Proktoloogia

Tahkete vedelate ja gaasiliste kehade molekulaarstruktuur. Lühidalt gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus. Kehade käitumine erinevates füüsikalistes olekutes

07.02.2021
Tahkete vedelate ja gaasiliste kehade molekulaarstruktuur. Lühidalt gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus. Kehade käitumine erinevates füüsikalistes olekutes

MKT tund 10. klassi õpilastele teemal " Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur.

Tunnis käsitletakse gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehituslikke iseärasusi ja omadusi molekulaarkineetilise teooria seisukohast.

Lae alla:

Eelvaade:

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com


Slaidide pealdised:

1 Ühe hetkega igavikku näha Tohutu maailm - liivatera sees, ühe hetkega - lõpmatus Ja taevas - lilletopsis. W. Blake.

Tunni teema: Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus. 2

Aineel on neli agregeeritud olekut: 3 vedel tahke gaasiline plasma

Faasiüleminek on süsteemi üleminek ühest agregatsiooniseisundist teise. Faasiülemineku ajal muutub mõni füüsikaline suurus järsult (tihedus, siseenergia) 4

Gaasid surutakse kergesti kokku. Võib lõputult laieneda. Nad ei säilita oma kuju ega mahtu. Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu. 5) Vastastikused jõud on väga väikesed. 6) Molekulid liiguvad juhuslikult. kümme

Nad kahanevad veidi. Säilitage nende maht. Vedel, kergesti muudetav kuju. Need on anuma kujul. Koostööjõud on suured. Molekulid liiguvad juhuslikult, hüppavad ringi. Vedelikud 14

Tahked ained Säilitavad mahu ja kuju Molekulid või aatomid võnguvad teatud tasakaaluasendite ümber Interaktsioonijõud on väga suured 4) Enamikul tahketel ainetel on kristallvõre 18

Gaasid Vedelad Tahked ained 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

20 Gaasid 100 Miks võivad gaasid lõpmatuseni paisuda? Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida

21 Gaasid 200 Miks gaasid kergesti kokku suruvad? Aatomite või molekulide vaheline kaugus gaasides on mitmekordne rohkem suurusi molekulid ise.

22 Gaasid 300 Mis tekitab gaasisurve anuma põhja ja seintele? Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu.

23 Vedelikud 100 Miks on vedelikku peaaegu sama raske kokku suruda kui tahket keha? Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Kui proovite vedelikku kokku suruda, algab molekulide endi deformatsioon

24 Vedelikud 200 Millises agregatsiooniseisundis võib õunamahl olla? Kõigis kolmes: vedel, tahke, gaasiline.

25 Vedelikud 300 Kuidas nimetatakse aine vedelikust tahkesse olekusse ülemineku protsessi? Kristallisatsioon

26 Tahked ained 100 Kuidas nimetatakse aine tahkest olekust gaasilisse olekusse ülemineku protsessi? Sublimatsioon

27 Tahked ained 200 Kas tahkete ainete molekulide vahelised tõmbejõud on suured või väikesed? Väga suur

28 Tahked ained 300 Kuidas molekulid tahkistes liiguvad? Nad võnguvad teatud tasakaalupositsioonide ümber.

I variant I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II variant I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III variant I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV variant I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 Testi vastused 29

Kodutöö § 61, 62 Vasta § 62 küsimustele Täitke tabel Aine agregaatolek Osakeste vaheline kaugus Osakeste koosmõju Osakeste liikumise iseloom Kuju ja mahu säilimine 30

31. õppetunni lõpp

Eelvaade:

10. klass.

Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur. § 61, 62

Tunni eesmärk: Mõelge gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuurilistele tunnustele ja omadustele molekulaarkineetilise teooria seisukohast.

Tunni eesmärgid:

  1. Hariduslik
  1. Aidata kaasa teadmiste omandamisele teemal “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus”;
  2. Tee kindlaks tõmbe- ja tõukejõudude sõltuvuse olemus molekulide vahelisest kaugusest;
  3. Õppige lahendama kvaliteediprobleeme.
  1. Hariduslik

Arendada:

  1. vaatlus, iseseisvus;
  2. loogiline mõtlemine
  3. teooriateadmiste praktikas rakendamise oskus;
  4. edendada kõne, mõtlemise arengut
  1. Hariduslik:
  1. Ideede kujunemine loodusnähtuste ühtsuse ja vastastikuse seotuse kohta.
  2. Kujundage teemasse positiivset suhtumist

Tunni tüüp: Õppetund uue materjali õppimiseks.

Tunni vorm: kombineeritud

Kompleksne metoodiline tugi:Arvuti, ekraan, multimeediaprojektor,esitlus, kristallide proovid, katseülesanded.

Interdistsiplinaarsed sidemed:

  1. keemia
  2. Informaatika

Tunni etapid.

  1. korralduslik etapp.
  2. Uue materjali selgitamise etapp.
  3. Kaetud materjali kinnitamise etapp.
  4. Viimane etapp.
  5. Kodutöö.

Tundide ajal

1. Organisatsioonietapp

Õpetaja: Tere. Isegi Napoleon I ütles: "Maailma valitseb kujutlusvõime." Ja Demokritos väitis, et "midagi pole olemas peale aatomite."

  1. Tunni eesmärkide ja eesmärkide seadmise etapp.

Nõus! Maailm on hämmastav ja mitmekesine. Inimene on pikka aega püüdnud seletamatut seletada, nähtamatut näha, kuuldamatut kuulda. Ümberringi vaadates mõtles ta loodusele ja püüdis lahendada mõistatusi, mille naine talle ette pani.

Vene luuletaja Fjodor Ivanovitš Tjutšev kirjutas.

Mitte see, mida sa arvad, loodus:
Mitte valatud, mitte hingetu nägu -
Sellel on hing, tal on vabadus,
Sellel on armastus, sellel on keel.

Kuid aja jooksul hakkasid inimesed aru saama, et seadus on see, mis juhib kõike, mis meid ümbritseb.

Loomulikult puutute igapäevaselt kokku erinevate füüsiliste nähtustega, mida reguleerivad seadused, ja enamikul juhtudel saate ennustada, kuidas need lõppevad. Näiteks ennustage, kuidas järgmised sündmused lõppevad:

  1. Kui avate parfüümipudeli, siis ...;
  2. Kui jääd soojendada, siis ...;
  3. Kui pigistate tugevalt kahte plastiliini tükki, siis ...;
  4. Kui paned tilga õli veele, siis ...;
  5. Kui paned termomeetri kuuma vette, siis...

Õpetaja: Seega lähtusite vastuste andmisel teatud varem omandatud teadmistest. Iga päev vaatleme enda ümber tervet rida esemeid: lauad, toolid, raamatud, pastakad, märkmikud, autod jne. Ütle mulle, kas need tunduvad meile lihtsalt soliidsed või on nad tõesti nii?

Õpilane: Nad lihtsalt tunduvad.

Õpetaja: Ütle siis, millest kõik ained koosnevad?

Õpilane: Molekulidest või aatomitest

Õpetaja: Mis te arvate, kas erinevate ainete molekulid on samad või mitte? Tõesta seda.

Õpilane: Ei. Neil on erinevad keemilised ühendid.

Õpetaja: Kas jää, vesi ja veeaur koosnevad samadest molekulidest või mitte?

Õpilane: Jah.

Õpetaja: Miks?

Õpilane: Sest see on sama aine, kuid erineval kujul

Õpetaja: Nii et poisid, jõuame oma tunni teema juurde. Avage töövihikud, kirjutage üles meie tunni kuupäev ja teema: "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur".

(Slaid 2).

Maailmas pole kahte absoluutselt identset objekti. On võimatu leida kahte identset liivatera liivamäest või kahte identset lehte puult, kuid sama aine molekulid on täpselt samad. Näiteks oleme harjunud nägema sees vett vedel olek. Vee keemiline valem H 2 O. Gaasilises olekus on see veeaur. (Mis on keemiline valem?). Tahkes olekus on see jää või lumi. Kõik sama keemiline valem - H 2 O.

Siis tekib küsimus: kui sama aine molekulid on täpselt samad, siis miks võib see aine olla erinevates agregatsiooniseisundites?

See on küsimus, millele me tänases õppetükis vastame.

(Slaid 3)

Aine agregatsiooni olekut on neli:

  1. tahke
  2. Vedelik
  3. gaasiline
  4. Plasma

Täna räägime neist kolmest. Kõigepealt tutvume faasisiirde mõistega.(4. slaid)

Faasiüleminek on süsteemi üleminek ühest agregatsiooniseisundist teise. Faasiülemineku ajal muutub mis tahes füüsiline suurus järsult (tihedus, siseenergia)

Aine agregatsiooni oleku realiseerimine sõltub selle koostist moodustavate molekulide kineetilise ja potentsiaalse energia suhtest.

  1. Uue materjali selgitamise etapp

(5. slaid)

Mida iga joonistus sümboliseerib?(Erinevad koondolekud)

Pilv on aine gaasiline olek, pudel on vedel olek, kuubik on tahke olek. Analüüsime järk-järgult gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri. Järeldused kirjutame vihikutesse.

  1. GAASID (slaidid 6–10)

Aatomite või molekulide vaheline kaugus gaasides on keskmiselt mitu korda suurem kui molekulide endi suurus. Gaasid surutakse kergesti kokku, vähendades seega molekulide keskmist kaugust, kuid molekulid ei pigista üksteist. Molekulid liiguvad tohutu kiirusega – sadu meetreid sekundis. Kokkupõrkel põrkuvad nad üksteiselt eri suundades tagasi. Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida. Seetõttu võivad gaasid lõpmatuseni paisuda. Nad ei säilita ei kuju ega mahtu.

  1. VEDELIKUD (slaidid 11–14)

Vedelad molekulid paiknevad peaaegu üksteise lähedal, seega käitub vedeliku molekul teisiti kui gaasimolekul. Teiste molekulide poolt klammerdatud, nagu "puuris", sooritab see "paigaljooksu" (võngub ümber tasakaaluasendi, põrkudes kokku naabermolekulidega). Vaid aeg-ajalt teeb ta "hüppe", murdes läbi "puuri trellide", kuid satub kohe uute naabrite moodustatud puuri. Veemolekuli settinud eluiga, st võnkumiste aeg ühe kindla tasakaaluasendi ümber toatemperatuuril, on keskmiselt 10-11 Koos. Ühe võnke aeg on palju väiksem (10-12 -10 -13 Koos). Temperatuuri tõustes molekulide settinud eluiga lüheneb.

Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Kui proovite vedeliku mahtu (isegi väikese koguse) muuta, hakkavad molekulid ise deformeeruma, selleks on vaja väga suuri jõude. See seletab vedelike madalat kokkusurutavust.

Teatavasti on vedelikud vedelad, see tähendab, et nad ei säilita oma kuju, vaid võtavad anuma kuju.

Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mille määras esmakordselt kindlaks nõukogude füüsik Ya. I. Frenkel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi.(Libisema 15)

  1. TAHKE KEHA. (Slaidid 16–18)

Erinevalt vedelike aatomitest ja molekulidest võnguvad tahkete ainete aatomid või molekulid teatud tasakaaluasendites. Tõsi, mõnikord muudavad molekulid oma tasakaaluasendit, kuid seda juhtub harva. Seetõttu säilitavad tahked ained mitte ainult mahu, vaid ka kuju.

Vedelate ja tahkete ainete vahel on veel üks oluline erinevus.

Vedelikku võib võrrelda rahvahulgaga, kus üksikud indiviidid rahutult paigal trügivad ja tahke keha on nagu sihvakas kohort samadest isenditest, kes, kuigi nad ei seisa tähelepanu all, hoiavad omavahel keskmiselt teatud intervalle. Kui ühendada tahke keha aatomite või ioonide tasakaaluasendi keskpunktid, saame korrapärase ruumilise võre, mida nimetatakse kristalseks.

Joonistel on kujutatud lauasoola ja teemandi kristallvõred. Sisemine kord kristalli aatomite paigutuses viib korrapäraste väliste geomeetriliste kujunditeni.

Niisiis, on aeg vastata tunni alguses püstitatud küsimusele: mis määrab, et sama aine võib olla erinevates agregatsiooniseisundites?

Õpilaste vastused:Osakeste vahelisest kaugusest, vastasmõju jõududest ehk sellest, kuidas molekulid paiknevad, kuidas nad liiguvad ja kuidas nad omavahel suhtlevad.

4. Kaetud materjali kinnitamise etapp. Mäng "Mis on riik?"

(slaidid 19–28)

100 Miks võivad gaasid lõpmatuseni paisuda?

Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida

200 Miks gaasid kergesti kokku suruvad?

Aatomite või molekulide vaheline kaugus gaasides on mitu korda suurem kui molekulide endi suurus.

300 Mille tõttu tekib gaasirõhk anuma põhja ja seintele?

Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu.

100 Miks on vedelikku peaaegu sama raske kokku suruda kui tahket keha?

Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Kui proovite vedelikku kokku suruda, algab molekulide endi deformatsioon

200 Millises agregatsiooniseisundis võib õunamahl olla?

Kõigis kolmes: vedel, tahke, gaasiline.

300 Kuidas nimetatakse aine vedelikust tahkesse olekusse ülemineku protsessi?

Kristallisatsioon

100 Kuidas nimetatakse aine tahkest olekust gaasilisse olekusse ülemineku protsessi?

Sublimatsioon

200 Kas tahkete ainete molekulide vahelised tõmbejõud on suured või väikesed?

Väga suur

300 Kuidas molekulid tahkistes liiguvad?

võnkuma teatud tasakaaluasendite ümber

Hinde "5" saab hinde saanud õpilane suurim arv punktid.

  1. Tunnis saadud teadmiste kontrollimise etapp. Test.

Testide vastused

I variant

I-3

II-2, 5

III-1

IV-1

V-4

II variant

I-1

II-1, 4, 5

III-3

IV-3

V-4

III variant

I-2

II-1, 3, 5

III-1

IV-4

V-4

IV variant

I-3

II-1, 4

III-3

IV-2

V-4
  1. Viimane etapp.

Ja nüüd teeme kokkuvõtte oma tänases õppetükis tehtud tööst. Mida uut sa tunnis õppisid? Mis hinded said.

  1. Kodutöö:§ 61.62, vasta lõigu järel küsimustele, täida tabel.(Slaid 30)

Õpetaja:

Mõistatusi saab lahendada igavesti.
Universum on lõppude lõpuks lõpmatu.
Tänan teid kõiki õppetunni eest
Ja mis kõige tähtsam, et ta oli tuleviku jaoks!

Teema: Aine kolm olekut

I variant

  1. on teatud helitugevusega
  2. Hõlmab kogu anuma mahu
  3. Võtab anuma kuju
  4. väike kahanemine
  5. Lihtne kokku suruda
  1. Suureneb 2 korda
  2. Vähendage 2 korda
  3. Ei muutu
  1. Tahke
  2. Vedelik
  3. Sellist keha pole olemas
  1. Ainult tahkes olekus
  2. Ainult vedelas olekus
  3. Ainult gaasilises vormis
  4. Kõigis kolmes osariigis

Teema: Aine kolm olekut

II variant

  1. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud tasakaaluasendites.
  1. Raske kokku suruda
  2. Lihtne kokku suruda
  3. Ei ole oma vormi
  1. 3 3 . Kas vee maht muutub?
  1. suureneb
  2. väheneb
  3. Ei muutu
  1. Vedelik
  2. Tahke
  3. Selliseid kehasid pole olemas.
  1. Ainult vedelas olekus
  2. Ainult tahkes olekus
  3. Kõigis kolmes osariigis

Teema: Aine kolm olekut

III variant

  1. Raske kuju muuta
  2. Nad võtavad kogu neile antud ruumi.
  3. Säilitage püsiv kuju
  4. Muutke hõlpsalt kuju
  5. Raske kokku suruda
  1. Suureneb 2 korda
  2. Vähendage 2 korda
  3. Ei muutu
  1. Vedelik
  2. Tahke
  1. Ainult vedelikus
  2. Ainult tahkes
  3. Ainult gaasilises vormis
  4. Kõigis kolmes osariigis

Teema: Aine kolm olekut

IV variant

  1. on teatud helitugevusega
  2. Hõlmab kogu anuma mahu
  3. Võtab anuma kuju
  4. väike kahanemine
  5. Lihtne kokku suruda
  1. suureneb
  2. väheneb
  3. Ei muutu
  1. Vedelik
  2. Tahke
  1. Millises olekus võib alkohol olla?
  1. Ainult tahkes olekus
  2. Ainult vedelas olekus
  3. Ainult gaasilises olekus
  4. Kõigis kolmes osariigis

Eelvaade:

Teema: Aine kolm olekut

I variant

  1. Kuidas molekulid tahkistes paiknevad ja kuidas nad liiguvad?
  1. Molekulid asuvad molekulide endi mõõtmetest väiksematel vahemaadel ja liiguvad üksteise suhtes vabalt.
  2. Molekulid paiknevad üksteisest suurte kaugustega (võrreldes molekulide suurusega) ja liiguvad juhuslikult.
  3. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud tasakaaluasendites.
  1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad gaasidele?
  1. on teatud helitugevusega
  2. Hõlmab kogu anuma mahu
  3. Võtab anuma kuju
  4. väike kahanemine
  5. Lihtne kokku suruda
  1. Kas gaasi maht muutub, kui see pumbatakse 1-liitrisest anumast 2-liitrisesse anumasse?
  1. Suureneb 2 korda
  2. Vähendage 2 korda
  3. Ei muutu
  1. Molekulid asuvad üksteisest suurtel kaugustel (molekulide suuruse suhtes), suhtlevad üksteisega nõrgalt ja liiguvad juhuslikult. Mis see keha on?
  1. Tahke
  2. Vedelik
  3. Sellist keha pole olemas
  1. Mis on terase seisund?
  1. Ainult tahkes olekus
  2. Ainult vedelas olekus
  3. Ainult gaasilises vormis
  4. Kõigis kolmes osariigis

Teema: Aine kolm olekut

II variant

  1. Kuidas on vedelike molekulid paigutatud ja kuidas nad liiguvad?
  1. Molekulid asuvad molekulide endi suurusega proportsionaalsel kaugusel ja liiguvad üksteise suhtes vabalt.
  2. Molekulid asuvad üksteisest (molekulide suurusega võrreldes) suurtel kaugustel ja liiguvad juhuslikult.
  3. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud tasakaaluasendites.
  1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad gaasidele?
  1. Nad võtavad kogu neile antud ruumi.
  2. Raske kokku suruda
  3. Omama kristalset struktuuri
  4. Lihtne kokku suruda
  5. Ei ole oma vormi
  1. Keeduklaas sisaldab 100 ml vett. 3 . See valatakse 200 cm mahuga klaasi 3 . Kas vee maht muutub?
  1. suureneb
  2. väheneb
  3. Ei muutu
  1. Molekulid on tihedalt pakitud, tõmbuvad üksteise poole tugevasti, iga molekul võngub teatud asendi ümber. Mis see keha on?
  1. Vedelik
  2. Tahke
  3. Selliseid kehasid pole olemas.
  1. Millises olekus võib vesi olla?
  1. Ainult vedelas olekus
  2. Ainult gaasilises olekus
  3. Ainult tahkes olekus
  4. Kõigis kolmes osariigis

Teema: Aine kolm olekut

III variant

  1. Kuidas on gaasimolekulid paigutatud ja kuidas nad liiguvad?
  1. Molekulid asuvad molekulide endi suurusest väiksematel vahemaadel ja liiguvad üksteise suhtes vabalt.
  2. Molekulid asuvad molekulide enda suurusest mitu korda suurematel vahemaadel ja liiguvad juhuslikult.
  3. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud positsioonide ümber.
  1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad tahketele ainetele?
  1. Raske kuju muuta
  2. Nad võtavad kogu neile antud ruumi.
  3. Säilitage püsiv kuju
  4. Muutke hõlpsalt kuju
  5. Raske kokku suruda
  1. Kas gaasi maht muutub, kui see pumbatakse 20-liitrisest balloonist 0,40-liitrisesse ballooni?
  1. Suureneb 2 korda
  2. Vähendage 2 korda
  3. Ei muutu
  1. Kas on ainet, milles molekulid paiknevad suurte vahemaade kaugusel, tõmbuvad üksteise poole tugevalt ja võnguvad teatud positsioonide ümber?
  1. Vedelik
  2. Tahke
  3. Sellist ainet ei eksisteeri.
  1. Mis on elavhõbeda olek?
  1. Ainult vedelikus
  2. Ainult tahkes
  3. Ainult gaasilises vormis
  4. Kõigis kolmes osariigis

Teema: Aine kolm olekut

IV variant

  1. Allpool on toodud molekulide käitumine tahkes, vedelas ja gaasilises kehas. Mis on ühist vedelike ja gaaside jaoks?
  1. Asjaolu, et molekulid asuvad vahemaadel, mis on väiksemad kui molekulide endi suurus ja liiguvad üksteise suhtes vabalt
  2. Asjaolu, et molekulid asuvad üksteisest suurel kaugusel ja liiguvad juhuslikult
  3. Molekulid liiguvad üksteise suhtes juhuslikult
  4. Asjaolu, et molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja võnguvad teatud positsioonide ümber
  1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad tahketele ainetele?
  1. on teatud helitugevusega
  2. Hõlmab kogu anuma mahu
  3. Võtab anuma kuju
  4. väike kahanemine
  5. Lihtne kokku suruda
  1. Pudel sisaldab 0,5 liitrit vett. See valatakse 1-liitrisesse kolbi. Kas vee maht muutub?
  1. suureneb
  2. väheneb
  3. Ei muutu
  1. Molekulid on paigutatud nii, et nendevaheline kaugus on väiksem kui molekulide endi suurus. Nad tõmbavad üksteist tugevalt ja liiguvad ühest kohast teise. Mis see keha on?

    I-3

    II-2, 5

    III-1

    IV-1

    V-4

    II variant

    I-1

    II-1, 4, 5

    III-3

    IV-3

    V-4

    III variant

    I-2

    II-1, 3, 5

    III-1

    IV-4

    V-4

    IV variant

    I-3

    II-1, 4

    III-3

    IV-2

    Kogu elutu aine koosneb osakestest, mille käitumine võib erineda. Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuril on oma omadused. Tahkete ainete osakesi hoitakse koos, kuna need on üksteisele väga lähedal, mis muudab need väga tugevaks. Lisaks võivad nad säilitada teatud kuju, kuna nende väikseimad osakesed praktiliselt ei liigu, vaid ainult vibreerivad. Vedelikes olevad molekulid on üksteisele üsna lähedal, kuid võivad vabalt liikuda, mistõttu neil ei ole oma kuju. Gaaside osakesed liiguvad väga kiiresti ja nende ümber on tavaliselt palju ruumi, mis viitab sellele, et need on kergesti kokku surutavad.

    Tahkete ainete omadused ja struktuur

    Milline on tahkete ainete struktuur ja struktuuri tunnused? Need koosnevad osakestest, mis on üksteisele väga lähedal. Nad ei saa liikuda ja seetõttu jääb nende kuju fikseerituks. Millised on tahke keha omadused? See ei kahane, kuid kuumutamisel suureneb selle maht temperatuuri tõustes. Seda seetõttu, et osakesed hakkavad vibreerima ja liikuma, mis viib tiheduse vähenemiseni.

    Tahkete ainete üks omadusi on see, et neil on kindel kuju. Tahke keha kuumutamisel suureneb osakeste keskmine kiirus. Kiiremini liikuvad osakesed põrkuvad ägedamalt, pannes iga osakese oma naabreid suruma. Seetõttu põhjustab temperatuuri tõus tavaliselt keha tugevuse suurenemist.

    Tahkete ainete kristallstruktuur

    Molekulidevahelised interaktsioonijõud tahke aine külgnevate molekulide vahel on piisavalt tugevad, et hoida neid fikseeritud asendis. Kui need väikseimad osakesed on väga järjestatud konfiguratsioonis, nimetatakse selliseid struktuure tavaliselt kristalseteks. Elemendi või ühendi osakeste (aatomite, ioonide, molekulide) sisemise järjestuse küsimustega tegeleb eriteadus - kristallograafia.

    Tahke aine keemiline struktuur pakub samuti erilist huvi. Uurides osakeste käitumist ja nende valmistamist, saavad keemikud selgitada ja ennustada, kuidas teatud tüüpi materjalid teatud tingimustes käituvad. Tahke keha väikseimad osakesed on paigutatud võre kujul. See on osakeste nn regulaarne paigutus, kus nendevahelised erinevad keemilised sidemed mängivad olulist rolli.

    Tahke aine struktuuri ribateooria käsitleb tahket ainet aatomite kogumina, millest igaüks omakorda koosneb tuumast ja elektronidest. Kristallstruktuuris paiknevad aatomite tuumad kristallvõre sõlmedes, mida iseloomustab teatud ruumiline perioodilisus.

    Mis on vedeliku struktuur?

    Tahkete ainete ja vedelike struktuur on sarnane selle poolest, et osakesed, millest need koosnevad, on üksteisest väga lähedal. Erinevus seisneb selles, et vedela aine molekulid liiguvad vabalt, kuna nendevaheline tõmbejõud on palju nõrgem kui tahkel ainel.

    Millised on vedeliku omadused? Esiteks on see voolavus ja teiseks võtab vedelik selle anuma kuju, kuhu see asetatakse. Kui seda kuumutatakse, suureneb helitugevus. Osakeste läheduse tõttu üksteisele ei saa vedelikku kokku suruda.

    Milline on gaasiliste kehade ehitus ja ehitus?

    Gaasiosakesed asetsevad juhuslikult, nad on üksteisest nii kaugel, et nende vahel ei saa olla tõmbejõudu. Millised omadused on gaasil ja milline on gaasiliste kehade ehitus? Reeglina täidab gaas ühtlaselt kogu ruumi, kuhu see asetati. See surub kergesti kokku. Gaasilise keha osakeste kiirus suureneb temperatuuri tõustes. Samal ajal on ka rõhu tõus.

    Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri iseloomustavad erinevad kaugused nende ainete väikseimate osakeste vahel. Gaasi osakesed on üksteisest palju kaugemal kui tahkes või vedelas olekus. Näiteks õhus on osakeste keskmine kaugus umbes kümme korda suurem iga osakese läbimõõdust. Seega moodustab molekulide maht ainult umbes 0,1% kogumahust. Ülejäänud 99,9% on tühi ruum. Seevastu vedelikuosakesed täidavad umbes 70% vedeliku kogumahust.

    Iga gaasiosake liigub vabalt mööda sirget rada, kuni põrkub teise osakesega (gaas, vedel või tahke aine). Osakesed liiguvad tavaliselt piisavalt kiiresti, et pärast kahe kokkupõrget põrkuvad nad üksteiselt tagasi ja jätkavad oma teed üksi. Need kokkupõrked muudavad suunda ja kiirust. Need gaasiosakeste omadused võimaldavad gaasidel laieneda, et täita mis tahes kuju või mahtu.

    Riigi muutus

    Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur võib muutuda, kui neile avaldatakse teatud välismõju. Need võivad teatud tingimustel, näiteks soojendamise või jahutamise ajal, isegi muutuda üksteise olekutesse.

    Kehade käitumine erinevates füüsikalistes olekutes

    Gaaside, vedelike, tahkete ainete struktuur tuleneb peamiselt sellest, et kõik need ained koosnevad aatomitest, molekulidest või ioonidest, kuid nende osakeste käitumine võib olla täiesti erinev. Gaasiosakesed on üksteisest kaootiliselt kaugel, vedelad molekulid on üksteise lähedal, kuid need pole nii jäiga struktuuriga kui tahkes olekus. Gaasiosakesed vibreerivad ja liiguvad suurel kiirusel. Vedeliku aatomid ja molekulid vibreerivad, liiguvad ja libisevad üksteisest mööda. Ka tahke keha osakesed võivad vibreerida, kuid liikumine kui selline pole neile omane.

    Sisemise struktuuri omadused

    Aine käitumise mõistmiseks tuleb kõigepealt uurida selle sisemise struktuuri tunnuseid. Millised on sisemised erinevused graniidi vahel, oliiviõli ja heelium õhupallis? lihtne mudel aine struktuur aitab sellele küsimusele vastuse leida.

    Mudel on reaalse objekti või aine lihtsustatud versioon. Näiteks enne tegeliku ehituse algust koostavad arhitektid esmalt näidisehitusprojekti. Selline lihtsustatud mudel ei tähenda tingimata täpset kirjeldust, kuid samal ajal võib see anda ligikaudse ettekujutuse, milline see või teine ​​struktuur olema saab.

    Lihtsustatud mudelid

    Teaduses ei ole aga füüsilised kehad alati mudelid. Eelmisel sajandil on inimeste arusaam füüsilisest maailmast märgatavalt kasvanud. Suur osa kogutud teadmistest ja kogemustest põhineb aga äärmiselt keerukatel esitustel, näiteks matemaatiliste, keemiliste ja füüsikaliste valemite kujul. Et seda kõike mõista, pead nendes täppis- ja keerulistes teadustes üsna hästi kursis olema. Teadlased on välja töötanud lihtsustatud mudelid füüsikaliste nähtuste visualiseerimiseks, selgitamiseks ja ennustamiseks. Kõik see lihtsustab oluliselt arusaamist, miks mõnel kehal on teatud temperatuuril konstantne kuju ja maht, teised aga võivad neid muuta jne.

    Kogu aine koosneb pisikestest osakestest. Need osakesed on pidevas liikumises. Liikumise maht on seotud temperatuuriga. Kõrgendatud temperatuur näitab kiiruse suurenemist. Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitust eristab nende osakeste liikumisvabadus, samuti see, kui tugevalt osakesed üksteise külge tõmbavad. Aine füüsikalised omadused sõltuvad selle füüsikalisest olekust. Veeaurul, vedelal veel ja jääl on samad keemilised omadused, kuid nende füüsikalised omadused on tohutult erinevad.

    MBOU "Muzhevskaja keskkool, mis sai nime. N. V. Arhangelski

    Avatud tunni kokkuvõte

    sellel teemal:

    "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus" 10. klassist.

    Töö tegi füüsikaõpetaja

    Loštšakov Vjatšeslav Viktorovitš

    2014-2015 õppeaasta

    Õppetund "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur"

    Tunni eesmärk: MKT alusel struktuuri tunnuste selgitamisekskehad erinevates riikides, avardage oma silmaringiõpilastele selles küsimuses, et näidata õpitava materjali lahutamatut seostkeemia, matemaatika,edendada huvi teema vastuarendada tähelepanu, töökust, sooviteadmisi ümbritsevast maailmast.

    Tunni eesmärgid:

    Hariduslik:

    Aidata kaasa teadmiste omandamisele teemal “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus”;

    Tee kindlaks tõmbe- ja tõukejõudude sõltuvuse olemus molekulide vahelisest kaugusest;

    Õppige lahendama kvaliteediprobleeme.

    Arendamine:

    Arendada:

    vaatlus, iseseisvus;

    loogiline mõtlemine

    teooriateadmiste praktikas rakendamise oskus;

    edendada kõne, mõtlemise arengut

    Hariduslik:

    Ideede kujunemine loodusnähtuste ühtsuse ja vastastikuse seotuse kohta.

    Kujundage teemasse positiivset suhtumist

    Tunni tüüp: Õppetund uue materjali õppimiseks.

    Tunni vorm: kombineeritud

    Varustus ja materjalid: , arvuti, ekraan, multimeediumprojektor,näidismaterjal: jäätükk, kolvid erinevaidvormid veega, elektriline veekeetja kuuma veega, plastikust veepudel, kolvid, erinevaid kujundeid, süstal, kristallvõre mudelid, mitmesugused materjalid (teras, malm, vask, alumiinium,plastid, vaigud, päevalilleõli jne), Õhupallid, pump.

    Tundide ajal

      Organisatsiooniline osa .

    Õpetaja: Tere. 1836. aastal kirjutas vene luuletaja Fjodor Ivanovitš Tjutšev nii südamlikud read(1. slaid)

    Mitte see, mida sa arvad, loodus:
    Mitte valatud, mitte hingetu nägu -
    Sellel on hing, tal on vabadus,
    Sellel on armastus, sellel on keel.

    2) Tunni eesmärkide ja eesmärkide püstitamine.

    Aatomid ja molekulid võivad paiknedakosmoses kõige kummalisemas järjekorras moodustada mitmesuguseid aineid, mis välistingimuste (temperatuur, rõhk) mõjul võivad olla erinevates agregatsiooniseisundites. (Slaid 2)

    Õpetaja: Kes nimetab neid osariike?

    Vastus: tahke, vedel, gaasiline.

    Õpetaja: õige, ja on veel üks, neljas aine olek - plasma, kuid sellest räägime teistes õppetundides.

    Ja täna käsitleme gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri. Avage märkmikud ja kirjutage tunni teema:

    “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus”.(Slaid 3)

    Teil on töölaudadel näidistabel, joonistage see vihikusse, meie täidame selle tunni jooksul.(4. slaid)

    tingimus

    ained

    vahemaa

    vahel

    osakesed

    liiklust

    interaktsiooni

    energiat

    omadused

    gaasiline

    vedel

    tahke

    Vaatleme näiteks kõige levinumat ainet Maal – vett.(5. slaid)

    Mis on vee keemiline valem?

    Õpilane: H2O.

    Õpetaja:õige, H2 O - üks hapnikuaatom ja kaks vesinikuaatomit.

    Teame, et vesi võib olla erinev: tahke – jää (näitab jäätükki), vedel – vesi klaasis,gaasiline - aur (veekeetjast kuuma vee valamine).

    (5. slaid)

    Kas jää ja auru molekulid erinevad vee molekulidest?

    Õpilane: Ei.

    Auru- ja jäämolekulid koosnevad samuti ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist. (Slaid 6)

    Õpetaja: Esitagem endale küsimus: miks on aine ühel juhul gaasiline, teisel juhul vedel ja kolmandal juhul tahke?

    3) Uue materjali selgitamise etapp

    Sellele küsimusele vastuse leidmist võimaldab molekulaarkineetiline teooria.

    Meenutagem MKT põhisätteid, misneed sõnastas esmakordselt suur vene teadlane M. V. Lomonosov.

    Üliõpilane :

      kõik ained koosnevad osakestest;

      need osakesed liiguvad juhuslikult;

      osakesed interakteeruvad üksteisega.

    Õpetaja:

    Kuna vee, jää ja auru koostis on sama, siis ilmselgelt sõltub aine olek sellest, kuidas osakesed liiguvad ja kuidas nad omavahel suhtlevad.

    Kui kõige üldisemalt kujutada ette gaaside, vedelike ja tahkete ainete struktuuri, siis saame joonistada järgmise pildi(näitab tabelit, mis näitab auru, vee, jää molekule).

    Õpetaja: Mida saab öelda osakeste omavahelise paigutuse kohta nendes kolmes olekus?

    Üliõpilane : * Gaasides paiknevad osakesed üksteisest kaugel, juhuslikult. * Vedelikes asetsevad osakesed peaaegu lähestikku, paigutuses pole järjekorda.

    * Tahketes ainetes paiknevad molekulid tihedalt ja kindlas järjekorras.

    Õpetaja: Õigesti. Gaasides on osakeste vaheline kaugus keskmiselt mitu korda suurem kui osakeste endi suurus. Õhu kokkusurumine tõestab suurte vahemaade olemasolu molekulide vahel.

    Lõhnade kiire levik tõestab, et gaasimolekulid liiguvad suurel kiirusel, juhuslikult. Gaasiosakesed, nagu jooksjad - sprinterid, pühivad kiiresti läbi kosmose

    Osakesed põrkuvad üksteisega ja hajuvad piljardipallidena eri suundades. Gaaside nõrgad tõmbejõud ei suuda osakesi üksteise lähedal hoida. Seetõttu võivad gaasid lõpmatuseni paisuda.

    Tuletan meelde, et liikuval kehal on kineetiline energia "E juurde ". Interaktsioonienergiat nimetatakse potentsiaalseks "E P".

    Järeldus: aine on gaasilises olekus, kui liikumisenergia on kordades suurem vastastikmõju energiast.

    Õpetaja: täidetud tabelis, 1 real

    osariik

    ained

    Struktuur

    Liiklus

    Interaktsioon

    Energia

    Omadused

    gaasiline

    l>>r 0 .

    korratu

    kaootiline,

    υ » 100 m/s

    elastne kokkupõrge,

    F interaktsioonid on väikesed

    Lihtne kokku suruda.

    Laiendage määramata ajaks.

    Nad ei säilita oma kuju ega mahtu

    l ≈ r 0 .

    sulge järjekord

    hüpetega võnkuv,

    Tõmbejõud ja eemaletõukamine,

    F-interaktsioonid on piisavalt suured

    E p › E k

    Ei suru hästi kokku Säilitab mahu

    Vedel, kergesti muudetav kuju

    l ≈ r 0

    pikamaa järjekord (kristallvõre)

    Vibratsioon ODA lähedal

    Tõmbejõud ja tõrjumine

    F-interaktsioonid on suurepärased

    Säilitage maht ja kuju

    Ei suru hästi kokku

    Kehv venitus

    Õpetaja: Kirjutame vihikusse (SLAID 7)

      Lihtne kokku suruda.

      Võib lõputult laieneda.

      Nad ei säilita oma kuju ega mahtu.

    (Õpilased kirjutavad oma vihikusse.)

    Õpetaja: Liigume edasi vedelike juurde.

    Üliõpilane : * Vedelikes asetsevad osakesed peaaegu lähestikku, paigutuses pole järjekorda.

    Õpetaja: Täiesti õige.

    Vedelikus olevad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. l ≈ r 0 . See seletab vedelike madalat kokkusurutavust. Kui proovite vedeliku mahtu muuta (kasvõi väikese koguse võrra), muutuvad tõukejõud väga suureks.

    Teiste molekulide külge kinnitatud, toimivad nad justkui "paigal" (võnguvad ümber tasakaaluasendi, põrkuvad kokku naabermolekulidega). Vaid aeg-ajalt teeb molekul “hüppe”, aga siis satub ta kohe uude “rakku”, mille moodustavad uued naabrid. Osakeste vaba liikumist ei toimu – alati toimub vastastikmõju mitme lähima osakesega korraga. Interaktsiooni potentsiaalne energia on suurem kui liikumise kineetiline energia.

    Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mille määras esmakordselt kindlaks Nõukogude füüsik Jakov Iljitš Frenkel (teadlase portree õpiku leheküljel 158), võimaldab mõista vedelike põhiomadusi.

    Õpetaja: Paneme kirja peamised järeldused vedelike kohta (slaid 9)

      Säilitage nende maht

      Vedel, kergesti muudetav kuju

      Võtab anuma kuju

      Ei suru hästi kokku

    Õpetaja: Tahked ained.

    Üliõpilane : * Tahketes ainetes paiknevad molekulid tihedalt ja kindlas järjekorras.

    Õpetaja: Jah. l ≈ r 0 . Tahkete ainete aatomid või molekulid vibreerivad erinevalt vedelike aatomitest või molekulidest alati teatud tasakaaluasendites. See on tingitud osakeste vastasmõjust. Iga osakest mõjutab suurem arv osakesi kui vedeliku puhul, selle asend on stabiilsem, kuna tekib kaugjärjestus. Kui ühendate need positsioonid, saate ruumilise võre, seda nimetatakse kristalliliseks.

    Õpiku lk 159, joon. 8.9 ja 8.10 kujutavad lauasoola ja teemandi kristallvõresid.(10. slaid)

    Sisemine kord kristalli aatomite paigutuses viib korrapäraste väliste geomeetriliste kujunditeni.Tahked kehad säilitavad mitte ainult mahu, vaid ka kuju.

    Toimub osakeste külgetõmme ja tõrjumine, osakeste vastasmõju potentsiaalne energia on palju suurem kui nende kineetiline energia (suurem kui vedelike oma).

    Teemant ja grafiit on sama elemendi süsiniku aatomid, kuid need on paigutatud erinevas järjekorras ja millel on erinevad kristallvõred.

    Teemant on mineraalidest kõige kõvem, see on kõigi kivide kuningas. See on tugevam kui kõik ained maailmas, see on päikesevalgus, mis on maa sees paksenenud ja aja poolt jahutatud. Ta mängib kõigi värvidega, kuid ise jääb läbipaistvaks, nagu veetilk. Tänu oma erakordsele kõvadusele mängib teemant tehnoloogias tohutut rolli. Kive lõigatakse teemantsaagidega, soolestiku uurimisel kasutatakse teemantpuure. Läbijoonistusteemandid venitavad langevarjuriide niite, teemandi abil teevad need kõvast õhukese traadi metallid.

    Looduslik teemant on haruldane, nii et see saadaksekunstlike vahenditega.

    Grafiit on teemandist täiesti erinev. Grafiidi kõvadusnii tühine, et jätab kergesti paberile jälje. Alatesseda kasutatakse pliiatsijuhtmete valmistamiseks.

    Teemantide grafiidist sünteesimise probleemi väljatöötamineteadlased juhtisid tähelepanu materjalile, mis oli väga sarnane aastalstruktuur grafiidiga - boornitrit - ja saiteemanditaoline materjal bornitriit (borasoon). Ta osutusisegi kõvem kui teemant ja termiliselt vastupidavam (teemandipõletusedtemperatuuril 627 °C ja borasoon temperatuuril 2000 °C). Borazonleidnud laialdast rakendust tehnoloogias. Nii viis teadusuue materjali loomine.

    Kirjutame vihikusse:

    (11. slaid)

      Säilitage maht ja kuju

      Ei suru hästi kokku

      Kehv venitus

    Õpetaja: on aeg vastata tunni alguses püstitatud küsimusele: mis määrab, et sama aine võib olla erinevates agregatsiooniseisundites?

    Õpilaste vastused: Osakeste vahelisest kaugusest, vastasmõju jõududest ehk sellest, kuidas molekulid paiknevad, kuidas nad liiguvad ja kuidas nad omavahel suhtlevad. (14. slaid)

    4) Kaetud materjali kinnitamise etapp. Mäng "Mis on riik?"(SLAID 12–30)

    Hindega "5" hinnatakse kõrgeima punktisumma saanud õpilast.

    Õpetaja paneb päevikusse hindeid.

    5) Kodutöö: § 60, vasta lõigu järel küsimustele(Slaid 32)

    6) Järeldus

    Õpetaja : Mõistatusi saab lahendada igavesti.
    Universum on lõppude lõpuks lõpmatu.
    Tänan teid kõiki õppetunni eest
    Ja mis kõige tähtsam, et ta oli tuleviku jaoks!

    7) Tunni kokkuvõtte tegemine.

    Mida uut sa tunnis õppisid?

    Üliõpilane: Teadmised aine ehitusest on vajalikud selleks, et mõista kõiki füüsikalisi nähtusi looduses.

    Molekulaarkineetiline teooria võimaldab mõista, miks aine võib olla gaasilises, vedelas ja tahkes olekus.

    Gaas. Gaasides on aatomite või molekulide vaheline kaugus keskkonnas mitu korda suurem kui molekulide endi suurus (joonis 10). Näiteks atmosfäärirõhul on anuma maht kümneid

    tuhat korda suurem kui anumas olevate gaasimolekulide maht.

    Gaasid on kergesti kokkupressitavad, kuna gaasi kokkusurumisel väheneb ainult molekulide keskmine kaugus, kuid molekulid ei "pigista" üksteist (joonis 11).

    Kosmoses liiguvad tohutu kiirusega molekulid – sadu meetreid sekundis. Põrkudes põrkuvad nad üksteiselt erinevatesse suundadesse nagu piljardipallid.

    Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida. Seetõttu võivad gaasid lõpmatuseni paisuda. Nad ei säilita ei kuju ega mahtu.

    Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu.

    Vedelikud. Vedelikes paiknevad molekulid peaaegu üksteise lähedal (joonis 12). Seetõttu käitub vedelikus olev molekul teisiti kui gaasis. Nagu rakus, teiste molekulide külge kinnitatud, sooritab see "paigaljooksu" (võngub ümber tasakaaluasendi, põrkudes kokku naabermolekulidega). Vaid aeg-ajalt teeb ta "hüppe", murdes läbi "puuri trellide", kuid siis kukub uude "puuri", mille moodustavad uued naabrid. Veemolekuli "setistunud eluea" aeg, st võnkumiste aeg ühe kindla tasakaaluasendi ümber, on toatemperatuuril keskmiselt s. Ühe võnkumise aeg on palju väiksem (s). Temperatuuri tõustes molekulide "istuv eluiga" väheneb. Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mille määras esmakordselt kindlaks nõukogude füüsik Ya. I. Frenkel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi.

    Vedeliku molekulid paiknevad vahetult kõrvuti, mistõttu, kui proovite vedeliku mahtu kasvõi vähesel määral muuta, algab molekulide endi deformatsioon (joonis 13). Ja see nõuab palju jõudu. See seletab vedelike madalat kokkusurutavust.

    Vedelikud, nagu teate, on vedelad, see tähendab, et nad ei säilita oma kuju. Seda selgitatakse järgmiselt. Kui vedelik ei voola, siis toimuvad molekulide hüpped ühest "istuvast" asendist teise sama sagedusega kõikides suundades (joon. 12). Välisjõud ei muuda märgatavalt molekulaarsete hüpete arvu sekundis, kuid molekulide hüpped ühest "istuvast" asendist teise toimuvad valdavalt välisjõu suunas (joon. 14). Seetõttu vedelik voolab ja võtab anuma kuju

    Tahked ained. Tahkete ainete aatomid või molekulid võnguvad erinevalt vedelikest teatud tasakaaluasendites. Tõsi, mõnikord muudavad molekulid oma tasakaaluasendit, kuid seda juhtub äärmiselt harva. Seetõttu säilitavad tahked ained mitte ainult mahu, vaid ka kuju.

    Vedelate ja tahkete ainete vahel on veel üks oluline erinevus. Vedelikku võib võrrelda rahvahulgaga, mille üksikud liikmed suruvad rahutult paigale, ja tahke keha on nagu sihvakas kohort, mille liikmed, kuigi nad ei seisa tähelepanu all (soojusliikumise tõttu), hoiavad teatud intervallidega keskmiselt omavahel. Kui ühendada tahke keha aatomite või ioonide tasakaaluasendi keskpunktid, saame korrapärase ruumilise võre, mida nimetatakse kristalseks. Joonistel 15 ja 16 on kujutatud lauasoola ja teemandi kristallvõred. Sisemine kord kristallide aatomite paigutuses viib geomeetriliselt õigete väliste vormideni. Joonisel 17 on kujutatud jakuudi teemante.

    Aine põhiomaduste kvalitatiivne selgitamine molekulaarkineetilise teooria alusel, nagu olete näinud, ei ole eriti keeruline. Teooria, mis loob kvantitatiivsed seosed eksperimentaalselt mõõdetud suuruste (rõhk, temperatuur jne) ja molekulide endi omaduste, nende arvu ja liikumiskiiruse vahel, on aga väga keeruline. Me piirdume gaasiteooria käsitlemisega.

    1. Esitage tõendid molekulide soojusliikumise olemasolu kohta.

    2. Miks on Browni liikumine märgatav ainult väikese massiga osakeste puhul?

    3. Mis on molekulaarjõudude olemus? 4. Kuidas sõltuvad molekulide vastasmõju jõud nendevahelisest kaugusest? 5. Miks kleepuvad kaks siledate ja puhaste lõigetega juhtlatti üksteise vastu surudes kokku? 6. Mille poolest erinevad gaaside, vedelike ja tahkete ainete molekulide soojusliikumine?



    Molekulaarkineetiline teooria võimaldab mõista, miks aine võib olla
    gaasilises, vedelas ja tahkes olekus.
    Kui kõige üldisemalt püüame ette kujutada gaaside, vedelike ja tahkete ainete struktuuri, saame joonistada järgmise pildi.
    gaasid
    Gaasides on aatomite või molekulide vaheline kaugus keskmiselt kordades suurem kui molekulide endi suurus (joonis 2.17). Atmosfäärirõhul on anuma maht kümneid tuhandeid kordi suurem kui anumas olevate gaasimolekulide maht.
    Gaasid on kergesti kokkupressitavad, kuna gaasi kokkusurumisel väheneb ainult molekulide keskmine kaugus, kuid molekulid ei "pigista" üksteist (joonis 2.18). Molekulid (või aatomid) on kiired, nagu sprinterid, kuid nad tormavad läbi ruumi palju kiiremini. Omavahel põrkudes muudavad nad pidevalt oma liikumissuunda ja hajuvad erinevatesse suundadesse.
    Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida. Seetõttu ei säilita gaasid ei kuju ega mahtu. Ükskõik, kuidas me gaasi sisaldava anuma suurust suurendame, täidab viimane selle täielikult ilma meiepoolse pingutuseta.


    Reaalseks gaasiks nimetatava aine olekut saab sügavamalt mõista, kui jälgida ühe molekuli potentsiaalse energia sõltuvuse olemust kaugusest lähimate naabriteni (joonis 2.19). Kui molekul liigub, on selle potentsiaalne energia suurema osa teekonnast peaaegu täpselt null, kuna molekulide vaheline kaugus gaasis on keskmiselt palju suurem kui nende suurus. Punktides 1 ja 2 asuvad vaadeldava molekuli lähimad naabrid. See molekul möödub naabrist 1 üsna olulisel kaugusel ja naabrist 2 lähemal.
    sch
    Oh oh
    Riis. 2.19
    Molekuli ajakeskmine potentsiaalne energia on negatiivne ja väga väike. Modulo, see on arvuliselt võrdne joonise pindalaga, mis on piiratud punktide 1 ja 2 vahelise potentsiaalikõveraga ning z-teljega, jagatud lõigu pikkusega 1-2 (segmendi potentsiaalse energia keskmine väärtus 1-2). Keskmine koguenergia on tingimata suurem kui null (sirge joon joonisel 2.19), kuna E 0 juures on see võimalik ainult siis, kui gaasimolekuli keskmine kineetiline energia on suurem kui tema potentsiaalse energia keskmine väärtus.
    Ek > \Ep\, (2.6.1), kuna E = Ek + Ep ja Ep vedelikud
    Vedelikud molekulid paiknevad peaaegu lähestikku (joonis 2.20), mistõttu iga molekul käitub gaasimolekulist erinevalt. Nagu rakus, teiste molekulide külge kinnitatud, sooritab see "paigaljooksu" (võngub ümber tasakaaluasendi, põrkudes kokku naabermolekulidega). Vaid aeg-ajalt teeb ta "hüppe", murdes läbi "puuri trellide", kuid siis kukub uude "puuri", mille moodustavad uued naabrid. Veemolekuli settinud eluea aeg, st võnkumiste aeg ühe kindla tasakaaluasendi ümber toatemperatuuril, nagu näitavad statistilise mehaanika seadusi kasutades tehtud arvutused, on keskmiselt 10-11 s. Aeg, mille jooksul üks võnkumine toimub, on palju väiksem (10-12-10-13s). Temperatuuri tõustes molekulide settinud eluiga lüheneb. Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mille määras esmakordselt kindlaks nõukogude füüsik Ya. I. Frenkel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi.
    Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Seetõttu, kui proovite vedeliku mahtu kasvõi vähesel määral muuta, algab molekulide endi deformatsioon (joonis 2.21). See nõuab väga suuri jõude. See seletab vedelike madalat kokkusurutavust. Vedeliku vähese kokkusurutavuse põhjuse mõistmine pole keerulisem kui mõista, miks on nii raske end ülerahvastatud bussi sisse pressida.
    Vedelikud, nagu teate, on vedelad, see tähendab, et nad ei säilita oma kuju. Seda saab seletada nii. Kui vedelik on paigal, siis toimuvad molekulide hüpped ühest "istuvast" asendist teise sama sagedusega kõikides suundades.
    1
    >1
    Frenkel Jakov Iljitš (1894-1952) - silmapaistev Nõukogude teoreetiline füüsik, kes andis olulise panuse erinevatesse füüsikavaldkondadesse. Ya. I. Frenkel on aine vedela oleku kaasaegse teooria autor. Ta pani aluse ferromagnetismi teooriale. Ya. I. Frenkeli tööd atmosfääri elektri ja Maa magnetvälja tekke kohta on laialt tuntud. Esimese uraani tuumade lõhustumise kvantitatiivse teooria lõi Ya. I. Frenkel. Riis. 2.21
    Riis. 2.22
    Riis. 2,20 auku (vt joon. 2.20). Välise jõu olemasolu ei muuda märgatavalt molekulide hüpete arvu sekundis, kuid molekulide hüpped ühest "seotud" asendist teise toimuvad peamiselt välisjõu suunas (joon. 2.22). Sellepärast vedelik voolab ja võtab anuma kuju.
    Vedeliku voolamiseks on vaja ainult seda, et jõu mõjuaeg oleks mitu korda pikem kui molekuli "istuva elu" aeg, vastasel juhul põhjustab lühiajaline jõud ainult vedeliku elastset deformatsiooni ja tavaline veetilk käitub nagu teraskuul.
    Nüüd mõelge, kuidas on seotud vedeliku molekuli keskmine kineetiline ja keskmine potentsiaalne energia. Iga vedeliku molekul suhtleb korraga mitme naabriga. Me piirdume sellega, et võtame arvesse antud molekuli interaktsiooni kahe lähima naabriga, mis asuvad üksteisest ligikaudu 2r0 kaugusel.
    Soovitud potentsiaalikõvera võib saada, asetades samale kõverale joonisel 2.15 kujutatud kõvera a (paari interaktsioon), mis on esimese suhtes nihutatud veidi suurema kui 2r0 võrra. Potentsiaalsed energiad liidetakse kokku, mistõttu potentsiaalikaevu sügavus peaaegu kahekordistub ja energia maksimumid vähenevad (joonis 2.23). Potentsiaalikõvera kulg, võttes arvesse interaktsiooni teiste molekulidega, on näidatud joonisel 2.24.
    Selleks, et molekul ei saaks vedelikust väljuda, peab selle keskmine energia olema negatiivne (E sel juhul jääb molekul naabrite poolt moodustatud potentsiaali sisse. Kui E > 0, siis molekul sees ei püsi vedelik ja jäta see seisma.
    Kuna Е = Ец + Ер, ja Ер Ек Seetõttu |.Е| |-ero| - potentsiaalse energia maksimaalne (mooduli) väärtus. Joonisel 2.24 on molekuli keskmise energia graafik kujutatud sirgjoonelise segmendina.
    Potentsiaalaugus oleva molekuli võnkumised ei kesta kaua. Molekulide liikumise juhuslikkuse tõttu on nende energia pidevas muutumises ja muutub kas suuremaks või väiksemaks keskmisest energiast E. Niipea kui molekuli energia ületab potentsiaalikõvera kõrguse (potentsiaalibarjääri kõrgus) eraldades ühe süvendi teisest, hüppab molekul ühest tasakaaluasendist teise.
    Tahked ained
    Tahkete ainete aatomid või molekulid, erinevalt vedelikest, ei suuda oma sidemeid lähimate naabritega katkestada ja teatud tasakaaluasendites ümber võnkuda. Tõsi, mõnikord muudavad molekulid oma tasakaaluasendit, kuid seda juhtub äärmiselt harva. Seetõttu säilitavad tahked ained mitte ainult mahu, vaid ka kuju.
    Vedelate ja tahkete kehade vahel on veel üks erinevus. Vedelikku võib võrrelda rahvamassiga, milles inimesed rahutult paigal trügivad, ja kindel keha on reeglina nagu sihvakas kohort, kus inimesed, kuigi nad ei seisa tähelepanu all, hoiavad omavahel keskmiselt teatud intervalle. Kui ühendada tahke keha aatomite või molekulide tasakaaluasendi keskpunktid, saame korrapärase ruumilise võre, mida nimetatakse kristalseks. Joonistel 2.25 ja 2.26 on kujutatud soola ja teemandi kristallvõred.
    Riis. 2.25
    Riis. 2.26
    Kui kristalli kasvu ei takistata, siis sisemine kord aatomite paigutuses viib geomeetriliselt õigete väliste vormideni.
    Tahke molekuli ja tema lähimate naabritega interaktsiooni potentsiaalse energia kõver (joonis 2.27) on sarnane vedelate molekulide interaktsiooni potentsiaalse energia kõveraga (vt joonis 2.24). Ainult potentsiaalikaevu sügavus peaks olema mõnevõrra suurem, kuna molekulid

    Riis. 2.27
    asuvad üksteisele lähemal. Seisukord |l?| see, mida tehakse vedelate kehade jaoks, kehtib ka tahkete kehade kohta. Kuid tahkete molekulide kineetiline energia on palju väiksem kui vedelate molekulide oma. Tahked kehad tekivad ju jahutamisel. Järelikult on tahketes ainetes molekulide keskmine kineetiline energia palju väiksem kui keskmise potentsiaalse energia absoluutväärtus:
    Ek «\ЁР\. (2.6.3)
    Joonisel 2.27 on sirgjooneliselt näidatud süvendis oleva molekuli keskmine energia. Osake võngub potentsiaalikaevu põhja lähedal. Potentsiaalsete barjääride kõrgused naaberkaevude vahel on suured ja molekulid liiguvad vaevu ühest tasakaaluasendist teise. Liikumiseks peab molekul saama keskmisest palju suuremat energiat. See sündmus on ebatõenäoline. Seetõttu säilitavad tahked ained erinevalt vedelikest oma kuju.
    Gaasides on molekulide keskmine kineetiline energia suurem kui keskmine potentsiaalne energia. Vedelike puhul on keskmine kineetiline energia keskmisest potentsiaalsest energiast veidi väiksem, tahkete ainete puhul on keskmine kineetiline energia keskmisest potentsiaalsest energiast palju väiksem.

    MKT tund 10. klassi õpilastele teemal " Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur.

    Tunnis käsitletakse gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehituslikke iseärasusi ja omadusi molekulaarkineetilise teooria seisukohast.

    Lae alla:

    Eelvaade:

    Esitluste eelvaate kasutamiseks looge Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

    Slaidide pealdised:

    1 Ühe hetkega igavikku näha Tohutu maailm - liivatera sees, ühe hetkega - lõpmatus Ja taevas - lilletopsis. W. Blake.

    Tunni teema: Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus. 2

    Aineel on neli agregeeritud olekut: 3 vedel tahke gaasiline plasma

    Faasiüleminek on süsteemi üleminek ühest agregatsiooniseisundist teise. Faasiülemineku ajal muutub mõni füüsikaline suurus järsult (tihedus, siseenergia) 4

    Gaasid surutakse kergesti kokku. Võib lõputult laieneda. Nad ei säilita oma kuju ega mahtu. Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu. 5) Vastastikused jõud on väga väikesed. 6) Molekulid liiguvad juhuslikult. kümme

    Nad kahanevad veidi. Säilitage nende maht. Vedel, kergesti muudetav kuju. Need on anuma kujul. Koostööjõud on suured. Molekulid liiguvad juhuslikult, hüppavad ringi. Vedelikud 14

    Tahked ained Säilitavad mahu ja kuju Molekulid või aatomid võnguvad teatud tasakaaluasendite ümber Interaktsioonijõud on väga suured 4) Enamikul tahketel ainetel on kristallvõre 18

    Gaasid Vedelad Tahked ained 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

    20 Gaasid 100 Miks võivad gaasid lõpmatuseni paisuda? Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida

    21 Gaasid 200 Miks gaasid kergesti kokku suruvad? Aatomite või molekulide vaheline kaugus gaasides on mitu korda suurem kui molekulide endi suurus.

    22 Gaasid 300 Mis tekitab gaasisurve anuma põhja ja seintele? Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu.

    23 Vedelikud 100 Miks on vedelikku peaaegu sama raske kokku suruda kui tahket keha? Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Kui proovite vedelikku kokku suruda, algab molekulide endi deformatsioon

    24 Vedelikud 200 Millises agregatsiooniseisundis võib õunamahl olla? Kõigis kolmes: vedel, tahke, gaasiline.

    25 Vedelikud 300 Kuidas nimetatakse aine vedelikust tahkesse olekusse ülemineku protsessi? Kristallisatsioon

    26 Tahked ained 100 Kuidas nimetatakse aine tahkest olekust gaasilisse olekusse ülemineku protsessi? Sublimatsioon

    27 Tahked ained 200 Kas tahkete ainete molekulide vahelised tõmbejõud on suured või väikesed? Väga suur

    28 Tahked ained 300 Kuidas molekulid tahkistes liiguvad? Nad võnguvad teatud tasakaalupositsioonide ümber.

    I variant I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II variant I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III variant I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV variant I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 Testi vastused 29

    Kodutöö § 61, 62 Vasta § 62 küsimustele Täitke tabel Aine agregaatolek Osakeste vaheline kaugus Osakeste koosmõju Osakeste liikumise iseloom Kuju ja mahu säilimine 30

    31. õppetunni lõpp

    Eelvaade:

    Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur. § 61, 62

    Tunni eesmärk: Mõelge gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuurilistele tunnustele ja omadustele molekulaarkineetilise teooria seisukohast.

    Tunni eesmärgid:

    1. Hariduslik
    1. Aidata kaasa teadmiste omandamisele teemal “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus”;
    2. Tee kindlaks tõmbe- ja tõukejõudude sõltuvuse olemus molekulide vahelisest kaugusest;
    3. Õppige lahendama kvaliteediprobleeme.
    1. Hariduslik

    Arendada:

    1. vaatlus, iseseisvus;
    2. loogiline mõtlemine
    3. teooriateadmiste praktikas rakendamise oskus;
    4. edendada kõne, mõtlemise arengut
    1. Hariduslik:
    1. Ideede kujunemine loodusnähtuste ühtsuse ja vastastikuse seotuse kohta.
    2. Kujundage teemasse positiivset suhtumist

    Tunni tüüp:

    Tunni vorm: kombineeritud

    Kompleksne metoodiline tugi: Arvuti, ekraan, multimeediaprojektor, esitlus , kristallide proovid, katseülesanded.

    Interdistsiplinaarsed sidemed:

    1. keemia
    2. Informaatika

    Tunni etapid.

    1. korralduslik etapp.
    2. Uue materjali selgitamise etapp.
    3. Kaetud materjali kinnitamise etapp.
    4. Viimane etapp.
    5. Kodutöö.

    Tundide ajal

    1. Organisatsioonietapp

    Õpetaja: Tere. Isegi Napoleon I ütles: "Maailma valitseb kujutlusvõime." Ja Demokritos väitis, et "midagi pole olemas peale aatomite."

    1. Tunni eesmärkide ja eesmärkide seadmise etapp.

    Nõus! Maailm on hämmastav ja mitmekesine. Inimene on pikka aega püüdnud seletamatut seletada, nähtamatut näha, kuuldamatut kuulda. Ümberringi vaadates mõtles ta loodusele ja püüdis lahendada mõistatusi, mille naine talle ette pani.

    Vene luuletaja Fjodor Ivanovitš Tjutšev kirjutas.

    Mitte see, mida sa arvad, loodus:
    Mitte valatud, mitte hingetu nägu -

    Sellel on armastus, sellel on keel.

    Kuid aja jooksul hakkasid inimesed aru saama, et seadus on see, mis juhib kõike, mis meid ümbritseb.

    Loomulikult puutute igapäevaselt kokku erinevate füüsiliste nähtustega, mida reguleerivad seadused, ja enamikul juhtudel saate ennustada, kuidas need lõppevad. Näiteks ennustage, kuidas järgmised sündmused lõppevad:

    1. Kui avate parfüümipudeli, siis ...;
    2. Kui jääd soojendada, siis ...;
    3. Kui pigistate tugevalt kahte plastiliini tükki, siis ...;
    4. Kui paned tilga õli veele, siis ...;
    5. Kui paned termomeetri kuuma vette, siis...

    Õpetaja: Seega lähtusite vastuste andmisel teatud varem omandatud teadmistest. Iga päev vaatleme enda ümber tervet rida esemeid: lauad, toolid, raamatud, pastakad, märkmikud, autod jne. Ütle mulle, kas need tunduvad meile lihtsalt soliidsed või on nad tõesti nii?

    Õpilane: Nad lihtsalt tunduvad.

    Õpetaja: Ütle siis, millest kõik ained koosnevad?

    Õpilane: Molekulidest või aatomitest

    Õpetaja: Mis te arvate, kas erinevate ainete molekulid on samad või mitte? Tõesta seda.

    Õpilane: Ei. Neil on erinevad keemilised ühendid.

    Õpetaja: Kas jää, vesi ja veeaur koosnevad samadest molekulidest või mitte?

    Õpilane: Jah.

    Õpetaja: Miks?

    Õpilane: Sest see on sama aine, kuid erineval kujul

    Õpetaja: Nii et poisid, jõuame oma tunni teema juurde. Avage töövihikud, kirjutage üles meie tunni kuupäev ja teema: "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur".

    Maailmas pole kahte absoluutselt identset objekti. On võimatu leida kahte identset liivatera liivamäest või kahte identset lehte puult, kuid sama aine molekulid on täpselt samad. Näiteks oleme harjunud nägema vett vedelas olekus. Vee keemiline valem on H2 O. Gaasilises olekus on see veeaur. (Mis on keemiline valem?). Tahkes olekus on see jää või lumi. Kõik sama keemiline valem - H 2 O.

    Siis tekib küsimus: kui sama aine molekulid on täpselt samad, siis miks võib see aine olla erinevates agregatsiooniseisundites?

    See on küsimus, millele me tänases õppetükis vastame.

    Aine agregatsiooni olekut on neli:

    1. tahke
    2. Vedelik
    3. gaasiline
    4. Plasma

    Täna räägime neist kolmest. Kõigepealt tutvume faasisiirde mõistega. (4. slaid)

    Faasiüleminek on süsteemi üleminek ühest agregatsiooniseisundist teise. Faasiülemineku ajal muutub mis tahes füüsiline suurus järsult (tihedus, siseenergia)

    Aine agregatsiooni oleku realiseerimine sõltub selle koostist moodustavate molekulide kineetilise ja potentsiaalse energia suhtest.

    1. Uue materjali selgitamise etapp

    Mida iga joonistus sümboliseerib? (Erinevad koondolekud)

    Pilv on aine gaasiline olek, pudel on vedel olek, kuubik on tahke olek. Analüüsime järk-järgult gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri. Järeldused kirjutame vihikutesse.

    1. GAASID (slaidid 6–10)

    Aatomite või molekulide vaheline kaugus gaasides on keskmiselt mitu korda suurem kui molekulide endi suurus. Gaasid surutakse kergesti kokku, vähendades seega molekulide keskmist kaugust, kuid molekulid ei pigista üksteist. Molekulid liiguvad tohutu kiirusega – sadu meetreid sekundis. Kokkupõrkel põrkuvad nad üksteiselt eri suundades tagasi. Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida. Seetõttu võivad gaasid lõpmatuseni paisuda. Nad ei säilita ei kuju ega mahtu.

    1. VEDELIKUD (slaidid 11–14)

    Vedelad molekulid paiknevad peaaegu üksteise lähedal, seega käitub vedeliku molekul teisiti kui gaasimolekul. Teiste molekulide poolt klammerdatud, nagu "puuris", sooritab see "paigaljooksu" (võngub ümber tasakaaluasendi, põrkudes kokku naabermolekulidega). Vaid aeg-ajalt teeb ta "hüppe", murdes läbi "puuri trellide", kuid satub kohe uute naabrite moodustatud puuri. Veemolekuli settinud eluiga, st võnkumiste aeg ühe kindla tasakaaluasendi ümber toatemperatuuril, on keskmiselt 10–11 Koos. Ühe võnke aeg on palju väiksem (10-12 -10 -13 Koos). Temperatuuri tõustes molekulide settinud eluiga lüheneb.

    Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Kui proovite vedeliku mahtu (isegi väikese koguse) muuta, hakkavad molekulid ise deformeeruma, selleks on vaja väga suuri jõude. See seletab vedelike madalat kokkusurutavust.

    Teatavasti on vedelikud vedelad, see tähendab, et nad ei säilita oma kuju, vaid võtavad anuma kuju.

    Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mille määras esmakordselt kindlaks nõukogude füüsik Ya. I. Frenkel, võimaldab mõista vedelike põhiomadusi. (15. slaid)

    1. TAHKE KEHA. (Slaidid 16–18)

    Erinevalt vedelike aatomitest ja molekulidest võnguvad tahkete ainete aatomid või molekulid teatud tasakaaluasendites. Tõsi, mõnikord muudavad molekulid oma tasakaaluasendit, kuid seda juhtub harva. Seetõttu säilitavad tahked ained mitte ainult mahu, vaid ka kuju.

    Vedelate ja tahkete ainete vahel on veel üks oluline erinevus.

    Vedelikku võib võrrelda rahvahulgaga, kus üksikud indiviidid rahutult paigal trügivad ja tahke keha on nagu sihvakas kohort samadest isenditest, kes, kuigi nad ei seisa tähelepanu all, hoiavad omavahel keskmiselt teatud intervalle. Kui ühendada tahke keha aatomite või ioonide tasakaaluasendi keskpunktid, saame korrapärase ruumilise võre, mida nimetatakse kristalseks.

    Joonistel on kujutatud lauasoola ja teemandi kristallvõred. Sisemine kord kristalli aatomite paigutuses viib korrapäraste väliste geomeetriliste kujunditeni.

    Niisiis, on aeg vastata tunni alguses püstitatud küsimusele: mis määrab, et sama aine võib olla erinevates agregatsiooniseisundites?

    Õpilaste vastused:

    4. Kaetud materjali kinnitamise etapp. Mäng "Mis on riik?"

    (slaidid 19–28)

    100 Miks võivad gaasid lõpmatuseni paisuda?

    Gaasimolekulide nõrgad tõmbejõud ei suuda neid üksteise lähedal hoida

    200 Miks gaasid kergesti kokku suruvad?

    Aatomite või molekulide vaheline kaugus gaasides on mitu korda suurem kui molekulide endi suurus.

    300 Mille tõttu tekib gaasirõhk anuma põhja ja seintele?

    Molekulide arvukad mõjud anuma seintele tekitavad gaasirõhu.

    100 Miks on vedelikku peaaegu sama raske kokku suruda kui tahket keha?

    Vedelad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval. Kui proovite vedelikku kokku suruda, algab molekulide endi deformatsioon

    200 Millises agregatsiooniseisundis võib õunamahl olla?

    Kõigis kolmes: vedel, tahke, gaasiline.

    300 Kuidas nimetatakse aine vedelikust tahkesse olekusse ülemineku protsessi?

    Kristallisatsioon

    100 Kuidas nimetatakse aine tahkest olekust gaasilisse olekusse ülemineku protsessi?

    Sublimatsioon

    200 Kas tahkete ainete molekulide vahelised tõmbejõud on suured või väikesed?

    Väga suur

    300 Kuidas molekulid tahkistes liiguvad?

    võnkuma teatud tasakaaluasendite ümber

    1. Tunnis saadud teadmiste kontrollimise etapp. Test.

    Testide vastused

    I variant

    II variant

    III variant

    IV variant

    1. Viimane etapp.

    Ja nüüd teeme kokkuvõtte oma tänases õppetükis tehtud tööst. Mida uut sa tunnis õppisid? Mis hinded said.

    1. Kodutöö:§ 61.62, vasta lõigu järel küsimustele, täida tabel.(Slaid 30)

    Mõistatusi saab lahendada igavesti.
    Universum on lõppude lõpuks lõpmatu.
    Tänan teid kõiki õppetunni eest
    Ja mis kõige tähtsam, et ta oli tuleviku jaoks!

    Teema: Aine kolm olekut

    I variant

    1. on teatud helitugevusega
    2. Hõlmab kogu anuma mahu
    3. Võtab anuma kuju
    4. väike kahanemine
    5. Lihtne kokku suruda
    1. Suureneb 2 korda
    2. Vähendage 2 korda
    3. Ei muutu
    1. Tahke
    2. Vedelik
    3. Sellist keha pole olemas
    1. Ainult tahkes olekus
    2. Ainult vedelas olekus
    3. Ainult gaasilises vormis
    4. Kõigis kolmes osariigis

    Teema: Aine kolm olekut

    II variant

    1. Raske kokku suruda
    2. Lihtne kokku suruda
    3. Ei ole oma vormi
    1. 3 3 . Kas vee maht muutub?
    1. suureneb
    2. väheneb
    3. Ei muutu
    1. Vedelik
    2. Tahke
    3. Selliseid kehasid pole olemas.
    1. Ainult vedelas olekus
    2. Ainult tahkes olekus
    3. Kõigis kolmes osariigis

    Teema: Aine kolm olekut

    III variant

    1. Raske kuju muuta
    2. Säilitage püsiv kuju
    3. Muutke hõlpsalt kuju
    4. Raske kokku suruda
    1. Suureneb 2 korda
    2. Vähendage 2 korda
    3. Ei muutu
    1. Vedelik
    2. Tahke
    1. Ainult vedelikus
    2. Ainult tahkes
    3. Ainult gaasilises vormis
    4. Kõigis kolmes osariigis

    Teema: Aine kolm olekut

    IV variant

    1. on teatud helitugevusega
    2. Hõlmab kogu anuma mahu
    3. Võtab anuma kuju
    4. väike kahanemine
    5. Lihtne kokku suruda
    1. suureneb
    2. väheneb
    3. Ei muutu
    1. Vedelik
    2. Tahke
    1. Millises olekus võib alkohol olla?
    1. Ainult tahkes olekus
    2. Ainult vedelas olekus
    3. Kõigis kolmes osariigis

    Eelvaade:

    Teema: Aine kolm olekut

    I variant

    1. Kuidas molekulid tahkistes paiknevad ja kuidas nad liiguvad?
    1. Molekulid asuvad molekulide endi mõõtmetest väiksematel vahemaadel ja liiguvad üksteise suhtes vabalt.
    2. Molekulid paiknevad üksteisest suurte kaugustega (võrreldes molekulide suurusega) ja liiguvad juhuslikult.
    3. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud tasakaaluasendites.
    1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad gaasidele?
    1. on teatud helitugevusega
    2. Hõlmab kogu anuma mahu
    3. Võtab anuma kuju
    4. väike kahanemine
    5. Lihtne kokku suruda
    1. Kas gaasi maht muutub, kui see pumbatakse 1-liitrisest anumast 2-liitrisesse anumasse?
    1. Suureneb 2 korda
    2. Vähendage 2 korda
    3. Ei muutu
    1. Molekulid asuvad üksteisest suurtel kaugustel (molekulide suuruse suhtes), suhtlevad üksteisega nõrgalt ja liiguvad juhuslikult. Mis see keha on?
    1. Tahke
    2. Vedelik
    3. Sellist keha pole olemas
    1. Mis on terase seisund?
    1. Ainult tahkes olekus
    2. Ainult vedelas olekus
    3. Ainult gaasilises vormis
    4. Kõigis kolmes osariigis

    Teema: Aine kolm olekut

    II variant

    1. Kuidas on vedelike molekulid paigutatud ja kuidas nad liiguvad?
    1. Molekulid asuvad molekulide endi suurusega proportsionaalsel kaugusel ja liiguvad üksteise suhtes vabalt.
    2. Molekulid asuvad üksteisest (molekulide suurusega võrreldes) suurtel kaugustel ja liiguvad juhuslikult.
    3. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud tasakaaluasendites.
    1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad gaasidele?
    1. Nad võtavad kogu neile antud ruumi.
    2. Raske kokku suruda
    3. Omama kristalset struktuuri
    4. Lihtne kokku suruda
    5. Ei ole oma vormi
    1. Keeduklaas sisaldab 100 ml vett. 3 . See valatakse 200 cm mahuga klaasi 3 . Kas vee maht muutub?
    1. suureneb
    2. väheneb
    3. Ei muutu
    1. Molekulid on tihedalt pakitud, tõmbuvad üksteise poole tugevasti, iga molekul võngub teatud asendi ümber. Mis see keha on?
    1. Vedelik
    2. Tahke
    3. Selliseid kehasid pole olemas.
    1. Millises olekus võib vesi olla?
    1. Ainult vedelas olekus
    2. Ainult gaasilises olekus
    3. Ainult tahkes olekus
    4. Kõigis kolmes osariigis

    Teema: Aine kolm olekut

    III variant

    1. Kuidas on gaasimolekulid paigutatud ja kuidas nad liiguvad?
    1. Molekulid asuvad molekulide endi suurusest väiksematel vahemaadel ja liiguvad üksteise suhtes vabalt.
    2. Molekulid asuvad molekulide enda suurusest mitu korda suurematel vahemaadel ja liiguvad juhuslikult.
    3. Molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja vibreerivad teatud positsioonide ümber.
    1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad tahketele ainetele?
    1. Raske kuju muuta
    2. Nad võtavad kogu neile antud ruumi.
    3. Säilitage püsiv kuju
    4. Muutke hõlpsalt kuju
    5. Raske kokku suruda
    1. Kas gaasi maht muutub, kui see pumbatakse 20-liitrisest balloonist 0,40-liitrisesse ballooni?
    1. Suureneb 2 korda
    2. Vähendage 2 korda
    3. Ei muutu
    1. Kas on ainet, milles molekulid paiknevad suurte vahemaade kaugusel, tõmbuvad üksteise poole tugevalt ja võnguvad teatud positsioonide ümber?
    1. Vedelik
    2. Tahke
    3. Sellist ainet ei eksisteeri.
    1. Mis on elavhõbeda olek?
    1. Ainult vedelikus
    2. Ainult tahkes
    3. Ainult gaasilises vormis
    4. Kõigis kolmes osariigis

    Teema: Aine kolm olekut

    IV variant

    1. Allpool on toodud molekulide käitumine tahkes, vedelas ja gaasilises kehas. Mis on ühist vedelike ja gaaside jaoks?
    1. Asjaolu, et molekulid asuvad vahemaadel, mis on väiksemad kui molekulide endi suurus ja liiguvad üksteise suhtes vabalt
    2. Asjaolu, et molekulid asuvad üksteisest suurel kaugusel ja liiguvad juhuslikult
    3. Molekulid liiguvad üksteise suhtes juhuslikult
    4. Asjaolu, et molekulid on paigutatud rangesse järjekorda ja võnguvad teatud positsioonide ümber
    1. Millised järgmistest omadustest kuuluvad tahketele ainetele?
    1. on teatud helitugevusega
    2. Hõlmab kogu anuma mahu
    3. Võtab anuma kuju
    4. väike kahanemine
    5. Lihtne kokku suruda
    1. Pudel sisaldab 0,5 liitrit vett. See valatakse 1-liitrisesse kolbi. Kas vee maht muutub?
    1. suureneb
    2. väheneb
    3. Ei muutu
    1. Molekulid on paigutatud nii, et nendevaheline kaugus on väiksem kui molekulide endi suurus. Nad tõmbavad üksteist tugevalt ja liiguvad ühest kohast teise. Mis see keha on?

      II variant

      III variant

      IV variant

      Gaasiline olek on kõige levinum aine olek Universumis (tähtedevaheline aine, udukogud, tähed, planeetide atmosfäär jne). Gaaside ja nende segude keemilised omadused on väga mitmekesised – madala aktiivsusega inertgaasidest kuni plahvatusohtlike gaasisegudeni. Mõnikord] ei hõlma gaasid mitte ainult aatomite ja molekulide süsteeme, vaid ka teiste osakeste süsteeme - footoneid, elektrone, Browni osakesi, aga ka plasmat

      Gaasid võivad lõpmatuseni paisuda. Need ei säilita ei kuju ega mahtu.Arvukad molekulide kokkupõrked vastu anuma seinu tekitavad gaasirõhu.

      Vedelat olekut peetakse tavaliselt tahke ja gaasi vahepealseks: gaas ei säilita ei mahtu ega kuju, samas kui tahke aine säilitab mõlemad. Vedelate kehade kuju võib täielikult või osaliselt määrata asjaoluga, et nende pind käitub nagu elastne membraan. Seega võib vesi koguneda tilkadeks. Kuid vedelik on võimeline voolama isegi oma liikumatu pinna all ja see tähendab ka säilimatuid vorme (vedeliku keha sisemiste osade). Vedeliku molekulidel ei ole kindlat asukohta, kuid samas puudub neil täielik liikumisvabadus. Nende vahel on tõmme, mis on piisavalt tugev, et hoida neid lähedal. Vedelas olekus aine eksisteerib teatud temperatuurivahemikus, millest madalamal läheb see tahkesse olekusse (toimub kristalliseerumine või muundumine tahkeks amorfseks olekuks - klaasiks), üleval - gaasilisse olekusse (toimub aurustumine). Selle intervalli piirid sõltuvad rõhust. Vedelas olekus oleval ainel on reeglina ainult üks modifikatsioon. (Olulisemateks eranditeks on kvantvedelikud ja vedelkristallid.) Seetõttu ei ole vedelik enamasti ainult agregatsiooni olek, vaid ka termodünaamiline faas (vedelfaas). Kõik vedelikud jagunevad tavaliselt puhasteks vedelikeks ja segudeks. Mõned vedelike segud on eluks väga olulised: veri, merevesi jne. Vedelikud võivad toimida lahustitena.

      Vaba pinnamoodustumine ja pindpinevus Tänu mahu säilimisele on vedelik võimeline moodustama vaba pinna. Selline pind on antud aine faasiliides: ühel küljel on vedel faas, teisel - gaasiline (aur) ja võib-olla ka muud gaasid, näiteks õhk. Kui sama aine vedel ja gaasiline faas puutuvad kokku, tekivad jõud, mis kipuvad vähendama liidese pindala – pindpinevusjõud. Liides käitub nagu elastne membraan, mis kipub kokku tõmbuma. Pindpinevus on seletatav vedelate molekulide vahelise külgetõmbejõuga. Iga molekul tõmbab ligi teisi molekule, püüab end nendega "ümbritseda" ja seetõttu pinnalt lahkuda. Vastavalt sellele kipub pind vähenema. Seetõttu kipuvad keemise ajal seebimullid ja mullid võtma kerakuju: antud mahu jaoks on kuulil minimaalne pind. Kui vedelikule mõjuvad ainult pindpinevusjõud, omandab see tingimata sfäärilise kuju – näiteks veepiisad kaaluta olekus. Väikesed esemed, mille tihedus on suurem kui vedeliku tihedus, on võimelised "hõljuma" vedeliku pinnal, kuna gravitatsioonijõud on väiksem kui jõud, mis takistab pinna suurenemist.

      Aurustumine on aine järkjärguline üleminek vedelikust gaasifaasi (aur). Soojusliikumise ajal lahkuvad mõned molekulid vedelikust läbi selle pinna ja muutuvad auruks. Samal ajal läheb osa molekule aurust tagasi vedelikku. Kui vedelikust väljub rohkem molekule kui sisse tuleb, toimub aurustumine. Kondensatsioon on pöördprotsess, aine üleminek gaasilisest olekust vedelasse olekusse. Sel juhul liigub aurust vedelikku rohkem molekule kui vedelikust auru. Keetmine on vedeliku sees aurustumisprotsess. Piisavalt kõrgel temperatuuril muutub aururõhk vedeliku sees olevast rõhust kõrgemaks ja seal hakkavad tekkima aurumullid, mis (raskusjõu mõjul) hõljuvad üles. Niisumine on pinnanähtus, mis tekib siis, kui vedelik puutub kokku tahke pinnaga auru juuresolekul, st kolme faasi liidestel. Segunevus on vedelike võime üksteises lahustuda. Segunevate vedelike näide: vesi ja etüülalkohol, segunematute vedelike näide: vesi ja vedel õli. Vedelike üleminek ühest olekust teise

      Tahked ained Tahke aine on üks neljast aine agregatsiooni olekust, mis erineb teistest agregatiivsetest olekutest (vedelikud, gaasid, plasmad) oma kuju stabiilsuse ja aatomite soojusliikumise olemuse poolest, mis tekitavad tasakaaluasendites väikesi vibratsioone.

      MBOU "Muzhevskaja keskkool, mis sai nime. N. V. Arhangelski

      Avatud tunni kokkuvõte

      sellel teemal:

      "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus" 10. klassist.

      Töö tegi füüsikaõpetaja

      Loštšakov Vjatšeslav Viktorovitš

      2014-2015 õppeaasta

      Õppetund "Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur"

      Tunni eesmärk: MKT alusel struktuuri tunnuste selgitamisekskehad erinevates riikides, avardage oma silmaringiõpilastele selles küsimuses, et näidata õpitava materjali lahutamatut seostkeemia, matemaatika,edendada huvi teema vastuarendada tähelepanu, töökust, sooviteadmisi ümbritsevast maailmast.

      Tunni eesmärgid:

      Hariduslik:

      Aidata kaasa teadmiste omandamisele teemal “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus”;

      Tee kindlaks tõmbe- ja tõukejõudude sõltuvuse olemus molekulide vahelisest kaugusest;

      Õppige lahendama kvaliteediprobleeme.

      Arendamine:

      Arendada:

      vaatlus, iseseisvus;

      loogiline mõtlemine

      teooriateadmiste praktikas rakendamise oskus;

      edendada kõne, mõtlemise arengut

      Hariduslik:

      Ideede kujunemine loodusnähtuste ühtsuse ja vastastikuse seotuse kohta.

      Kujundage teemasse positiivset suhtumist

      Tunni tüüp: Õppetund uue materjali õppimiseks.

      Tunni vorm: kombineeritud

      Varustus ja materjalid: , arvuti, ekraan, multimeediumprojektor,näidismaterjal: jäätükk, kolvid erinevaidvormid veega, elektriline veekeetja kuuma veega, plastikust veepudel, kolvid, mitmesugused kujundid, süstal, kristallvõre mudelid, mitmesugused materjalid (teras, malm, vask, alumiinium,plastid, vaigud, päevalilleõli jne), õhupallid, pump.

      Tundide ajal

        Organisatsiooniline osa .

      Õpetaja: Tere. 1836. aastal kirjutas vene luuletaja Fjodor Ivanovitš Tjutšev nii südamlikud read(1. slaid)

      Mitte see, mida sa arvad, loodus:
      Mitte valatud, mitte hingetu nägu -
      Sellel on hing, tal on vabadus,
      Sellel on armastus, sellel on keel.

      2) Tunni eesmärkide ja eesmärkide püstitamine.

      Aatomid ja molekulid võivad paikneda kosmoses kõige kummalisemas järjekorras moodustada mitmesuguseid aineid, mis välistingimuste (temperatuur, rõhk) mõjul võivad olla erinevates agregatsiooniseisundites. (Slaid 2)

      Õpetaja: Kes nimetab neid osariike?

      Vastus: tahke, vedel, gaasiline.

      Õpetaja: õige, ja on veel üks, neljas aine olek - plasma, kuid sellest räägime teistes õppetundides.

      Ja täna käsitleme gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuuri. Avage märkmikud ja kirjutage tunni teema:

      “Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus”.(Slaid 3)

      Teil on töölaudadel näidistabel, joonistage see vihikusse, meie täidame selle tunni jooksul. (4. slaid)

      tingimus

      ained

      vahemaa

      osakesed

      liiklust

      interaktsiooni

      omadused

      gaasiline

      Vaatleme näiteks kõige levinumat ainet Maal – vett. (5. slaid)

      Mis on vee keemiline valem?

      Õpilane: H2O.

      Õpetaja:õige, H2 O - üks hapnikuaatom ja kaks vesinikuaatomit.

      Teame, et vesi võib olla erinev: tahke – jää (näitab jäätükki), vedel – vesi klaasis, gaasiline - aur (veekeetjast kuuma vee valamine).

      (5. slaid)

      Kas jää ja auru molekulid erinevad vee molekulidest?

      Õpilane: Ei.

      Auru- ja jäämolekulid koosnevad samuti ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist. (Slaid 6)

      Õpetaja: Esitagem endale küsimus: miks on aine ühel juhul gaasiline, teisel juhul vedel ja kolmandal juhul tahke?

      3) Uue materjali selgitamise etapp

      Sellele küsimusele vastuse leidmist võimaldab molekulaarkineetiline teooria.

      Meenutagem MKT põhisätteid, mis need sõnastas esmakordselt suur vene teadlane M. V. Lomonosov.

      Üliõpilane :

        kõik ained koosnevad osakestest;

        need osakesed liiguvad juhuslikult;

        osakesed interakteeruvad üksteisega.

      Õpetaja:

      Kuna vee, jää ja auru koostis on sama, siis ilmselgelt sõltub aine olek sellest, kuidas osakesed liiguvad ja kuidas nad omavahel suhtlevad.

      Kui kõige üldisemalt kujutada ette gaaside, vedelike ja tahkete ainete struktuuri, siis saame joonistada järgmise pildi (näitab tabelit, mis näitab auru, vee, jää molekule).

      Õpetaja: Mida saab öelda osakeste omavahelise paigutuse kohta nendes kolmes olekus?

      Üliõpilane : * Gaasides paiknevad osakesed üksteisest kaugel, juhuslikult. * Vedelikes asetsevad osakesed peaaegu lähestikku, paigutuses pole järjekorda.

      * Tahketes ainetes paiknevad molekulid tihedalt ja kindlas järjekorras.

      Õpetaja: Õigesti. Gaasides on osakeste vaheline kaugus keskmiselt mitu korda suurem kui osakeste endi suurus. Õhu kokkusurumine tõestab suurte vahemaade olemasolu molekulide vahel.

      Lõhnade kiire levik tõestab, et gaasimolekulid liiguvad suurel kiirusel, juhuslikult. Gaasiosakesed, nagu jooksjad - sprinterid, pühivad kiiresti läbi kosmose

      Osakesed põrkuvad üksteisega ja hajuvad piljardipallidena eri suundades. Gaaside nõrgad tõmbejõud ei suuda osakesi üksteise lähedal hoida. Seetõttu võivad gaasid lõpmatuseni paisuda.

      Tuletan meelde, et liikuval kehal on kineetiline energia "E kuni ". Interaktsioonienergiat nimetatakse potentsiaalseks "E P".

      Järeldus: aine on gaasilises olekus, kui liikumisenergia on kordades suurem vastastikmõju energiast.

      Õpetaja: täidetud tabelis, 1 real

      osariik

      ained

      Struktuur

      Liiklus

      Interaktsioon

      Omadused

      gaasiline

      l>>r 0 .

      korratu

      kaootiline,

      elastne kokkupõrge,

      F interaktsioonid on väikesed

      Lihtne kokku suruda.

      Laiendage määramata ajaks.

      Nad ei säilita oma kuju ega mahtu

      l ≈ r 0 .

      sulge järjekord

      hüpetega võnkuv,

      Tõmbejõud ja eemaletõukamine,

      F-interaktsioonid on piisavalt suured

      Ei suru hästi kokku Säilitab mahu

      Vedel, kergesti muudetav kuju

      l ≈ r 0

      pikamaa järjekord (kristallvõre)

      Vibratsioon ODA lähedal

      Tõmbejõud ja tõrjumine

      F-interaktsioonid on suurepärased

      Säilitage maht ja kuju

      Ei suru hästi kokku

      Kehv venitus

      Õpetaja: Kirjutame vihikusse (SLAID 7)

        Lihtne kokku suruda.

        Võib lõputult laieneda.

        Nad ei säilita oma kuju ega mahtu.

      (Õpilased kirjutavad oma vihikusse.)

      Õpetaja: Liigume edasi vedelike juurde.

      Üliõpilane : * Vedelikes asetsevad osakesed peaaegu lähestikku, paigutuses pole järjekorda.

      Õpetaja: Täiesti õige.

      Vedelikus olevad molekulid asuvad vahetult üksteise kõrval . l ≈ r 0 . See seletab vedelike madalat kokkusurutavust. Kui proovite vedeliku mahtu muuta (kasvõi väikese koguse võrra), muutuvad tõukejõud väga suureks.

      Teiste molekulide külge kinnitatud, toimivad nad justkui "paigal" (võnguvad ümber tasakaaluasendi, põrkuvad kokku naabermolekulidega). Vaid aeg-ajalt teeb molekul “hüppe”, aga siis satub ta kohe uude “rakku”, mille moodustavad uued naabrid. Osakeste vaba liikumist ei toimu – alati toimub vastastikmõju mitme lähima osakesega korraga. Interaktsiooni potentsiaalne energia on suurem kui liikumise kineetiline energia.

      Molekulaarse liikumise olemus vedelikes, mille määras esmakordselt kindlaks Nõukogude füüsik Jakov Iljitš Frenkel (teadlase portree õpiku leheküljel 158), võimaldab mõista vedelike põhiomadusi.

      Õpetaja: Paneme kirja peamised järeldused vedelike kohta (slaid 9)

        Säilitage nende maht

        Vedel, kergesti muudetav kuju

        Võtab anuma kuju

        Ei suru hästi kokku

      Õpetaja: Tahked ained.

      Üliõpilane : * Tahketes ainetes paiknevad molekulid tihedalt ja kindlas järjekorras.

      Õpetaja: Jah. l ≈ r 0 . Tahkete ainete aatomid või molekulid vibreerivad erinevalt vedelike aatomitest või molekulidest alati teatud tasakaaluasendites. See on tingitud osakeste vastasmõjust. Iga osakest mõjutab suurem arv osakesi kui vedeliku puhul, selle asend on stabiilsem, kuna tekib kaugjärjestus. Kui ühendate need positsioonid, saate ruumilise võre, seda nimetatakse kristalliliseks.

      Õpiku lk 159, joon. 8.9 ja 8.10 kujutavad lauasoola ja teemandi kristallvõresid. (10. slaid)

      Sisemine kord kristalli aatomite paigutuses viib korrapäraste väliste geomeetriliste kujunditeni. Tahked kehad säilitavad mitte ainult mahu, vaid ka kuju.

      Toimub osakeste külgetõmme ja tõrjumine, osakeste vastasmõju potentsiaalne energia on palju suurem kui nende kineetiline energia (suurem kui vedelike oma).

      Teemant ja grafiit on sama elemendi süsiniku aatomid, kuid need on paigutatud erinevas järjekorras ja millel on erinevad kristallvõred.

      Teemant on mineraalidest kõige kõvem, see on kõigi kivide kuningas. See on tugevam kui kõik ained maailmas, see on päikesevalgus, mis on maa sees paksenenud ja aja poolt jahutatud. Ta mängib kõigi värvidega, kuid ise jääb läbipaistvaks, nagu veetilk. Tänu oma erakordsele kõvadusele mängib teemant tehnoloogias tohutut rolli. Kive lõigatakse teemantsaagidega, soolestiku uurimisel kasutatakse teemantpuure. Läbi joonistusteemandid venitavad langevarjuriide niite, teemandi abil teevad need kõvast õhukese traadi metallid.

      Looduslik teemant on haruldane, nii et see saadakse kunstlike vahenditega.

      Grafiit on teemandist täiesti erinev. Grafiidi kõvadus nii tühine, et jätab kergesti paberile jälje. Alatesseda kasutatakse pliiatsijuhtmete valmistamiseks.

      Teemantide grafiidist sünteesimise probleemi väljatöötamine teadlased juhtisid tähelepanu materjalile, mis oli väga sarnane aastalstruktuur grafiidiga - boornitrit - ja saiteemanditaoline materjal bornitriit (borasoon). Ta osutusisegi kõvem kui teemant ja termiliselt vastupidavam (teemandipõletusedtemperatuuril 627 °C ja borasoon temperatuuril 2000 °C). Borazonleidnud laialdast rakendust tehnoloogias. Nii viis teadusuue materjali loomine.

      Kirjutame vihikusse:

      (11. slaid)

        Säilitage maht ja kuju

        Ei suru hästi kokku

        Kehv venitus

      Õpetaja: on aeg vastata tunni alguses püstitatud küsimusele: mis määrab, et sama aine võib olla erinevates agregatsiooniseisundites?

      Õpilaste vastused: Osakeste vahelisest kaugusest, vastasmõju jõududest ehk sellest, kuidas molekulid paiknevad, kuidas nad liiguvad ja kuidas nad omavahel suhtlevad. (14. slaid)

      4) Kaetud materjali kinnitamise etapp. Mäng "Mis on riik?" (SLAID 12–30)

      Hindega "5" hinnatakse kõrgeima punktisumma saanud õpilast.

      Õpetaja paneb päevikusse hindeid.

      5) Kodutöö: § 60, vasta lõigu järel küsimustele (Slaid 32)

      6) Järeldus

      Õpetaja : Mõistatusi saab lahendada igavesti.
      Universum on lõppude lõpuks lõpmatu.
      Tänan teid kõiki õppetunni eest
      Ja mis kõige tähtsam, et ta oli tuleviku jaoks!

      7) Tunni kokkuvõtte tegemine.

      Mida uut sa tunnis õppisid?

      Üliõpilane: Teadmised aine ehitusest on vajalikud selleks, et mõista kõiki füüsikalisi nähtusi looduses.

      Ettekanne teemal: Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade ehitus

      Ettekanne teemal: Gaasiliste, vedelate ja tahkete kehade struktuur

      slaid number 1

      Slaidi kirjeldus:

      slaid number 2

      Slaidi kirjeldus:

      slaid number 3

      Slaidi kirjeldus:

      Gaasid Gaas (gaasiline olek) (Hollandi gaasist) on aine agregaatolek, mida iseloomustavad väga nõrgad sidemed selle koostises olevate osakeste (molekulide, aatomite või ioonide) vahel, samuti nende suur liikuvus. Gaasiosakesed liiguvad kokkupõrgete vaheaegadel peaaegu vabalt ja kaootiliselt, mille käigus toimub järsk muutus nende liikumise olemuses. Aine gaasiline olek tingimustes, kus sama aine stabiilse vedela või tahke faasi olemasolu nimetatakse tavaliselt auruks. Nagu vedelikud, on ka gaasid vedelad ja peavad vastu deformatsioonile. Erinevalt vedelikest ei ole gaasidel kindlat mahtu [ja ei moodusta vaba pinda, vaid kipuvad täitma kogu olemasoleva ruumala (näiteks anum).

      slaid number 4

      Slaidi kirjeldus:

      Gaasiline olek on kõige levinum aine olek Universumis (tähtedevaheline aine, udukogud, tähed, planeetide atmosfäär jne). Kõrval keemilised omadused gaasid ja nende segud on väga mitmekesised – madala aktiivsusega inertgaasidest kuni plahvatusohtlike gaasisegudeni. Mõnikord] ei hõlma gaasid mitte ainult aatomite ja molekulide süsteeme, vaid ka teiste osakeste süsteeme - footoneid, elektrone, Browni osakesi, aga ka plasmat

      slaid number 5

      Slaidi kirjeldus:

      slaid number 6

      Slaidi kirjeldus:

      Vedelik Vedelik on üks aine agregaatolekutest. Vedeliku peamine omadus, mis eristab seda teistest agregatsiooniseisunditest, on võime muuta oma kuju lõputult tangentsiaalsete mehaaniliste pingete mõjul, isegi meelevaldselt väikestes, säilitades samal ajal praktiliselt mahtu.

      slaid number 7

      Slaidi kirjeldus:

      Vedelik on füüsiline keha, millel on kaks omadust: Sellel on voolavus, mille tõttu sellel puudub kuju ja see võtab selle anuma kuju, milles see asub. See muudab veidi oma kuju ja mahtu rõhu ja temperatuuri muutustega, milles see sarnaneb tahke kehaga.

      slaid number 8

      Slaidi kirjeldus:

      Vedelat olekut peetakse tavaliselt tahke ja gaasi vahepealseks: gaas ei säilita ei mahtu ega kuju, samas kui tahke aine säilitab mõlemad. Vedelate kehade kuju võib täielikult või osaliselt määrata asjaoluga, et nende pind käitub nagu elastne membraan. Seega võib vesi koguneda tilkadeks. Kuid vedelik on võimeline voolama isegi oma liikumatu pinna all ja see tähendab ka säilimatuid vorme (vedeliku keha sisemiste osade). Vedeliku molekulidel ei ole kindlat asukohta, kuid samas puudub neil täielik liikumisvabadus. Nende vahel on tõmme, mis on piisavalt tugev, et hoida neid lähedal. Vedelas olekus aine eksisteerib teatud temperatuurivahemikus, millest madalamal läheb see tahkesse olekusse (toimub kristalliseerumine või muundumine tahkeks amorfseks olekuks - klaasiks), üleval - gaasilisse olekusse (toimub aurustumine). Selle intervalli piirid sõltuvad rõhust. Vedelas olekus oleval ainel on reeglina ainult üks modifikatsioon. (Olulisemateks eranditeks on kvantvedelikud ja vedelkristallid.) Seetõttu ei ole vedelik enamasti ainult agregatsiooni olek, vaid ka termodünaamiline faas (vedelfaas). Kõik vedelikud jagunevad tavaliselt puhasteks vedelikeks ja segudeks. Mõned vedelike segud on eluks väga olulised: veri, merevesi jne. Vedelikud võivad toimida lahustitena.

      slaid number 9

      Slaidi kirjeldus:

      Vaba pinnamoodustumine ja pindpinevus Tänu mahu säilimisele on vedelik võimeline moodustama vaba pinna. Selline pind on antud aine faasiliides: ühel küljel on vedel faas, teisel - gaasiline (aur) ja võib-olla ka muud gaasid, näiteks õhk. Kui sama aine vedel ja gaasiline faas puutuvad kokku, tekivad jõud, mis kipuvad vähendama liidese pindala – pindpinevusjõud. Liides käitub nagu elastne membraan, mis kipub kokku tõmbuma. Pindpinevus on seletatav vedelate molekulide vahelise külgetõmbejõuga. Iga molekul tõmbab ligi teisi molekule, püüab end nendega "ümbritseda" ja seetõttu pinnalt lahkuda. Vastavalt sellele kipub pind vähenema. Seetõttu kipuvad keemise ajal seebimullid ja mullid võtma kerakuju: antud mahu jaoks on kuulil minimaalne pind. Kui vedelikule mõjuvad ainult pindpinevusjõud, omandab see tingimata sfäärilise kuju – näiteks veepiisad kaaluta olekus. Väikesed esemed, mille tihedus on suurem kui vedeliku tihedus, on võimelised "hõljuma" vedeliku pinnal, kuna gravitatsioonijõud on väiksem kui jõud, mis takistab pinna suurenemist.

      slaid number 10

      Slaidi kirjeldus:

      Vedelike üleminek ühest olekust teise Aurustumine on aine järkjärguline üleminek vedelikust gaasifaasi (auru). Soojusliikumise ajal lahkuvad mõned molekulid vedelikust läbi selle pinna ja muutuvad auruks. Samal ajal läheb osa molekule aurust tagasi vedelikku. Kui vedelikust väljub rohkem molekule kui sisse tuleb, toimub aurustumine. Kondensatsioon on pöördprotsess, aine üleminek gaasilisest olekust vedelasse olekusse. Sel juhul liigub aurust vedelikku rohkem molekule kui vedelikust auru. Keetmine on vedeliku sees aurustumisprotsess. Piisavalt kõrgel temperatuuril muutub aururõhk vedeliku sees olevast rõhust kõrgemaks ja seal hakkavad tekkima aurumullid, mis (raskusjõu mõjul) hõljuvad üles. Niisumine on pinnanähtus, mis tekib siis, kui vedelik puutub kokku tahke pinnaga auru juuresolekul, st kolme faasi liidestel. Segunevus on vedelike võime üksteises lahustuda. Segunevate vedelike näide: vesi ja etüülalkohol, segunematute vedelike näide: vesi ja vedel õli.

      Molekulaarkineetiline teooria võimaldab mõista, miks aine võib olla gaasilises, vedelas ja tahkes olekus. Kui proovida kujutada struktuuri kõige üldisemalt ...



Võib-olla tunnete huvi