं, वे इतने दूर होते हैं कि उनके बीच कोई आकर्षक बल नहीं हो सकता है। गैस में क्या गुण होते हैं और गैसीय पिंडों की संरचना क्या होती है? एक नियम के रूप में, गैस समान रूप से उस पूरे स्थान को भर देती है जिसमें इसे रखा गया था। यह आसानी से संकुचित हो जाता है। बढ़ते तापमान के साथ गैसीय पिंड के कणों की गति बढ़ जाती है। साथ ही दबाव भी बढ़ रहा है।

   गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना इन पदार्थों के सबसे छोटे कणों के बीच अलग-अलग दूरी की विशेषता है। गैस के कण ठोस या तरल अवस्था की तुलना में बहुत दूर होते हैं। हवा में, उदाहरण के लिए, कणों के बीच की औसत दूरी प्रत्येक कण के व्यास का लगभग दस गुना है। इस प्रकार, अणुओं का आयतन कुल आयतन का लगभग 0.1% ही घेरता है। शेष 99.9% खाली जगह है। इसके विपरीत, तरल कण कुल तरल मात्रा का लगभग 70% भरते हैं।

   प्रत्येक गैस कण स्वतंत्र रूप से एक सीधे रास्ते पर चलता है जब तक कि वह दूसरे कण (गैस, तरल या ठोस) से नहीं टकराता। कण आमतौर पर इतनी तेजी से चलते हैं कि उनमें से दो के टकराने के बाद, वे एक-दूसरे से उछलते हैं और अकेले ही अपने रास्ते पर चलते रहते हैं। ये टकराव दिशा और गति बदलते हैं। गैस कणों के ये गुण गैसों को किसी भी आकार या आयतन को भरने के लिए विस्तार करने की अनुमति देते हैं।

   राज्य परिवर्तन

   गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना बदल सकती है यदि उन पर एक निश्चित बाहरी प्रभाव डाला जाए। वे कुछ शर्तों के तहत एक दूसरे के राज्यों में भी बदल सकते हैं, जैसे कि हीटिंग या कूलिंग के दौरान।

   विभिन्न भौतिक अवस्थाओं में निकायों का व्यवहार

   गैसों, तरल पदार्थों, ठोस पदार्थों की संरचना मुख्य रूप से इस तथ्य के कारण होती है कि ये सभी पदार्थ परमाणुओं, अणुओं या आयनों से बने होते हैं, लेकिन इन कणों का व्यवहार पूरी तरह से भिन्न हो सकता है। गैस के कण एक दूसरे से अराजक रूप से दूर होते हैं, तरल अणु एक दूसरे के करीब होते हैं, लेकिन वे एक ठोस की तरह कठोर रूप से संरचित नहीं होते हैं। गैस के कण कंपन करते हैं और तेज गति से चलते हैं। एक तरल के परमाणु और अणु एक दूसरे के पीछे कंपन करते हैं, चलते हैं और स्लाइड करते हैं। एक ठोस शरीर के कण भी कंपन कर सकते हैं, लेकिन इस तरह की गति उनके लिए विशेषता नहीं है।

   आंतरिक संरचना की विशेषताएं

   पदार्थ के व्यवहार को समझने के लिए सबसे पहले इसकी आंतरिक संरचना की विशेषताओं का अध्ययन करना चाहिए। ग्रेनाइट के बीच आंतरिक अंतर क्या हैं, जतुन तेलऔर गुब्बारे में हीलियम? सरल मॉडलपदार्थ की संरचना इस प्रश्न का उत्तर खोजने में मदद करेगी।

   एक मॉडल एक वास्तविक वस्तु या पदार्थ का सरलीकृत संस्करण है। उदाहरण के लिए, वास्तविक निर्माण शुरू होने से पहले, आर्किटेक्ट पहले एक मॉडल बिल्डिंग प्रोजेक्ट का निर्माण करते हैं। इस तरह के एक सरलीकृत मॉडल का एक सटीक विवरण जरूरी नहीं है, लेकिन साथ ही यह इस बात का एक मोटा विचार दे सकता है कि यह या वह संरचना कैसी होगी।

   सरलीकृत मॉडल

   विज्ञान में, हालांकि, भौतिक शरीर हमेशा मॉडल नहीं होते हैं। पिछली शताब्दी में भौतिक दुनिया के बारे में मानवीय समझ में उल्लेखनीय वृद्धि देखी गई है। हालाँकि, संचित ज्ञान और अनुभव का अधिकांश भाग अत्यंत जटिल अभ्यावेदन पर आधारित होता है, उदाहरण के लिए गणितीय, रासायनिक और भौतिक सूत्रों के रूप में। यह सब समझने के लिए, आपको इन सटीक और जटिल विज्ञानों से अच्छी तरह वाकिफ होने की आवश्यकता है। वैज्ञानिकों ने भौतिक घटनाओं की कल्पना, व्याख्या और भविष्यवाणी करने के लिए सरलीकृत मॉडल विकसित किए हैं। यह सब इस समझ को बहुत सरल करता है कि क्यों कुछ निकायों का एक निश्चित तापमान पर एक स्थिर आकार और आयतन होता है, जबकि अन्य उन्हें बदल सकते हैं, और इसी तरह।

   सभी पदार्थ छोटे-छोटे कणों से बने हैं। ये कण निरंतर गति में हैं। आंदोलन की मात्रा तापमान से संबंधित है। उच्च तापमानगति में वृद्धि को दर्शाता है। गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना उनके कणों की गति की स्वतंत्रता के साथ-साथ कणों को एक-दूसरे के प्रति कितनी मजबूती से आकर्षित करती है, से अलग होती है। किसी पदार्थ के भौतिक गुण उसकी भौतिक अवस्था पर निर्भर करते हैं। जल वाष्प, तरल पानी और बर्फ में समान रासायनिक गुण होते हैं, लेकिन उनके भौतिक गुण बहुत भिन्न होते हैं।

   MBOU "मुज़ेव्स्काया माध्यमिक विद्यालय के नाम पर। एन.वी. अर्खांगेल्स्की

   एक खुले पाठ का सार

   इस विषय पर:

   10 वीं कक्षा में "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"।

   काम एक भौतिकी शिक्षक द्वारा किया गया था

   लोशचकोव व्याचेस्लाव विक्टरोविच

   2014-2015 शैक्षणिक वर्ष

   पाठ "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"

   पाठ का उद्देश्य: संरचना की विशेषताओं की व्याख्या करने के लिए एमकेटी के आधार परविभिन्न राज्यों में निकाय, अपने क्षितिज का विस्तार करेंइस मुद्दे पर छात्रों के साथ अध्ययन की गई सामग्री का अटूट संबंध दिखाने के लिएरसायन विज्ञान, गणित,विषय में रुचि को बढ़ावा देनाध्यान, परिश्रम, इच्छा विकसित करेंआसपास की दुनिया का ज्ञान।

   पाठ मकसद:

   शैक्षिक:

   "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करने के लिए;

   अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण बलों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;

   गुणवत्ता की समस्याओं को हल करना सीखें।

   विकसित होना:

   विकास करना:

   अवलोकन, स्वतंत्रता;

   तार्किक सोच

   व्यवहार में सिद्धांत के ज्ञान को लागू करने की क्षमता;

   भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना

   शैक्षिक:

   प्राकृतिक घटनाओं की एकता और परस्पर संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।

   विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनाएं

   पाठ प्रकार: नई सामग्री सीखने में एक सबक।

   पाठ प्रपत्र: संयुक्त

   उपकरण और सामग्री: , कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रदर्शन सामग्री: बर्फ का एक टुकड़ा, विभिन्न के फ्लास्कपानी के साथ मोल्ड, गर्म पानी के साथ इलेक्ट्रिक केतली, प्लास्टिक की पानी की बोतल, फ्लास्क, विभिन्न आकार, सिरिंज, क्रिस्टल जाली के मॉडल,विभिन्न सामग्री (इस्पात, कच्चा लोहा, तांबा, एल्यूमीनियम,प्लास्टिक, रेजिन, सूरजमुखी तेल, आदि), गुब्बारे, पंप।

   कक्षाओं के दौरान

   संगठनात्मक हिस्सा .

   शिक्षक: नमस्ते। 1836 में, रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने ऐसी हार्दिक पंक्तियाँ लिखीं(स्लाइड 1)

   वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
   कास्ट नहीं, बेदाग चेहरा नहीं -
   इसमें आत्मा है, इसमें स्वतंत्रता है,
   इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है।

   2) पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना।

   परमाणु और अणु स्थित हो सकते हैंअंतरिक्ष में सबसे विचित्र क्रम में, विभिन्न पदार्थों की रचना करने के लिए, जो बाहरी परिस्थितियों (तापमान, दबाव) के प्रभाव में एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हो सकते हैं। (स्लाइड2)

   शिक्षक: इन राज्यों का नाम कौन रखेगा?

   उत्तर: ठोस, तरल, गैसीय।

   शिक्षक: ठीक है, और पदार्थ की एक और चौथी अवस्था है - प्लाज्मा, लेकिन हम इसके बारे में अन्य पाठों में बात करेंगे।

   और आज हम गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना पर विचार करेंगे। अपनी नोटबुक खोलें और पाठ का विषय लिखें:

   “गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना ”।(स्लाइड 3)

   आपके डेस्क पर एक नमूना तालिका है, इसे अपनी नोटबुक में बनाएं, हम इसे पाठ के दौरान भर देंगे।(स्लाइड 4)

   स्थि‍ति

   पदार्थों

   दूरी

   के बीच

   कणों

   ट्रैफ़िक

   परस्पर क्रिया

   ऊर्जा

   गुण

   गैसीय

   तरल

   ठोस

   एक उदाहरण के रूप में, पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ - पानी पर विचार करें।(स्लाइड 5)

   पानी का रासायनिक सूत्र क्या है?

   विद्यार्थी:एच 2 ओ.

   शिक्षक:सही, एच 2 ओ - एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु।

   हम जानते हैं कि पानी अलग हो सकता है: ठोस - बर्फ (बर्फ का एक टुकड़ा दिखाता है), तरल पानीकांच में,गैसीय - भाप (केतली से गर्म पानी डालना)।

   (स्लाइड 5)

   क्या बर्फ और वाष्प के अणु पानी के अणुओं से भिन्न होते हैं?

   विद्यार्थी: नहीं।

   भाप और बर्फ के अणुओं में भी एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं (स्लाइड 6)

   शिक्षक: आइए हम अपने आप से प्रश्न पूछें: पदार्थ एक मामले में गैसीय, दूसरे में तरल और तीसरे में ठोस क्यों है?

   3) नई सामग्री की व्याख्या करने का चरण

   इस प्रश्न का उत्तर खोजने के लिए आणविक-गतिज सिद्धांत की अनुमति देता है।

   आइए हम एमकेटी के मुख्य प्रावधानों को याद करें, जोसबसे पहले महान रूसी वैज्ञानिक एम.वी. लोमोनोसोव द्वारा तैयार किए गए थे।

   विद्यार्थी :

   सभी पदार्थ कणों से बने होते हैं;

   ये कण बेतरतीब ढंग से चलते हैं;

   कण आपस में परस्पर क्रिया करते हैं।

   शिक्षक:

   चूंकि पानी, बर्फ और भाप की संरचना समान है, तो, जाहिर है, पदार्थ की स्थिति इस बात पर निर्भर करती है कि कण कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं।

   यदि सबसे सामान्य शब्दों में हम गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों की संरचना की कल्पना करते हैं, तो हम निम्नलिखित चित्र बना सकते हैं:(भाप, पानी, बर्फ के अणुओं को दर्शाने वाली एक तालिका दिखाता है)।

   शिक्षक: इन तीनों अवस्थाओं में कणों की पारस्परिक व्यवस्था के बारे में क्या कहा जा सकता है?

   विद्यार्थी : *गैसों में कण बेतरतीब ढंग से एक दूसरे से दूर स्थित होते हैं। * द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

   * ठोस पदार्थों में अणु निकट और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

   शिक्षक: सही ढंग से। गैसों में, कणों के बीच की दूरी औसतन स्वयं कणों के आकार से कई गुना अधिक होती है। वायु संपीडन अणुओं के बीच बड़ी दूरी की उपस्थिति को सिद्ध करता है।

   गंध का तेजी से प्रसार यह साबित करता है कि गैस के अणु उच्च गति से, बेतरतीब ढंग से चलते हैं। गैस के कण, जैसे रनर - स्प्रिंटर्स, अंतरिक्ष में तेजी से फैल रहे हैं

   कण आपस में टकराते हैं और बिलियर्ड बॉल्स की तरह अलग-अलग दिशाओं में बिखर जाते हैं। गैसों में कमजोर आकर्षण बल कणों को एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं।

   मैं आपको याद दिलाता हूं कि एक गतिमान पिंड में गतिज ऊर्जा होती है "Eप्रति ". अंतःक्रियात्मक ऊर्जा को संभावित "ई" कहा जाता हैपी "।

   निष्कर्ष: कोई पदार्थ गैसीय अवस्था में होता है यदि गति की ऊर्जा अंतःक्रिया की ऊर्जा से कई गुना अधिक हो।

   शिक्षक: तालिका में भरा गया, 1 पंक्ति में

   राज्य

   पदार्थों

   संरचना

   ट्रैफ़िक

   परस्पर क्रिया

   ऊर्जा

   गुण

   गैसीय

   एल>>आर 0 .

   उल्टा पुल्टा

   अराजक,

   » 100 m/s

   मामूली टक्कर,

   एफ इंटरैक्शन छोटे हैं

   संपीड़ित करने में आसान।

   अनिश्चित काल तक विस्तार करें।

   वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते हैं

   मैं र 0 .

   बंद आदेश

   कूद के साथ थरथरानवाला,

   कुछ ही दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण,

   एफ इंटरैक्शन काफी बड़े हैं

   ई पी › ई के

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है मात्रा बरकरार रखता है

   द्रव, आकार बदलने में आसान

   मैं र 0

   लंबी दूरी के आदेश (क्रिस्टल जाली)

   ODA . के पास कंपन

   आकर्षण और प्रतिकर्षण

   एफ इंटरैक्शन बहुत अच्छे हैं

   मात्रा और आकार बनाए रखें

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है

   खराब खिंचाव

   शिक्षक: हम एक नोटबुक में लिखते हैं (स्लाइड 7)

   संपीड़ित करने में आसान।

   अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं।

   वे अपने आकार या मात्रा को बरकरार नहीं रखते हैं।

   (छात्र अपनी नोटबुक में लिखते हैं।)

   शिक्षक: चलो तरल पदार्थ पर चलते हैं।

   विद्यार्थी : *द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

   शिक्षक: बिलकुल सही।

   एक तरल में अणु एक दूसरे के सीधे बगल में होते हैं. मैं र 0 . यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है। जब आप द्रव के आयतन को बदलने का प्रयास करते हैं (थोड़ी मात्रा से भी), तो प्रतिकारक बल बहुत अधिक हो जाते हैं।

   अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, वे प्रदर्शन करते हैं, जैसा कि यह था, "जगह में चल रहा है" (संतुलन की स्थिति के चारों ओर दोलन, पड़ोसी अणुओं से टकराना)। केवल समय-समय पर एक अणु "कूद" करता है, लेकिन फिर यह तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा बनाई गई एक नई "कोशिका" में आ जाता है। कणों की कोई मुक्त गति नहीं होती है - एक ही बार में कई निकटतम कणों के साथ बातचीत होती है। अंतःक्रिया की स्थितिज ऊर्जा गति की गतिज ऊर्जा से अधिक होती है।

   तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, पहली बार सोवियत भौतिक विज्ञानी याकोव इलिच फ्रेनकेल (पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 158 पर वैज्ञानिक का चित्र) द्वारा स्थापित, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।

   शिक्षक: हम तरल पदार्थों पर मुख्य निष्कर्ष लिखते हैं (स्लाइड 9)

   उनकी मात्रा बनाए रखें

   द्रव, आकार बदलने में आसान

   एक बर्तन का रूप ले लेता है

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है

   शिक्षक:ठोस।

   विद्यार्थी : * ठोस पदार्थों में अणु निकट और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

   शिक्षक:हाँ। मैं र 0 . ठोस के परमाणु या अणु, परमाणुओं या तरल पदार्थों के अणुओं के विपरीत, हमेशा कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं। यह कणों की परस्पर क्रिया के कारण है। तरल पदार्थ की तुलना में प्रत्येक कण अधिक कणों से प्रभावित होता है, इसकी स्थिति अधिक स्थिर होती है, क्योंकि लंबी दूरी का क्रम उत्पन्न होता है। यदि आप इन स्थितियों को जोड़ते हैं, तो आपको एक स्थानिक जाली मिलती है, इसे क्रिस्टलीय जाली कहा जाता है।

   पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 159 पर, अंजीर। 8.9 और 8.10 टेबल नमक और हीरे के क्रिस्टल जाली दिखाते हैं।(स्लाइड 10)

   क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है।ठोस पिंड न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

   कणों का आकर्षण और प्रतिकर्षण होता है, कणों की परस्पर क्रिया की स्थितिज ऊर्जा उनकी गतिज ऊर्जा (द्रवों की तुलना में अधिक) से बहुत अधिक होती है।

   हीरा और ग्रेफाइट एक ही तत्व कार्बन के परमाणु होते हैं, लेकिन एक अलग क्रम में व्यवस्थित होते हैं और अलग-अलग क्रिस्टल जाली होते हैं।

   हीरा खनिजों में सबसे कठोर है, यह सभी पत्थरों का राजा है। यह संसार के सभी पदार्थों से अधिक शक्तिशाली है, यह सूर्य का प्रकाश है, जो पृथ्वी में गाढ़ा और समय के साथ ठंडा होता है। वह सभी रंगों से खेलता है, लेकिन वह स्वयं पारदर्शी रहता है, पानी की एक बूंद की तरह। अपनी असाधारण कठोरता के कारण हीरा प्रौद्योगिकी में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। हीरे की आरी से पत्थरों को काटा जाता है, आंतों की खोज में हीरे की ड्रिल का उपयोग किया जाता है। होकरहीरे को खींचकर पैराशूट के कपड़े के धागों को फैलाते हैं, हीरे की मदद से वे सख्त का एक पतला तार बनाते हैंधातु।

   प्राकृतिक हीरा दुर्लभ है, इसलिए प्राप्त होता हैकृत्रिम साधनों से।

   ग्रेफाइट हीरे से बिल्कुल अलग होता है। ग्रेफाइट कठोरताइतना महत्वहीन कि यह आसानी से कागज पर अपनी छाप छोड़ देता है। सेइसका उपयोग पेंसिल लीड बनाने के लिए किया जाता है।

   ग्रेफाइट से हीरे के संश्लेषण की समस्या का विकासशोधकर्ताओं ने सामग्री पर ध्यान आकर्षित किया, बहुत समानग्रेफाइट के साथ संरचना - बोरॉन नाइट्राइट - और गोटहीरे जैसी सामग्री बोर्नाइट्राइट (बोराज़ोन)। वह निकलाहीरे से भी सख्त और ऊष्मीय रूप से अधिक प्रतिरोधी (हीरा जलता है)627 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, और 2000 डिग्री सेल्सियस पर बोराज़ोन)। बोराज़ोनप्रौद्योगिकी में व्यापक आवेदन मिला। तो विज्ञान ने नेतृत्व कियानई सामग्री बनाना।

   हम एक नोटबुक में लिखते हैं:

   (स्लाइड 11)

   मात्रा और आकार बनाए रखें

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है

   खराब खिंचाव

   शिक्षक: पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

   छात्र प्रतिक्रियाएँ: कणों के बीच की दूरी से, परस्पर क्रिया की शक्तियों से, अर्थात् अणु कैसे स्थित होते हैं, वे कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं। (स्लाइड 14)

   4) कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?"(स्लाइड्स 12-30)

   उच्चतम स्कोर वाले छात्र को "5" का ग्रेड दिया जाता है।

   शिक्षक पत्रिका में अंक डालता है।

   5) गृहकार्य: 60, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें(स्लाइड 32)

   6। निष्कर्ष

   शिक्षक : पहेलियों को हमेशा के लिए हल किया जा सकता है।
   आखिरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
   सबक के लिए आप सभी का धन्यवाद
   और सबसे महत्वपूर्ण बात, कि वह भविष्य के लिए था!

   7) पाठ को सारांशित करना।

   आपने पाठ में क्या नया सीखा?

   विद्यार्थी: प्रकृति में सभी भौतिक घटनाओं को समझने के लिए पदार्थ की संरचना का ज्ञान आवश्यक है।

   आणविक गतिज सिद्धांत यह समझना संभव बनाता है कि कोई पदार्थ गैसीय, तरल और ठोस अवस्था में क्यों हो सकता है।

   गैस।गैसों में, एक माध्यम में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है (चित्र 10)। उदाहरण के लिए, वायुमंडलीय दबाव पर, एक बर्तन का आयतन दसियों . होता है

   बर्तन में गैस के अणुओं के आयतन से हजार गुना अधिक।

   गैसों को आसानी से संकुचित किया जाता है, क्योंकि जब एक गैस संपीड़ित होती है, तो अणुओं के बीच की औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक दूसरे को "निचोड़" नहीं पाते हैं (चित्र 11)।

   विशाल गति वाले अणु - सैकड़ों मीटर प्रति सेकंड - अंतरिक्ष में चलते हैं। टकराते हुए, वे बिलियर्ड गेंदों की तरह एक-दूसरे को अलग-अलग दिशाओं में उछालते हैं।

   गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही मात्रा बनाए रखते हैं।

   पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

   तरल पदार्थ।द्रवों में अणु लगभग एक दूसरे के निकट स्थित होते हैं (चित्र 12)। इसलिए, एक तरल में एक अणु गैस की तुलना में अलग तरह से व्यवहार करता है। एक सेल की तरह, अन्य अणुओं द्वारा जकड़ा हुआ, यह एक "रन इन प्लेस" (संतुलन की स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है) करता है। केवल समय-समय पर यह "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ते हुए "कूद" करता है, लेकिन फिर यह नए पड़ोसियों द्वारा गठित एक नए "पिंजरे" में गिर जाता है। एक पानी के अणु के "व्यवस्थित जीवन" का समय, यानी, कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलनों का समय औसतन s होता है। एक दोलन का समय बहुत कम है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं का "गतिहीन जीवन" कम होता जाता है। तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी या। आई। फ्रेनकेल द्वारा स्थापित, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।

   

   एक तरल के अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। इसलिए, जब आप तरल की मात्रा को बदलने की कोशिश करते हैं, यहां तक ​​​​कि थोड़ी मात्रा में भी, अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू होता है (चित्र 13)। और इसके लिए बहुत अधिक शक्ति की आवश्यकता होती है। यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है।

   जैसा कि आप जानते हैं, तरल पदार्थ तरल होते हैं, अर्थात वे अपना आकार बनाए नहीं रखते हैं। इसे इस प्रकार समझाया गया है। यदि तरल प्रवाहित नहीं होता है, तो एक "गतिहीन" स्थिति से दूसरे में अणुओं की छलांग सभी दिशाओं में समान आवृत्ति के साथ होती है (चित्र 12)। बाहरी बल प्रति सेकंड आणविक छलांग की संख्या में उल्लेखनीय रूप से बदलाव नहीं करता है, लेकिन एक "गतिहीन" स्थिति से दूसरे में अणुओं की छलांग मुख्य रूप से बाहरी बल (छवि 14) की दिशा में होती है। इसलिए द्रव बहता है और पात्र का रूप धारण कर लेता है

   ठोस।ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थ के विपरीत, कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा बहुत कम होता है। यही कारण है कि ठोस न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

   

   

   

   तरल और ठोस के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है। एक तरल की तुलना भीड़ से की जा सकती है, जिसके अलग-अलग सदस्य असहज रूप से जगह-जगह धक्का दे रहे हैं, और एक ठोस शरीर एक पतला समूह की तरह है, जिसके सदस्य, हालांकि वे ध्यान में नहीं खड़े होते हैं (थर्मल गति के कारण), बनाए रखते हैं आपस में औसतन कुछ अंतराल। यदि हम एक ठोस पिंड के परमाणुओं या आयनों के संतुलन की स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है। आंकड़े 15 और 16 टेबल नमक और हीरे के क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। क्रिस्टल के परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम ज्यामितीय रूप से सही बाहरी रूपों की ओर जाता है। चित्र 17 में याकूत हीरे दिखाए गए हैं।

   जैसा कि आपने देखा, आणविक गतिज सिद्धांत के आधार पर पदार्थ के मूल गुणों की गुणात्मक व्याख्या विशेष रूप से कठिन नहीं है। हालाँकि, प्रायोगिक रूप से मापी गई मात्राओं (दबाव, तापमान, आदि) और स्वयं अणुओं के गुणों, उनकी संख्या और गति की गति के बीच मात्रात्मक संबंध स्थापित करने वाला सिद्धांत बहुत जटिल है। हम स्वयं को गैसों के सिद्धांत पर विचार करने तक ही सीमित रखते हैं।

   1. अणुओं की तापीय गति के अस्तित्व के लिए साक्ष्य प्रदान करें।

   2. ब्राउनियन गति केवल छोटे द्रव्यमान के कणों के लिए ही ध्यान देने योग्य क्यों है?

   3. आणविक बलों की प्रकृति क्या है? 4. अणुओं के बीच परस्पर क्रिया के बल उनके बीच की दूरी पर कैसे निर्भर करते हैं? 5. चिकने, साफ कट वाली दो सीसे की छड़ें एक दूसरे से दबाने पर आपस में क्यों चिपक जाती हैं? 6. गैसों, द्रवों और ठोस पदार्थों के अणुओं की तापीय गति में क्या अंतर है?

   
   

   
   आणविक गतिज सिद्धांत यह समझना संभव बनाता है कि कोई पदार्थ क्यों हो सकता है
   गैसीय, तरल और ठोस अवस्था में।
   यदि सबसे सामान्य शब्दों में हम गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों की संरचना की कल्पना करने की कोशिश करते हैं, तो हम निम्नलिखित चित्र बना सकते हैं।
   गैसों
   गैसों में, परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी औसतन स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है (चित्र 2.17)। वायुमंडलीय दबाव पर, बर्तन में गैस के अणुओं के आयतन से बर्तन का आयतन दसियों हज़ार गुना अधिक होता है।
   गैसों को आसानी से संकुचित किया जाता है, क्योंकि जब गैस को संपीड़ित किया जाता है, तो अणुओं के बीच की औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक दूसरे को "निचोड़" नहीं पाते हैं (चित्र 2.18)। अणु (या परमाणु) स्प्रिंटर्स की तरह तेज़ होते हैं, लेकिन वे अंतरिक्ष में बहुत तेज़ी से भागते हैं। एक दूसरे से टकराते हुए, वे लगातार अपने आंदोलन की दिशा बदलते हैं और अलग-अलग दिशाओं में बिखर जाते हैं।
   गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के करीब नहीं रख पाते हैं। इसलिए, गैसें न तो आकार और न ही आयतन बनाए रखती हैं। कोई फर्क नहीं पड़ता कि हम गैस वाले बर्तन का आकार कैसे बढ़ाते हैं, बाद वाला इसे हमारी ओर से बिना किसी प्रयास के पूरी तरह से भर देगा।

   
   यदि आप किसी एक अणु की स्थितिज ऊर्जा की उसके निकटतम पड़ोसियों से दूरी पर निर्भरता की प्रकृति का अनुसरण करते हैं, तो आप वास्तविक गैस नामक पदार्थ की अवस्था की गहरी समझ प्राप्त कर सकते हैं (चित्र 2.19)। जब एक अणु चलता है, तो अधिकांश पथ के लिए इसकी संभावित ऊर्जा लगभग शून्य होती है, क्योंकि गैस में अणुओं के बीच की दूरी औसतन उनके आकार से बहुत अधिक होती है। बिंदु 1 और 2 पर, माना अणु के निकटतम पड़ोसी स्थित हैं। यह अणु पड़ोसी 1 से काफी महत्वपूर्ण दूरी पर और पड़ोसी 2 से काफी दूरी पर गुजरता है।
   विद्वान
   यो ओह
   चावल। 2.19
   एक अणु की समय-औसत स्थितिज ऊर्जा ऋणात्मक और बहुत कम होती है। मोडुलो, यह अंक 1 और 2 और z अक्ष के बीच संभावित वक्र से बंधे हुए आंकड़े के क्षेत्र के बराबर है, खंड 1-2 की लंबाई (खंड में संभावित ऊर्जा का औसत मूल्य) से विभाजित है 1-2)। कुल औसत ऊर्जा अनिवार्य रूप से शून्य से अधिक है (चित्र 2.19 में सीधी रेखा), क्योंकि E 0 पर यह तभी संभव है जब किसी गैस अणु की औसत गतिज ऊर्जा उसकी स्थितिज ऊर्जा के औसत मान से अधिक हो।
   Ek > \Ep\, (2.6.1) क्योंकि E = Ek + Ep, और Ep लिक्विड्स
   तरल अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं (चित्र 2.20), इसलिए प्रत्येक अणु एक गैस अणु से अलग व्यवहार करता है। एक सेल की तरह, अन्य अणुओं द्वारा जकड़ा हुआ, यह एक "रन इन प्लेस" (संतुलन की स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है) करता है। केवल समय-समय पर यह "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ते हुए "कूद" करता है, लेकिन फिर यह नए पड़ोसियों द्वारा गठित एक नए "पिंजरे" में गिर जाता है। पानी के अणु के स्थिर जीवन का समय, यानी, कमरे के तापमान पर, एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलनों का समय, जैसा कि सांख्यिकीय यांत्रिकी के नियमों का उपयोग करके की गई गणनाओं द्वारा दिखाया गया है, औसतन 10-11 सेकंड है। जिस समय के लिए एक दोलन होता है वह बहुत कम होता है (10~12-10~13s)। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं के स्थिर जीवन का समय घटता जाता है। तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी या। आई। फ्रेनकेल द्वारा स्थापित, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।
   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। इसलिए, जब आप थोड़ी मात्रा में भी तरल के आयतन को बदलने की कोशिश करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है (चित्र। 2.21)। इसके लिए बहुत बड़ी ताकतों की आवश्यकता होती है। यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है। किसी द्रव की कम संपीड्यता के कारण को समझना यह समझने से अधिक कठिन नहीं है कि भीड़-भाड़ वाली बस में घुसना इतना कठिन क्यों है।
   जैसा कि आप जानते हैं, तरल पदार्थ तरल होते हैं, अर्थात वे अपना आकार बनाए नहीं रखते हैं। इसे इस प्रकार समझाया जा सकता है। यदि तरल स्थिर है, तो एक "गतिहीन" स्थिति से दूसरे में अणुओं की छलांग सभी दिशाओं में समान आवृत्ति के साथ होती है।
   1
   >1
   फ्रेनकेल याकोव इलिच (1894-1952) - एक उत्कृष्ट सोवियत सैद्धांतिक भौतिक विज्ञानी जिन्होंने भौतिकी के विभिन्न क्षेत्रों में महत्वपूर्ण योगदान दिया। हां। आई। फ्रेनकेल द्रव्य की तरल अवस्था के आधुनिक सिद्धांत के लेखक हैं। उन्होंने लौह चुंबकत्व के सिद्धांत की नींव रखी। वायुमंडलीय बिजली और पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र की उत्पत्ति पर Ya. I. Frenkel के कार्यों को व्यापक रूप से जाना जाता है। यूरेनियम नाभिक के विखंडन का पहला मात्रात्मक सिद्धांत Ya. I. Frenkel द्वारा बनाया गया था। चावल। 2.21
   चावल। 2.22
   चावल। 2.20 छेद (चित्र 2.20 देखें)। एक बाहरी बल की उपस्थिति प्रति सेकंड अणुओं की छलांग की संख्या में उल्लेखनीय रूप से बदलाव नहीं करती है, लेकिन अणुओं की एक "बसे" स्थिति से दूसरे में कूदना मुख्य रूप से बाहरी बल (चित्र। 2.22) की दिशा में होता है। इसलिए द्रव बहता है और पात्र का रूप धारण कर लेता है।
   एक तरल प्रवाह के लिए, यह केवल आवश्यक है कि बल का समय अणु के "गतिहीन जीवन" के समय से कई गुना अधिक हो, अन्यथा अल्पकालिक बल तरल के केवल लोचदार विरूपण का कारण होगा, और ए पानी की साधारण बूंद स्टील की गेंद की तरह व्यवहार करेगी।
   अब विचार करें कि एक तरल अणु की औसत गतिज और औसत स्थितिज ऊर्जा कैसे संबंधित हैं। प्रत्येक तरल अणु एक साथ कई पड़ोसियों के साथ बातचीत करता है। हम एक दूसरे से लगभग 2r0 की दूरी पर स्थित दो निकटतम पड़ोसियों के साथ दिए गए अणु की बातचीत को ध्यान में रखते हुए खुद को सीमित रखते हैं।
   वांछित संभावित वक्र चित्र 2.15 में दिखाए गए वक्र को सुपरइम्पोज़ करके प्राप्त किया जा सकता है, एक (जोड़ी अंतःक्रिया), एक ही वक्र पर, 2r0 से थोड़ी अधिक दूरी से पहले के सापेक्ष स्थानांतरित किया गया। संभावित ऊर्जाएं जुड़ती हैं, इसलिए संभावित कुएं की गहराई लगभग दोगुनी हो जाती है, और ऊर्जा मैक्सिमा घट जाती है (चित्र। 2.23)। अन्य अणुओं के साथ अन्योन्यक्रिया को ध्यान में रखते हुए संभावित वक्र का क्रम चित्र 2.24 में दिखाया गया है।
   अणु को तरल छोड़ने में असमर्थ होने के लिए, इसकी औसत ऊर्जा नकारात्मक होनी चाहिए (ई इस मामले में, अणु अपने पड़ोसियों द्वारा बनाए गए संभावित कुएं के अंदर रहेगा। यदि ई> 0, तो अणु अंदर नहीं रहेगा तरल और इसे छोड़ दें।
   चूँकि = + р, और Ер Ек इसलिए |.Е| |-एरो| - संभावित ऊर्जा का अधिकतम (मॉड्यूलो) मान। चित्र 2.24 में, एक अणु की औसत ऊर्जा का ग्राफ एक सीधी रेखा खंड के रूप में दिखाया गया है।
   एक संभावित कुएं में एक अणु का दोलन लंबे समय तक नहीं रहता है। अणुओं की गति की यादृच्छिकता के कारण, उनकी ऊर्जा लगातार बदल रही है और औसत ऊर्जा E से अधिक या कम हो जाती है। जैसे ही अणु की ऊर्जा संभावित वक्र की ऊंचाई (संभावित अवरोध की ऊंचाई) से अधिक हो जाती है। एक कुएं को दूसरे कुएं से अलग करने पर, अणु एक संतुलन स्थिति से दूसरी स्थिति में कूद जाएगा।
   एसएनएफ
   तरल पदार्थ के विपरीत, ठोस के परमाणु या अणु अपने निकटतम पड़ोसियों के साथ अपने बंधन को नहीं तोड़ सकते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन नहीं कर सकते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा बहुत कम होता है। यही कारण है कि ठोस न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।
   तरल और ठोस निकायों के बीच एक और अंतर है। एक तरल की तुलना उस भीड़ से की जा सकती है जिसमें लोग जगह-जगह बेचैन हो रहे हों, और एक ठोस शरीर, एक नियम के रूप में, एक पतला समूह की तरह होता है, जहां लोग, हालांकि वे ध्यान में नहीं खड़े होते हैं, आपस में औसतन कुछ अंतराल बनाए रखते हैं। यदि हम एक ठोस पिंड के परमाणुओं या अणुओं के संतुलन की स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है। आंकड़े 2.25 और 2.26 नमक और हीरे के क्रिस्टल जाली दिखाते हैं।
   चावल। 2.25
   चावल। 2.26
   यदि क्रिस्टल को बढ़ने से नहीं रोका जाता है, तो परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम ज्यामितीय रूप से सही बाहरी रूपों की ओर जाता है।
   अपने निकटतम पड़ोसियों के साथ एक ठोस अणु की बातचीत की संभावित ऊर्जा वक्र (चित्र। 2.27) तरल अणुओं की बातचीत के संभावित ऊर्जा वक्र के समान है (चित्र 2.24) देखें। केवल संभावित कुएं की गहराई कुछ बड़ी होनी चाहिए, क्योंकि अणु

   चावल। 2.27
   एक दूसरे के करीब स्थित है। शर्त |एल?| तरल निकायों के लिए जो किया जाता है वह ठोस पदार्थों के लिए भी सही होता है। लेकिन ठोस अणुओं की गतिज ऊर्जा तरल अणुओं की तुलना में बहुत कम होती है। आखिरकार, शीतलन के दौरान ठोस शरीर बनते हैं। तदनुसार, ठोस पदार्थों में अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा औसत स्थितिज ऊर्जा के निरपेक्ष मान से बहुत कम होती है:
   एक «\ЁР\. (2.6.3)
   चित्र 2.27 एक सीधी रेखा के रूप में कुएं के अंदर एक अणु की औसत ऊर्जा को दर्शाता है। कण संभावित कुएं के तल के पास दोलन करता है। पड़ोसी कुओं के बीच संभावित बाधाओं की ऊंचाई बड़ी है, और अणु मुश्किल से एक संतुलन स्थिति से दूसरे स्थान पर जाते हैं। स्थानांतरित करने के लिए, अणु को एक ऊर्जा प्राप्त करनी चाहिए जो औसत से बहुत अधिक हो। इस घटना की संभावना नहीं है। यही कारण है कि ठोस, तरल पदार्थ के विपरीत, अपना आकार बनाए रखते हैं।
   गैसों में अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा औसत स्थितिज ऊर्जा से अधिक होती है। द्रवों के लिए, औसत गतिज ऊर्जा औसत स्थितिज ऊर्जा से थोड़ी कम होती है, ठोसों के लिए औसत गतिज ऊर्जा औसत स्थितिज ऊर्जा से बहुत कम होती है।

   "विषय पर कक्षा 10 के छात्रों के लिए एमकेटी पर पाठ" गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना।

   पाठ आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर चर्चा करता है।

   डाउनलोड:

   पूर्वावलोकन:

   प्रस्तुतियों के पूर्वावलोकन का उपयोग करने के लिए, एक Google खाता (खाता) बनाएं और साइन इन करें: https://accounts.google.com

   स्लाइड कैप्शन:

   1 एक पल में अनंत काल को देखने के लिए एक विशाल दुनिया - रेत के दाने में, एक पल में - अनंत और आकाश - एक फूल के प्याले में। डब्ल्यू ब्लेक।

   पाठ विषय: गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। 2

   द्रव्य की कुल चार अवस्थाएँ होती हैं: 3 द्रव ठोस गैसीय प्लाज्मा

   चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कुछ भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा) 4

   गैसों को आसानी से संपीड़ित किया जाता है। अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं। वे अपने आकार या मात्रा को बरकरार नहीं रखते हैं। पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं। 5) परस्पर क्रिया की शक्तियाँ बहुत छोटी होती हैं। 6) अणु बेतरतीब ढंग से चलते हैं। दस

   वे थोड़े सिकुड़ जाते हैं। उनकी मात्रा बनाए रखें। द्रव, आकार बदलने में आसान। वे एक बर्तन का रूप लेते हैं। बातचीत की ताकतें महान हैं। अणु बेतरतीब ढंग से घूमते हैं, चारों ओर कूदते हैं। तरल पदार्थ 14

   ठोस आयतन और आकार बनाए रखते हैं अणु या परमाणु कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं अंतःक्रिया बल बहुत बड़े होते हैं 4) अधिकांश ठोस में क्रिस्टल जाली होती है।

   गैस तरल पदार्थ 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

   20 गैसें 100 गैसें अनिश्चित काल तक क्यों फैल सकती हैं? गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं

   21 गैसें 200 गैसें आसानी से क्यों संकुचित हो जाती हैं? गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है।

   22 गैसें 300 बर्तन के तल और दीवारों पर गैस का दबाव किससे उत्पन्न होता है? पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

   23 द्रव 100 किसी द्रव को ठोस पिंड की तरह संपीडित करना लगभग उतना ही कठिन क्यों है? तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

   24 द्रव 200 सेब का रस एकत्रीकरण की किन अवस्थाओं में हो सकता है? तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

   25 द्रव 300 किसी पदार्थ के द्रव से ठोस अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का नाम क्या है? क्रिस्टलीकरण

   26 ठोस 100 किसी पदार्थ के ठोस से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है? उच्च बनाने की क्रिया

   27 ठोस 200 क्या ठोस में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़े या छोटे होते हैं? बहुत बड़ा

   28 ठोस 300 अणु ठोस में कैसे गति करते हैं? वे कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं।

   I विकल्प I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II विकल्प I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III विकल्प I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV विकल्प I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 परीक्षण के उत्तर 29

   गृहकार्य 61, 62 प्रश्नों के उत्तर दें 62 तालिका में भरें पदार्थ की समग्र अवस्था कणों के बीच की दूरी कणों की परस्पर क्रिया कणों की गति की प्रकृति आकार और आयतन का संरक्षण 30

   पाठ का अंत 31

   पूर्वावलोकन:

   गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। 61, 62

   पाठ का उद्देश्य: आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर विचार करें।

   पाठ मकसद:

   1. शिक्षात्मक
   1. "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करने के लिए;
   2. अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण बलों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;
   3. गुणवत्ता की समस्याओं को हल करना सीखें।
   1. शिक्षात्मक

   विकास करना:

   1. अवलोकन, स्वतंत्रता;
   2. तार्किक सोच
   3. व्यवहार में सिद्धांत के ज्ञान को लागू करने की क्षमता;
   4. भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना
   1. शैक्षिक:
   1. प्राकृतिक घटनाओं की एकता और परस्पर संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।
   2. विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनाएं

   पाठ प्रकार:

   पाठ प्रपत्र: संयुक्त

   जटिल कार्यप्रणाली समर्थन: कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रस्तुतीकरण , क्रिस्टल के नमूने, परीक्षण कार्य।

   अंतःविषय कनेक्शन:

   1. रसायन विज्ञान
   2. सूचना विज्ञान

   पाठ के चरण।

   1. संगठनात्मक चरण।
   2. नई सामग्री की व्याख्या करने का चरण।
   3. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण।
   4. अंतिम चरण।
   5. गृहकार्य।

   कक्षाओं के दौरान

   1. संगठनात्मक चरण

   शिक्षक: नमस्ते। यहां तक ​​कि नेपोलियन ने भी कहा था: "कल्पना दुनिया पर राज करती है।" और डेमोक्रिटस ने तर्क दिया कि "परमाणुओं के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है।"

   1. पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करने का चरण।

   इस बात से सहमत! दुनिया अद्भुत और विविध है। मनुष्य ने लंबे समय से अकथनीय को समझाने की, अदृश्य को देखने की, अश्रव्य को सुनने की कोशिश की है। अपने चारों ओर देखते हुए, उसने प्रकृति के बारे में सोचा और उसके सामने रखी पहेलियों को सुलझाने की कोशिश की।

   रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने लिखा था।

   वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
   कास्ट नहीं, बेदाग चेहरा नहीं -
   
   इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है।

   लेकिन समय के साथ, लोगों ने यह समझना शुरू कर दिया कि यह कानून है जो हमारे चारों ओर की हर चीज के सिर पर है।

   बेशक, आप प्रतिदिन विभिन्न भौतिक घटनाओं का सामना करते हैं जो कानून द्वारा शासित होते हैं, और ज्यादातर मामलों में आप भविष्यवाणी कर सकते हैं कि वे कैसे समाप्त होंगे। उदाहरण के लिए, भविष्यवाणी करें कि निम्नलिखित घटनाएं कैसे समाप्त होंगी:

   1. अगर आप परफ्यूम की बोतल खोलते हैं, तो...;
   2. बर्फ गर्म करोगे तो...;
   3. यदि आप प्लास्टिसिन के दो टुकड़ों को जोर से निचोड़ते हैं, तो ...;
   4. पानी पर तेल की एक बूंद डालोगे तो...;
   5. अगर आप गर्म पानी में थर्मामीटर डालते हैं, तो...

   शिक्षक: तो, अपने उत्तर देने में, आपको पहले प्राप्त कुछ ज्ञान द्वारा निर्देशित किया गया था। हर दिन हम अपने चारों ओर वस्तुओं की एक पूरी श्रृंखला देखते हैं: टेबल, कुर्सियाँ, किताबें, पेन, नोटबुक, कार आदि। मुझे बताओ, क्या वे हमें सिर्फ ठोस लगते हैं, या वे वास्तव में हैं?

   छात्र: वे बस लग रहे हैं।

   शिक्षक: तो बताओ, सभी पदार्थ किससे बने होते हैं?

   विद्यार्थी: अणुओं या परमाणुओं से

   शिक्षक: आप क्या सोचते हैं, विभिन्न पदार्थों के अणु समान हैं या नहीं? इसे साबित करो।

   विद्यार्थी: नहीं। उनके पास विभिन्न रासायनिक यौगिक हैं।

   शिक्षक: बर्फ, पानी और जलवाष्प एक ही अणु से बने हैं या नहीं?

   छात्र: हाँ।

   टीचर: क्यों?

   विद्यार्थी: क्योंकि यह एक ही पदार्थ है, लेकिन एक अलग रूप में

   शिक्षक: तो दोस्तों, हम अपने पाठ के विषय पर आते हैं। अपनी कार्यपुस्तिका खोलें, हमारे पाठ की तिथि और विषय लिखें: "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"।

   दुनिया में दो बिल्कुल समान वस्तुएं नहीं हैं। रेत के पहाड़ में रेत के दो समान दाने या एक पेड़ पर दो समान पत्ते मिलना असंभव है, लेकिन एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल समान होते हैं। उदाहरण के लिए, हम पानी को तरल अवस्था में देखने के आदी हैं। जल का रासायनिक सूत्र H2 होता है O. गैसीय अवस्था में यह जलवाष्प है। (रासायनिक सूत्र क्या है?) ठोस अवस्था में यह बर्फ या बर्फ होती है। सभी समान रासायनिक सूत्र - H 2 ओ.

   तब प्रश्न उठता है: यदि एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल समान हैं, तो यह पदार्थ अलग-अलग एकत्रीकरण की अवस्था में क्यों हो सकता है?

   यही वह प्रश्न है जिसका उत्तर हम आज के पाठ में देने जा रहे हैं।

   पदार्थ के एकत्रीकरण की चार अवस्थाएँ होती हैं:

   1. ठोस
   2. तरल
   3. गैसीय
   4. प्लाज्मा

   आज हम उनमें से तीन के बारे में बात करेंगे। सबसे पहले, आइए एक चरण संक्रमण की अवधारणा से परिचित हों। (स्लाइड 4)

   चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कोई भी भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा)

   किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति का अहसास उसकी संरचना बनाने वाले अणुओं की गतिज और स्थितिज ऊर्जाओं के अनुपात पर निर्भर करता है।

   1. नई सामग्री की व्याख्या करने का चरण

   प्रत्येक चित्र किसका प्रतीक है? (विभिन्न कुल राज्य)

   बादल पदार्थ की गैसीय अवस्था है, बोतल तरल अवस्था है, घन ठोस अवस्था है। हम धीरे-धीरे गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना का विश्लेषण करेंगे। हम नोटबुक में निष्कर्ष लिखते हैं।

   1. गैसें (स्लाइड 6 - 10)

   गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी औसतन स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है। गैसें आसानी से संकुचित हो जाती हैं, इस प्रकार अणुओं के बीच की औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक दूसरे को निचोड़ते नहीं हैं। अणु जबरदस्त गति से चलते हैं - सैकड़ों मीटर प्रति सेकंड। टकराते हुए, वे एक दूसरे को अलग-अलग दिशाओं में उछालते हैं। गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही मात्रा बनाए रखते हैं।

   1. तरल पदार्थ (स्लाइड 11 - 14)

   तरल अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं, इसलिए एक तरल अणु एक गैस अणु से अलग व्यवहार करता है। अन्य अणुओं द्वारा "पिंजरे" के रूप में, यह एक "रन इन प्लेस" (संतुलन की स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है) करता है। केवल समय-समय पर यह "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ते हुए "कूद" करता है, लेकिन तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा बनाए गए एक नए पिंजरे में आ जाता है। एक पानी के अणु का स्थिर जीवन काल, यानी कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलनों का समय, औसतन 10 -11 है साथ। एक दोलन का समय बहुत कम होता है (10-12 -10 -13 साथ)। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं के स्थिर जीवन का समय घटता जाता है।

   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल के आयतन को बदलने की कोशिश करते हैं (थोड़ी मात्रा से भी), तो अणु स्वयं विकृत होने लगते हैं, इसके लिए बहुत बड़े बलों की आवश्यकता होती है। यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है।

   जैसा कि आप जानते हैं, तरल पदार्थ तरल होते हैं, अर्थात वे अपना आकार बनाए नहीं रखते हैं, वे एक बर्तन का आकार लेते हैं।

   तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी या। आई। फ्रेनकेल द्वारा स्थापित, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है। (स्लाइड 15)

   1. ठोस निकायों। (स्लाइड्स 16 - 18)

   ठोस के परमाणु या अणु, तरल पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के विपरीत, कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा शायद ही कभी होता है। यही कारण है कि ठोस न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

   तरल और ठोस के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है।

   एक तरल की तुलना लोगों की भीड़ से की जा सकती है, जहां अलग-अलग व्यक्ति असहज रूप से जगह-जगह लड़खड़ाते हैं, और एक ठोस शरीर उन्हीं व्यक्तियों के पतले समूह की तरह होता है, जो ध्यान में नहीं खड़े होते हैं, लेकिन आपस में औसतन कुछ अंतराल बनाए रखते हैं। यदि हम एक ठोस पिंड के परमाणुओं या आयनों के संतुलन की स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है।

   आंकड़े टेबल नमक और हीरे के क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है।

   तो, पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

   छात्र प्रतिक्रियाएँ:

   4. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?"

   (स्लाइड्स 19 - 28)

   100 गैसें अनिश्चित काल तक विस्तार करने में सक्षम क्यों हैं?

   गैस के अणुओं के कमजोर आकर्षण बल उन्हें एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं

   200 गैसें आसानी से क्यों संकुचित हो जाती हैं?

   गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है।

   300 बर्तन के तल और दीवारों पर गैस का दबाव किसके कारण बनता है?

   पोत की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

   100 किसी द्रव को संपीडित करना उतना ही कठिन क्यों है जितना कि वह एक ठोस पिंड है?

   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

   200 सेब का रस किस अवस्था में एकत्र किया जा सकता है?

   तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

   300 द्रव से ठोस अवस्था में किसी पदार्थ के संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

   क्रिस्टलीकरण

   100 किसी पदार्थ के ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

   उच्च बनाने की क्रिया

   200 ठोस में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़े होते हैं या छोटे?

   बहुत बड़ा

   300 ठोस में अणु किस प्रकार गति करते हैं?

   कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करना

   1. पाठ में प्राप्त ज्ञान की जाँच का चरण।परीक्षण।

   परीक्षणों के उत्तर

   मैं विकल्प

   द्वितीय विकल्प

   III विकल्प

   चतुर्थ विकल्प

   1. अंतिम चरण।

   और अब आइए आज के पाठ में अपने कार्य को संक्षेप में प्रस्तुत करें। आपने पाठ में क्या नया सीखा? आपको क्या ग्रेड मिले।

   1. गृहकार्य:61.62, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें, तालिका भरें।(स्लाइड 30)

   पहेलियों को हमेशा के लिए हल किया जा सकता है।
   आखिरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
   सबक के लिए आप सभी का धन्यवाद
   और सबसे महत्वपूर्ण बात, कि वह भविष्य के लिए था!

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   मैं विकल्प

   1. एक निश्चित मात्रा है
   2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़ना
   5. संपीड़ित करने में आसान
   1. 2 गुना बढ़ जाएगा
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. ठोस
   2. तरल
   3. ऐसा कोई शरीर नहीं है
   1. केवल ठोस अवस्था में
   2. केवल तरल अवस्था में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   द्वितीय विकल्प

   1. संपीड़ित करना मुश्किल
   2. संपीड़ित करने में आसान
   3. उनका अपना रूप नहीं है
   1. 3 3 . क्या पानी का आयतन बदल जाएगा?
   1. वृद्धि होगी
   2. घटेगा
   3. बदलेगा नहीं
   1. तरल
   2. ठोस
   3. ऐसे कोई शरीर नहीं हैं।
   1. केवल तरल अवस्था में
   2. केवल ठोस अवस्था में
   3. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   III विकल्प

   1. आकार बदलना मुश्किल
   2. एक स्थायी आकार बनाए रखें
   3. आसानी से आकार बदलें
   4. संपीड़ित करना मुश्किल
   1. 2 गुना बढ़ जाएगा
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. तरल
   2. ठोस
   1. केवल तरल में
   2. केवल ठोस में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   चतुर्थ विकल्प

   1. एक निश्चित मात्रा है
   2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़ना
   5. संपीड़ित करने में आसान
   1. वृद्धि होगी
   2. घटेगा
   3. बदलेगा नहीं
   1. तरल
   2. ठोस
   1. शराब किस अवस्था में हो सकती है?
   1. केवल ठोस अवस्था में
   2. केवल तरल अवस्था में
   3. तीनों राज्यों में

   पूर्वावलोकन:

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   मैं विकल्प

   1. अणुओं को ठोस में कैसे व्यवस्थित किया जाता है और वे कैसे चलते हैं?
   1. अणु स्वयं अणुओं के आयामों से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
   2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं (अणुओं के आकार की तुलना में) और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
   3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?
   1. एक निश्चित मात्रा है
   2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़ना
   5. संपीड़ित करने में आसान
   1. 1 लीटर की क्षमता वाले बर्तन से 2 लीटर की क्षमता वाले बर्तन में पंप करने पर क्या गैस का आयतन बदल जाएगा?
   1. 2 गुना बढ़ जाएगा
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं (अणुओं के आकार के संबंध में), कमजोर रूप से एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। यह शरीर क्या है?
   1. ठोस
   2. तरल
   3. ऐसा कोई शरीर नहीं है
   1. स्टील की स्थिति क्या है?
   1. केवल ठोस अवस्था में
   2. केवल तरल अवस्था में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   द्वितीय विकल्प

   1. द्रवों के अणु किस प्रकार व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?
   1. अणु स्वयं अणुओं के आकार के अनुरूप दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
   2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी (अणुओं के आकार की तुलना में) पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
   3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?
   1. वे उन्हें प्रदान की गई सभी जगह लेते हैं।
   2. संपीड़ित करना मुश्किल
   3. एक क्रिस्टलीय संरचना है
   4. संपीड़ित करने में आसान
   5. उनका अपना रूप नहीं है
   1. एक बीकर में 100 मिली पानी होता है। 3 . इसे 200 सेमी . की क्षमता वाले गिलास में डाला जाता है 3 . क्या पानी का आयतन बदल जाएगा?
   1. वृद्धि होगी
   2. घटेगा
   3. बदलेगा नहीं
   1. अणु घनी तरह से पैक होते हैं, एक दूसरे के प्रति दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, प्रत्येक अणु एक निश्चित स्थिति के आसपास दोलन करता है। यह शरीर क्या है?
   1. तरल
   2. ठोस
   3. ऐसे कोई शरीर नहीं हैं।
   1. पानी किस अवस्था में हो सकता है?
   1. केवल तरल अवस्था में
   2. केवल गैसीय अवस्था में
   3. केवल ठोस अवस्था में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   III विकल्प

   1. गैस के अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे चलते हैं?
   1. अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
   2. अणु स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना अधिक दूरी पर स्थित होते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
   3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस से संबंधित है?
   1. आकार बदलना मुश्किल
   2. वे उन्हें प्रदान की गई सभी जगह लेते हैं।
   3. एक स्थायी आकार बनाए रखें
   4. आसानी से आकार बदलें
   5. संपीड़ित करना मुश्किल
   1. यदि गैस को 20 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर से .40 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर में पंप किया जाए तो क्या गैस का आयतन बदल जाएगा?
   1. 2 गुना बढ़ जाएगा
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. क्या कोई ऐसा पदार्थ है जिसमें अणु बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं, एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और कुछ स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं?
   1. तरल
   2. ठोस
   3. ऐसा पदार्थ मौजूद नहीं है।
   1. पारा की स्थिति क्या है?
   1. केवल तरल में
   2. केवल ठोस में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   चतुर्थ विकल्प

   1. ठोस, द्रव और गैसीय पिंडों में अणुओं का व्यवहार नीचे दिया गया है। तरल पदार्थ और गैसों के लिए सामान्य क्या है?
   1. तथ्य यह है कि अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं
   2. तथ्य यह है कि अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं
   3. अणु एक दूसरे के सापेक्ष बेतरतीब ढंग से चलते हैं
   4. तथ्य यह है कि अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ स्थितियों के आसपास घूमते हैं
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस से संबंधित है?
   1. एक निश्चित मात्रा है
   2. पूरे पोत की मात्रा पर कब्जा कर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़ना
   5. संपीड़ित करने में आसान
   1. बोतल में 0.5 लीटर पानी है। इसे 1 लीटर की क्षमता वाले फ्लास्क में डाला जाता है। क्या पानी का आयतन बदल जाएगा?
   1. वृद्धि होगी
   2. घटेगा
   3. बदलेगा नहीं
   1. अणुओं को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके बीच की दूरी स्वयं अणुओं के आकार से कम हो। वे एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर जाते हैं। यह शरीर क्या है?

      द्वितीय विकल्प
      

      III विकल्प
      

      चतुर्थ विकल्प
      

      

      

      ब्रह्मांड में गैसीय अवस्था पदार्थ की सबसे सामान्य अवस्था है (अंतरतारकीय पदार्थ, नीहारिकाएं, तारे, ग्रहीय वायुमंडल, आदि)। गैसों और उनके मिश्रणों के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं - कम सक्रिय अक्रिय गैसों से लेकर विस्फोटक गैस मिश्रण तक। कभी-कभी] गैसों में न केवल परमाणुओं और अणुओं की प्रणाली शामिल होती है, बल्कि अन्य कणों की प्रणाली भी शामिल होती है - फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, साथ ही साथ प्लाज्मा

      

      गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही आयतन बनाए रखते हैं। बर्तन की दीवारों के खिलाफ अणुओं के कई टकराव गैस का दबाव बनाते हैं।

      

      

      

      तरल अवस्था को आमतौर पर एक ठोस और गैस के बीच मध्यवर्ती माना जाता है: एक गैस न तो मात्रा और न ही आकार को बरकरार रखती है, जबकि एक ठोस दोनों को बरकरार रखता है। तरल निकायों का आकार पूर्ण या आंशिक रूप से इस तथ्य से निर्धारित किया जा सकता है कि उनकी सतह एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करती है। तो, पानी बूंदों में जमा हो सकता है। लेकिन तरल अपनी अचल सतह के नीचे भी बहने में सक्षम है, और इसका मतलब अनारक्षित रूप (तरल शरीर के आंतरिक भागों के) भी है। द्रव के अणुओं की कोई निश्चित स्थिति नहीं होती है, लेकिन साथ ही उन्हें गति की पूर्ण स्वतंत्रता नहीं होती है। उनके बीच एक आकर्षण है, जो उन्हें करीब रखने के लिए काफी मजबूत है। एक तरल अवस्था में एक पदार्थ एक निश्चित तापमान सीमा में मौजूद होता है, जिसके नीचे यह एक ठोस अवस्था में गुजरता है (क्रिस्टलीकरण होता है या एक ठोस अनाकार अवस्था - कांच में बदल जाता है), ऊपर - एक गैसीय अवस्था में (वाष्पीकरण होता है)। इस अंतराल की सीमाएं दबाव पर निर्भर करती हैं। एक नियम के रूप में, एक तरल अवस्था में एक पदार्थ में केवल एक संशोधन होता है। (सबसे महत्वपूर्ण अपवाद क्वांटम तरल और तरल क्रिस्टल हैं।) इसलिए, ज्यादातर मामलों में, एक तरल न केवल एकत्रीकरण की स्थिति है, बल्कि एक थर्मोडायनामिक चरण (तरल चरण) भी है। सभी तरल पदार्थ आमतौर पर शुद्ध तरल पदार्थ और मिश्रण में विभाजित होते हैं। तरल पदार्थों के कुछ मिश्रण जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं: रक्त, समुद्र का पानी, आदि। तरल पदार्थ विलायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

      

      मुक्त सतह निर्माण और सतह तनाव मात्रा के संरक्षण के कारण, एक तरल एक मुक्त सतह बनाने में सक्षम है। ऐसी सतह किसी दिए गए पदार्थ का चरण इंटरफ़ेस है: एक तरफ एक तरल चरण होता है, दूसरी तरफ - एक गैसीय (भाप), और, संभवतः, अन्य गैसें, जैसे हवा। यदि एक ही पदार्थ के तरल और गैसीय चरण संपर्क में हैं, तो बल उत्पन्न होते हैं जो इंटरफ़ेस क्षेत्र को कम करते हैं - सतह तनाव बल। इंटरफ़ेस एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करता है जो सिकुड़ जाता है। सतह तनाव को तरल अणुओं के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। प्रत्येक अणु अन्य अणुओं को आकर्षित करता है, उनके साथ खुद को "घेरने" का प्रयास करता है, और इसलिए, सतह को छोड़ने के लिए। तदनुसार, सतह कम हो जाती है। इसलिए, उबालने के दौरान साबुन के बुलबुले और बुलबुले एक गोलाकार आकार लेते हैं: किसी दिए गए आयतन के लिए, एक गेंद की सतह न्यूनतम होती है। यदि केवल सतह तनाव बल एक तरल पर कार्य करते हैं, तो यह आवश्यक रूप से एक गोलाकार आकार लेगा - उदाहरण के लिए, भारहीनता में पानी गिरता है। तरल के घनत्व से अधिक घनत्व वाली छोटी वस्तुएं तरल की सतह पर "तैरने" में सक्षम होती हैं, क्योंकि गुरुत्वाकर्षण बल उस बल से कम होता है जो सतह क्षेत्र में वृद्धि को रोकता है।

      

      वाष्पीकरण किसी पदार्थ का तरल से गैसीय चरण (भाप) में क्रमिक संक्रमण है। ऊष्मीय गति के दौरान, कुछ अणु तरल को उसकी सतह से छोड़ते हैं और वाष्प में बदल जाते हैं। उसी समय, कुछ अणु वाष्प से वापस तरल में चले जाते हैं। यदि द्रव को अंदर आने से अधिक अणु छोड़ देते हैं, तो वाष्पीकरण होता है। संघनन रिवर्स प्रक्रिया है, किसी पदार्थ का गैसीय अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण। इस मामले में, तरल से वाष्प की तुलना में अधिक अणु वाष्प से तरल में गुजरते हैं। उबालना एक तरल के भीतर वाष्पीकरण की प्रक्रिया है। पर्याप्त उच्च तापमान पर, वाष्प का दबाव तरल के अंदर के दबाव से अधिक हो जाता है, और वाष्प के बुलबुले वहाँ बनने लगते हैं, जो (गुरुत्वाकर्षण के तहत) ऊपर की ओर तैरते हैं। गीलापन एक सतह घटना है जो तब होती है जब एक तरल भाप की उपस्थिति में एक ठोस सतह से संपर्क करता है, यानी तीन चरणों के इंटरफेस पर। गलनीयता तरल पदार्थों की एक दूसरे में घुलने की क्षमता है। मिश्रणीय तरल पदार्थों का एक उदाहरण: पानी और एथिल अल्कोहल, अमिश्रणीय तरल पदार्थों का एक उदाहरण: पानी और तरल तेल. एक अवस्था से दूसरी अवस्था में द्रवों का संक्रमण

      

      ठोस ठोस पदार्थ के एकत्रीकरण की चार अवस्थाओं में से एक है, जो अपने आकार की स्थिरता और परमाणुओं की ऊष्मीय गति की प्रकृति से अन्य समुच्चय अवस्थाओं (तरल पदार्थ, गैस, प्लाज़्मा) से भिन्न होती है जो संतुलन की स्थिति के आसपास छोटे कंपन करते हैं।

      MBOU "मुज़ेव्स्काया माध्यमिक विद्यालय के नाम पर। एन.वी. अर्खांगेल्स्की

      एक खुले पाठ का सार

      इस विषय पर:

      10 वीं कक्षा में "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"।

      काम एक भौतिकी शिक्षक द्वारा किया गया था

      लोशचकोव व्याचेस्लाव विक्टरोविच

      2014-2015 शैक्षणिक वर्ष

      पाठ "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"

      पाठ का उद्देश्य: संरचना की विशेषताओं की व्याख्या करने के लिए एमकेटी के आधार परविभिन्न राज्यों में निकाय, अपने क्षितिज का विस्तार करेंइस मुद्दे पर छात्रों के साथ अध्ययन की गई सामग्री का अटूट संबंध दिखाने के लिएरसायन विज्ञान, गणित,विषय में रुचि को बढ़ावा देनाध्यान, परिश्रम, इच्छा विकसित करेंआसपास की दुनिया का ज्ञान।

      पाठ मकसद:

      शैक्षिक:

      "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करने के लिए;

      अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण बलों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;

      गुणवत्ता की समस्याओं को हल करना सीखें।

      विकसित होना:

      विकास करना:

      अवलोकन, स्वतंत्रता;

      तार्किक सोच

      व्यवहार में सिद्धांत के ज्ञान को लागू करने की क्षमता;

      भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना

      शैक्षिक:

      प्राकृतिक घटनाओं की एकता और परस्पर संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।

      विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनाएं

      पाठ प्रकार: नई सामग्री सीखने में एक सबक।

      पाठ प्रपत्र: संयुक्त

      उपकरण और सामग्री: , कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रदर्शन सामग्री: बर्फ का एक टुकड़ा, विभिन्न के फ्लास्कपानी के साथ मोल्ड, गर्म पानी के साथ इलेक्ट्रिक केतली, प्लास्टिक की पानी की बोतल, फ्लास्क, विभिन्न आकार, सिरिंज, क्रिस्टल जाली के मॉडल,विभिन्न सामग्री (इस्पात, कच्चा लोहा, तांबा, एल्यूमीनियम,प्लास्टिक, रेजिन, सूरजमुखी तेल, आदि), गुब्बारे, पंप।

      कक्षाओं के दौरान

      संगठनात्मक हिस्सा .

      शिक्षक: नमस्ते। 1836 में, रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने ऐसी हार्दिक पंक्तियाँ लिखीं(स्लाइड 1)

      वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
      कास्ट नहीं, बेदाग चेहरा नहीं -
      इसमें आत्मा है, इसमें स्वतंत्रता है,
      इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है।

      2) पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना।

      परमाणु और अणु स्थित हो सकते हैं अंतरिक्ष में सबसे विचित्र क्रम में, विभिन्न पदार्थों की रचना करने के लिए, जो बाहरी परिस्थितियों (तापमान, दबाव) के प्रभाव में एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हो सकते हैं। (स्लाइड2)

      शिक्षक: इन राज्यों का नाम कौन रखेगा?

      उत्तर: ठोस, तरल, गैसीय।

      शिक्षक: ठीक है, और पदार्थ की एक और चौथी अवस्था है - प्लाज्मा, लेकिन हम इसके बारे में अन्य पाठों में बात करेंगे।

      और आज हम गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना पर विचार करेंगे। अपनी नोटबुक खोलें और पाठ का विषय लिखें:

      “गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना ”।(स्लाइड 3)

      आपके डेस्क पर एक नमूना तालिका है, इसे अपनी नोटबुक में बनाएं, हम इसे पाठ के दौरान भर देंगे। (स्लाइड 4)

      स्थि‍ति

      पदार्थों

      दूरी

      कणों

      ट्रैफ़िक

      परस्पर क्रिया

      गुण

      गैसीय

      एक उदाहरण के रूप में, पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ - पानी पर विचार करें। (स्लाइड 5)

      पानी का रासायनिक सूत्र क्या है?

      विद्यार्थी:एच 2 ओ.

      शिक्षक:सही, एच 2 ओ - एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु।

      हम जानते हैं कि पानी अलग हो सकता है: ठोस - बर्फ (बर्फ का एक टुकड़ा दिखाता है), तरल - एक गिलास में पानी, गैसीय - भाप (केतली से गर्म पानी डालना)।

      (स्लाइड 5)

      क्या बर्फ और वाष्प के अणु पानी के अणुओं से भिन्न होते हैं?

      विद्यार्थी: नहीं।

      भाप और बर्फ के अणुओं में भी एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं (स्लाइड 6)

      शिक्षक: आइए हम अपने आप से प्रश्न पूछें: पदार्थ एक मामले में गैसीय, दूसरे में तरल और तीसरे में ठोस क्यों है?

      3) नई सामग्री की व्याख्या करने का चरण

      इस प्रश्न का उत्तर खोजने के लिए आणविक-गतिज सिद्धांत की अनुमति देता है।

      आइए हम एमकेटी के मुख्य प्रावधानों को याद करें, जो सबसे पहले महान रूसी वैज्ञानिक एम.वी. लोमोनोसोव द्वारा तैयार किए गए थे।

      विद्यार्थी :

      सभी पदार्थ कणों से बने होते हैं;

      ये कण बेतरतीब ढंग से चलते हैं;

      कण आपस में परस्पर क्रिया करते हैं।

      शिक्षक:

      चूंकि पानी, बर्फ और भाप की संरचना समान है, तो, जाहिर है, पदार्थ की स्थिति इस बात पर निर्भर करती है कि कण कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं।

      यदि सबसे सामान्य शब्दों में हम गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों की संरचना की कल्पना करते हैं, तो हम निम्नलिखित चित्र बना सकते हैं: (भाप, पानी, बर्फ के अणुओं को दर्शाने वाली एक तालिका दिखाता है)।

      शिक्षक: इन तीनों अवस्थाओं में कणों की पारस्परिक व्यवस्था के बारे में क्या कहा जा सकता है?

      विद्यार्थी : *गैसों में कण बेतरतीब ढंग से एक दूसरे से दूर स्थित होते हैं। * द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

      * ठोस पदार्थों में अणु निकट और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

      शिक्षक: सही ढंग से। गैसों में, कणों के बीच की दूरी औसतन स्वयं कणों के आकार से कई गुना अधिक होती है। वायु संपीडन अणुओं के बीच बड़ी दूरी की उपस्थिति को सिद्ध करता है।

      गंध का तेजी से प्रसार यह साबित करता है कि गैस के अणु उच्च गति से, बेतरतीब ढंग से चलते हैं। गैस के कण, जैसे रनर - स्प्रिंटर्स, अंतरिक्ष में तेजी से फैल रहे हैं

      कण आपस में टकराते हैं और बिलियर्ड बॉल्स की तरह अलग-अलग दिशाओं में बिखर जाते हैं। गैसों में कमजोर आकर्षण बल कणों को एक दूसरे के पास नहीं रख पाते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं।

      मैं आपको याद दिलाता हूं कि एक गतिमान पिंड में एक गतिज ऊर्जा होती है "E to ". अंतःक्रियात्मक ऊर्जा को संभावित "ई" कहा जाता हैपी "।

      निष्कर्ष: कोई पदार्थ गैसीय अवस्था में होता है यदि गति की ऊर्जा अंतःक्रिया की ऊर्जा से कई गुना अधिक हो।

      शिक्षक: तालिका में भरा गया, 1 पंक्ति में

      राज्य

      पदार्थों

      संरचना

      ट्रैफ़िक

      परस्पर क्रिया

      गुण

      गैसीय

      एल>>आर 0 .

      उल्टा पुल्टा

      अराजक,

      मामूली टक्कर,

      एफ इंटरैक्शन छोटे हैं

      संपीड़ित करने में आसान।

      अनिश्चित काल तक विस्तार करें।

      वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते हैं

      मैं र 0 .

      बंद आदेश

      कूद के साथ थरथरानवाला,

      कुछ ही दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण,

      एफ इंटरैक्शन काफी बड़े हैं

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है मात्रा बरकरार रखता है

      द्रव, आकार बदलने में आसान

      मैं र 0

      लंबी दूरी के आदेश (क्रिस्टल जाली)

      ODA . के पास कंपन

      आकर्षण और प्रतिकर्षण

      एफ इंटरैक्शन बहुत अच्छे हैं

      मात्रा और आकार बनाए रखें

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है

      खराब खिंचाव

      शिक्षक: हम एक नोटबुक में लिखते हैं (स्लाइड 7)

      संपीड़ित करने में आसान।

      अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं।

      वे अपने आकार या मात्रा को बरकरार नहीं रखते हैं।

      (छात्र अपनी नोटबुक में लिखते हैं।)

      शिक्षक: चलो तरल पदार्थ पर चलते हैं।

      विद्यार्थी : *द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

      शिक्षक: बिलकुल सही।

      एक तरल में अणु एक दूसरे के सीधे बगल में होते हैं . मैं र 0 . यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है। जब आप द्रव के आयतन को बदलने का प्रयास करते हैं (थोड़ी मात्रा से भी), तो प्रतिकारक बल बहुत अधिक हो जाते हैं।

      अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, वे प्रदर्शन करते हैं, जैसा कि यह था, "जगह में चल रहा है" (संतुलन की स्थिति के चारों ओर दोलन, पड़ोसी अणुओं से टकराना)। केवल समय-समय पर एक अणु "कूद" करता है, लेकिन फिर यह तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा बनाई गई एक नई "कोशिका" में आ जाता है। कणों की कोई मुक्त गति नहीं होती है - एक ही बार में कई निकटतम कणों के साथ बातचीत होती है। अंतःक्रिया की स्थितिज ऊर्जा गति की गतिज ऊर्जा से अधिक होती है।

      तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, पहली बार सोवियत भौतिक विज्ञानी याकोव इलिच फ्रेनकेल (पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 158 पर वैज्ञानिक का चित्र) द्वारा स्थापित, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।

      शिक्षक: हम तरल पदार्थों पर मुख्य निष्कर्ष लिखते हैं (स्लाइड 9)

      उनकी मात्रा बनाए रखें

      द्रव, आकार बदलने में आसान

      एक बर्तन का रूप ले लेता है

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है

      शिक्षक:ठोस।

      विद्यार्थी : * ठोस पदार्थों में अणु निकट और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

      शिक्षक:हाँ। मैं र 0 . ठोस के परमाणु या अणु, परमाणुओं या तरल पदार्थों के अणुओं के विपरीत, हमेशा कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं। यह कणों की परस्पर क्रिया के कारण है। तरल पदार्थ की तुलना में प्रत्येक कण अधिक कणों से प्रभावित होता है, इसकी स्थिति अधिक स्थिर होती है, क्योंकि लंबी दूरी का क्रम उत्पन्न होता है। यदि आप इन स्थितियों को जोड़ते हैं, तो आपको एक स्थानिक जाली मिलती है, इसे क्रिस्टलीय जाली कहा जाता है।

      पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 159 पर, अंजीर। 8.9 और 8.10 टेबल नमक और हीरे के क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। (स्लाइड 10)

      क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है। ठोस पिंड न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

      कणों का आकर्षण और प्रतिकर्षण होता है, कणों की परस्पर क्रिया की स्थितिज ऊर्जा उनकी गतिज ऊर्जा (द्रवों की तुलना में अधिक) से बहुत अधिक होती है।

      हीरा और ग्रेफाइट एक ही तत्व कार्बन के परमाणु होते हैं, लेकिन एक अलग क्रम में व्यवस्थित होते हैं और अलग-अलग क्रिस्टल जाली होते हैं।

      हीरा खनिजों में सबसे कठोर है, यह सभी पत्थरों का राजा है। यह संसार के सभी पदार्थों से अधिक शक्तिशाली है, यह सूर्य का प्रकाश है, जो पृथ्वी में गाढ़ा और समय के साथ ठंडा होता है। वह सभी रंगों से खेलता है, लेकिन वह स्वयं पारदर्शी रहता है, पानी की एक बूंद की तरह। अपनी असाधारण कठोरता के कारण हीरा प्रौद्योगिकी में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। हीरे की आरी से पत्थरों को काटा जाता है, आंतों की खोज में हीरे की ड्रिल का उपयोग किया जाता है। होकर हीरे को खींचकर पैराशूट के कपड़े के धागों को फैलाते हैं, हीरे की मदद से वे सख्त का एक पतला तार बनाते हैंधातु।

      प्राकृतिक हीरा दुर्लभ है, इसलिए प्राप्त होता है कृत्रिम साधनों से।

      ग्रेफाइट हीरे से बिल्कुल अलग होता है। ग्रेफाइट कठोरता इतना महत्वहीन कि यह आसानी से कागज पर अपनी छाप छोड़ देता है। सेइसका उपयोग पेंसिल लीड बनाने के लिए किया जाता है।

      ग्रेफाइट से हीरे के संश्लेषण की समस्या का विकास शोधकर्ताओं ने सामग्री पर ध्यान आकर्षित किया, बहुत समानग्रेफाइट के साथ संरचना - बोरॉन नाइट्राइट - और गोटहीरे जैसी सामग्री बोर्नाइट्राइट (बोराज़ोन)। वह निकलाहीरे से भी सख्त और ऊष्मीय रूप से अधिक प्रतिरोधी (हीरा जलता है)627 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, और 2000 डिग्री सेल्सियस पर बोराज़ोन)। बोराज़ोनप्रौद्योगिकी में व्यापक आवेदन मिला। तो विज्ञान ने नेतृत्व कियानई सामग्री बनाना।

      हम एक नोटबुक में लिखते हैं:

      (स्लाइड 11)

      मात्रा और आकार बनाए रखें

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है

      खराब खिंचाव

      शिक्षक: पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

      छात्र प्रतिक्रियाएँ: कणों के बीच की दूरी से, परस्पर क्रिया की शक्तियों से, अर्थात् अणु कैसे स्थित होते हैं, वे कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं। (स्लाइड 14)

      4) कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?" (स्लाइड्स 12-30)

      उच्चतम स्कोर वाले छात्र को "5" का ग्रेड दिया जाता है।

      शिक्षक पत्रिका में अंक डालता है।

      5) गृहकार्य: 60, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें (स्लाइड 32)

      6। निष्कर्ष

      शिक्षक : पहेलियों को हमेशा के लिए हल किया जा सकता है।
      आखिरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
      सबक के लिए आप सभी का धन्यवाद
      और सबसे महत्वपूर्ण बात, कि वह भविष्य के लिए था!

      7) पाठ को सारांशित करना।

      आपने पाठ में क्या नया सीखा?

      विद्यार्थी: प्रकृति में सभी भौतिक घटनाओं को समझने के लिए पदार्थ की संरचना का ज्ञान आवश्यक है।

      विषय पर प्रस्तुति: गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना
      

      

      

      

      

      

      

      

      

      

      

      

      विषय पर प्रस्तुति:गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना

      स्लाइड नंबर 1

      स्लाइड का विवरण:

      स्लाइड नंबर 2

      स्लाइड का विवरण:

      स्लाइड नंबर 3

      स्लाइड का विवरण:

      गैसें गैस (गैसीय अवस्था) (डच गैस से) किसी पदार्थ की एक समग्र अवस्था है जो उसके घटक कणों (अणुओं, परमाणुओं या आयनों) के साथ-साथ उनकी उच्च गतिशीलता के बीच बहुत कमजोर बंधनों की विशेषता है। टकराव के बीच के अंतराल में गैस के कण लगभग स्वतंत्र रूप से और अव्यवस्थित रूप से चलते हैं, जिसके दौरान उनके आंदोलन की प्रकृति में तेज बदलाव होता है। किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था ऐसी परिस्थितियों में होती है जहाँ एक ही पदार्थ के स्थिर तरल या ठोस चरण का अस्तित्व आमतौर पर वाष्प कहलाता है। तरल पदार्थों की तरह, गैसें तरल होती हैं और विरूपण का विरोध करती हैं। तरल पदार्थों के विपरीत, गैसों का एक निश्चित आयतन नहीं होता है [और एक मुक्त सतह नहीं बनाते हैं, लेकिन पूरे उपलब्ध आयतन (उदाहरण के लिए, एक बर्तन) को भरने की प्रवृत्ति रखते हैं।

      स्लाइड नंबर 4

      स्लाइड का विवरण:

      ब्रह्मांड में गैसीय अवस्था पदार्थ की सबसे सामान्य अवस्था है (अंतरतारकीय पदार्थ, नीहारिकाएं, तारे, ग्रहीय वायुमंडल, आदि)। गैसों और उनके मिश्रणों के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं - कम सक्रिय अक्रिय गैसों से लेकर विस्फोटक गैस मिश्रण तक। कभी-कभी] गैसों में न केवल परमाणुओं और अणुओं की प्रणाली शामिल होती है, बल्कि अन्य कणों की प्रणाली भी शामिल होती है - फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, साथ ही साथ प्लाज्मा

      स्लाइड नंबर 5

      स्लाइड का विवरण:

      स्लाइड नंबर 6

      स्लाइड का विवरण:

      द्रव द्रव किसी पदार्थ की समग्र अवस्थाओं में से एक है। एक तरल की मुख्य संपत्ति, जो इसे एकत्रीकरण के अन्य राज्यों से अलग करती है, व्यावहारिक रूप से मात्रा बनाए रखते हुए, स्पर्शरेखा यांत्रिक तनावों की कार्रवाई के तहत अनिश्चित काल तक अपने आकार को बदलने की क्षमता है, यहां तक ​​​​कि मनमाने ढंग से छोटे।

      स्लाइड नंबर 7

      स्लाइड का विवरण:

      तरल है शारीरिक कायाजिसमें दो गुण होते हैं: इसमें तरलता होती है, जिसके कारण इसका कोई रूप नहीं होता और यह जिस बर्तन में स्थित होता है, उसका रूप धारण कर लेता है। यह दबाव और तापमान में बदलाव के साथ अपने आकार और आयतन में थोड़ा बदलाव करता है, जिसमें यह एक ठोस शरीर के समान होता है।

      स्लाइड नंबर 8

      स्लाइड का विवरण:

      तरल अवस्था को आमतौर पर एक ठोस और गैस के बीच मध्यवर्ती माना जाता है: एक गैस न तो मात्रा और न ही आकार को बरकरार रखती है, जबकि एक ठोस दोनों को बरकरार रखता है। तरल निकायों का आकार पूर्ण या आंशिक रूप से इस तथ्य से निर्धारित किया जा सकता है कि उनकी सतह एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करती है। तो, पानी बूंदों में जमा हो सकता है। लेकिन तरल अपनी अचल सतह के नीचे भी बहने में सक्षम है, और इसका मतलब अनारक्षित रूप (तरल शरीर के आंतरिक भागों के) भी है। द्रव के अणुओं की कोई निश्चित स्थिति नहीं होती है, लेकिन साथ ही उन्हें गति की पूर्ण स्वतंत्रता नहीं होती है। उनके बीच एक आकर्षण है, जो उन्हें करीब रखने के लिए काफी मजबूत है। एक तरल अवस्था में एक पदार्थ एक निश्चित तापमान सीमा में मौजूद होता है, जिसके नीचे यह एक ठोस अवस्था में गुजरता है (क्रिस्टलीकरण होता है या एक ठोस अनाकार अवस्था - कांच में बदल जाता है), ऊपर - एक गैसीय अवस्था में (वाष्पीकरण होता है)। इस अंतराल की सीमाएं दबाव पर निर्भर करती हैं। एक नियम के रूप में, एक तरल अवस्था में एक पदार्थ में केवल एक संशोधन होता है। (सबसे महत्वपूर्ण अपवाद क्वांटम तरल और तरल क्रिस्टल हैं।) इसलिए, ज्यादातर मामलों में, एक तरल न केवल एकत्रीकरण की स्थिति है, बल्कि एक थर्मोडायनामिक चरण (तरल चरण) भी है। सभी तरल पदार्थ आमतौर पर शुद्ध तरल पदार्थ और मिश्रण में विभाजित होते हैं। तरल पदार्थों के कुछ मिश्रण जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं: रक्त, समुद्र का पानी, आदि। तरल पदार्थ विलायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

      स्लाइड नंबर 9

      स्लाइड का विवरण:

      मुक्त सतह निर्माण और सतह तनाव मात्रा के संरक्षण के कारण, एक तरल एक मुक्त सतह बनाने में सक्षम है। ऐसी सतह किसी दिए गए पदार्थ का चरण इंटरफ़ेस है: एक तरफ एक तरल चरण होता है, दूसरी तरफ - एक गैसीय (भाप), और, संभवतः, अन्य गैसें, जैसे हवा। यदि एक ही पदार्थ के तरल और गैसीय चरण संपर्क में हैं, तो बल उत्पन्न होते हैं जो इंटरफ़ेस क्षेत्र को कम करते हैं - सतह तनाव बल। इंटरफ़ेस एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करता है जो सिकुड़ जाता है। सतह तनाव को तरल अणुओं के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। प्रत्येक अणु अन्य अणुओं को आकर्षित करता है, उनके साथ खुद को "घेरने" का प्रयास करता है, और इसलिए, सतह को छोड़ने के लिए। तदनुसार, सतह कम हो जाती है। इसलिए, उबालने के दौरान साबुन के बुलबुले और बुलबुले एक गोलाकार आकार लेते हैं: किसी दिए गए आयतन के लिए, एक गेंद की सतह न्यूनतम होती है। यदि केवल सतह तनाव बल एक तरल पर कार्य करते हैं, तो यह आवश्यक रूप से एक गोलाकार आकार लेगा - उदाहरण के लिए, भारहीनता में पानी गिरता है। तरल के घनत्व से अधिक घनत्व वाली छोटी वस्तुएं तरल की सतह पर "तैरने" में सक्षम होती हैं, क्योंकि गुरुत्वाकर्षण बल उस बल से कम होता है जो सतह क्षेत्र में वृद्धि को रोकता है।

      स्लाइड नंबर 10

      स्लाइड का विवरण:

      एक अवस्था से दूसरी अवस्था में द्रवों का संक्रमण वाष्पन किसी पदार्थ का द्रव से गैसीय अवस्था (वाष्प) में क्रमिक संक्रमण है। ऊष्मीय गति के दौरान, कुछ अणु तरल को उसकी सतह से छोड़ते हैं और वाष्प में बदल जाते हैं। उसी समय, कुछ अणु वाष्प से वापस तरल में चले जाते हैं। यदि द्रव को अंदर आने से अधिक अणु छोड़ देते हैं, तो वाष्पीकरण होता है। संघनन रिवर्स प्रक्रिया है, किसी पदार्थ का गैसीय अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण। इस मामले में, तरल से वाष्प की तुलना में अधिक अणु वाष्प से तरल में गुजरते हैं। उबालना एक तरल के भीतर वाष्पीकरण की प्रक्रिया है। पर्याप्त उच्च तापमान पर, वाष्प का दबाव तरल के अंदर के दबाव से अधिक हो जाता है, और वाष्प के बुलबुले वहाँ बनने लगते हैं, जो (गुरुत्वाकर्षण के तहत) ऊपर की ओर तैरते हैं। गीलापन एक सतह घटना है जो तब होती है जब एक तरल भाप की उपस्थिति में एक ठोस सतह से संपर्क करता है, यानी तीन चरणों के इंटरफेस पर। गलनीयता तरल पदार्थों की एक दूसरे में घुलने की क्षमता है। मिश्रणीय तरल पदार्थों का एक उदाहरण: पानी और एथिल अल्कोहल, अमिश्रणीय तरल पदार्थों का एक उदाहरण: पानी और तरल तेल।

      आणविक गतिज सिद्धांत यह समझना संभव बनाता है कि कोई पदार्थ गैसीय, तरल और ठोस अवस्था में क्यों हो सकता है। यदि आप सबसे सामान्य शब्दों में संरचना की कल्पना करने की कोशिश करते हैं ...