"विषय पर 10वीं कक्षा के छात्रों के लिए एमकेटी पर पाठ" गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना।

पाठ आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर चर्चा करता है।

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1 एक क्षण में अनंत काल को देखना एक विशाल संसार - रेत के एक कण में, एक ही क्षण में - अनंत और आकाश - एक फूल के प्याले में। डब्ल्यू ब्लेक.

पाठ विषय: गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। 2

पदार्थ की चार समग्र अवस्थाएँ हैं: 3 तरल ठोस गैसीय प्लाज्मा

चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कुछ भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा) 4

गैसें आसानी से संपीड़ित होती हैं। अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं. वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते। बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं। 5) अंतःक्रिया की शक्तियाँ बहुत छोटी हैं। 6) अणु अनियमित गति करते हैं। 10

वे थोड़ा सिकुड़ जाते हैं. उनकी मात्रा बनाए रखें. तरल, आकार बदलने में आसान। वे एक बर्तन का रूप ले लेते हैं। अंतःक्रिया की शक्तियाँ महान हैं। अणु इधर-उधर उछलते हुए बेतरतीब ढंग से घूमते हैं। तरल पदार्थ 14

ठोस आयतन और आकार बनाए रखते हैं अणु या परमाणु कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं परस्पर क्रिया बल बहुत बड़े होते हैं 4) अधिकांश ठोस पदार्थों में एक क्रिस्टल जाली होती है 18

गैसें तरल पदार्थ ठोस 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

20 गैसें 100 गैसें अनिश्चित काल तक क्यों फैल सकती हैं? गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं

21 गैसें 200 गैसें आसानी से संपीड़ित क्यों हो जाती हैं? गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी कई गुना होती है अधिक आकारअणु स्वयं.

22 गैसें 300 बर्तन की तली और दीवारों पर गैस का दबाव किसके कारण बनता है? बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

23 तरल पदार्थ 100 किसी तरल पदार्थ को ठोस वस्तु की तरह संपीड़ित करना लगभग उतना ही कठिन क्यों है? तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

24 तरल पदार्थ 200 सेब का रस एकत्रीकरण की किन अवस्थाओं में हो सकता है? तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

25 तरल पदार्थ 300 किसी पदार्थ के तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है? क्रिस्टलीकरण

26 ठोस 100 किसी पदार्थ के ठोस से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है? उच्च बनाने की क्रिया

27 ठोस 200 क्या ठोस में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़ा या छोटा होता है? बहुत बड़ा

28 ठोस 300 ठोस में अणु कैसे गति करते हैं? वे कुछ निश्चित संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं।

I विकल्प I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II विकल्प I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III विकल्प I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV विकल्प I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 परीक्षण के उत्तर 29

गृहकार्य § 61, 62 § 62 के प्रश्नों के उत्तर तालिका में भरें पदार्थ की समग्र अवस्था कणों के बीच की दूरी कणों की परस्पर क्रिया कणों की गति की प्रकृति आकार और आयतन का संरक्षण 30

पाठ 31 का अंत

पूर्व दर्शन:

ग्रेड 10।

गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। § 61, 62

पाठ का उद्देश्य: आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर विचार करें।

पाठ मकसद:

1. शिक्षात्मक

1. "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करना;
2. अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण की शक्तियों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;
3. गुणवत्ता संबंधी समस्याओं को हल करना सीखें.

1. शिक्षात्मक

विकास करना:

1. अवलोकन, स्वतंत्रता;
2. तर्कसम्मत सोच
3. सिद्धांत के ज्ञान को व्यवहार में लागू करने की क्षमता;
4. भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना

1. शैक्षिक:

1. प्राकृतिक घटनाओं की एकता और अंतर्संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।
2. विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनायें

पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखने का एक पाठ.

पाठ प्रपत्र: संयुक्त

जटिल कार्यप्रणाली समर्थन:कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रस्तुति, क्रिस्टल के नमूने, परीक्षण कार्य।

अंतःविषय कनेक्शन:

1. रसायन विज्ञान
2. सूचना विज्ञान

पाठ के चरण.

1. संगठनात्मक चरण.
2. नई सामग्री को समझाने का चरण।
3. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण।
4. अंतिम चरण.
5. गृहकार्य।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक चरण

अध्यापक: नमस्ते। यहां तक ​​कि नेपोलियन प्रथम ने भी कहा था: "कल्पना दुनिया पर राज करती है।" और डेमोक्रिटस ने तर्क दिया कि "परमाणुओं के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है।"

1. पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करने का चरण।

सहमत होना! दुनिया अद्भुत और विविध है. मनुष्य लंबे समय से अकथनीय को समझाने, अदृश्य को देखने, अश्रव्य को सुनने का प्रयास करता रहा है। अपने चारों ओर देखते हुए, उसने प्रकृति के बारे में सोचा और उन पहेलियों को सुलझाने की कोशिश की जो उसने उसके सामने रखी थीं।

रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने लिखा।

वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
कोई कास्ट नहीं, कोई निष्प्राण चेहरा नहीं -
इसमें एक आत्मा है, इसमें स्वतंत्रता है,
इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है.

लेकिन समय के साथ, लोगों को यह समझ में आने लगा कि यह कानून ही है जो हमारे चारों ओर मौजूद हर चीज का मुखिया है।

निःसंदेह, आपको प्रतिदिन विभिन्न भौतिक घटनाओं का सामना करना पड़ता है जो कानून द्वारा नियंत्रित होती हैं, और ज्यादातर मामलों में आप भविष्यवाणी कर सकते हैं कि उनका अंत कैसे होगा। उदाहरण के लिए, भविष्यवाणी करें कि निम्नलिखित घटनाएँ कैसे समाप्त होंगी:

1. अगर आप परफ्यूम की शीशी खोलें तो...;
2. यदि आप बर्फ को गर्म करते हैं, तो...;
3. यदि आप प्लास्टिसिन के दो टुकड़ों को जोर से निचोड़ें, तो...;
4. यदि आप पानी पर तेल की एक बूंद डालते हैं, तो...;
5. यदि आप गर्म पानी में थर्मामीटर डालते हैं, तो...

अध्यापक: इसलिए, अपने उत्तर देते समय, आपको पहले प्राप्त किए गए कुछ ज्ञान द्वारा निर्देशित किया गया था। हर दिन हम अपने चारों ओर वस्तुओं की एक पूरी श्रृंखला देखते हैं: टेबल, कुर्सियाँ, किताबें, पेन, नोटबुक, कार, आदि। मुझे बताओ, क्या वे हमें केवल ठोस लगते हैं, या वे वास्तव में ऐसे हैं?

विद्यार्थी: वे तो बस लगते हैं।

अध्यापक: तो फिर मुझे बताओ, सभी पदार्थ किससे बने होते हैं?

विद्यार्थी: अणुओं या परमाणुओं से

अध्यापक: आप क्या सोचते हैं, विभिन्न पदार्थों के अणु एक जैसे होते हैं या नहीं? इसे साबित करो।

विद्यार्थी: नहीं। उनके पास विभिन्न रासायनिक यौगिक हैं।

अध्यापक: क्या बर्फ, पानी और जलवाष्प एक ही अणु से बने हैं या नहीं?

विद्यार्थी: हाँ.

टीचर: क्यों?

विद्यार्थी: क्योंकि यह वही पदार्थ है, लेकिन अलग-अलग रूप में

अध्यापक: तो दोस्तों, हम अपने पाठ के विषय पर आते हैं। अपनी कार्यपुस्तिकाएँ खोलें, हमारे पाठ की तिथि और विषय लिखें: "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"।

(स्लाइड 2)।

दुनिया में कोई भी दो बिल्कुल एक जैसी वस्तुएं नहीं हैं। रेत के पहाड़ में रेत के दो समान कण या पेड़ पर दो समान पत्तियां मिलना असंभव है, लेकिन एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल एक जैसे होते हैं। उदाहरण के लिए, हम पानी देखने के आदी हैं तरल अवस्था. जल का रासायनिक सूत्र H 2 O. गैसीय अवस्था में यह जलवाष्प है। (रासायनिक सूत्र क्या है?) ठोस अवस्था में यह बर्फ या बर्फ है। सभी समान रासायनिक सूत्र - एच 2 ओ.

फिर प्रश्न उठता है: यदि एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल एक जैसे हैं, तो यह पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में क्यों हो सकता है?

यह वह प्रश्न है जिसका उत्तर हम आज के पाठ में देने जा रहे हैं।

(स्लाइड 3)

पदार्थ के एकत्रीकरण की चार अवस्थाएँ हैं:

1. ठोस
2. तरल
3. गैसीय
4. प्लाज्मा

आज हम उनमें से तीन के बारे में बात करेंगे। सबसे पहले, आइए चरण संक्रमण की अवधारणा से परिचित हों।(स्लाइड 4)

चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कोई भी भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा)

किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति का एहसास इसकी संरचना बनाने वाले अणुओं की गतिज और संभावित ऊर्जा के अनुपात पर निर्भर करता है।

1. नई सामग्री को समझाने का चरण

(स्लाइड 5)

प्रत्येक चित्र किसका प्रतीक है?(अलग-अलग समग्र स्थितियाँ)

बादल किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था है, बोतल एक तरल अवस्था है, एक घन एक ठोस अवस्था है। हम धीरे-धीरे गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना का विश्लेषण करेंगे। हम निष्कर्षों को नोटबुक में लिखते हैं।

1. गैसें (स्लाइड्स 6 - 10)

गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी, औसतन, अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है। गैसें आसानी से संपीड़ित होती हैं, जिससे अणुओं के बीच की औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक-दूसरे को निचोड़ते नहीं हैं। अणु जबरदस्त गति से चलते हैं - सैकड़ों मीटर प्रति सेकंड। टकराते हुए, वे एक-दूसरे से अलग-अलग दिशाओं में उछलते हैं। गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही आयतन बरकरार रखते हैं।

1. तरल पदार्थ (स्लाइड्स 11 - 14)

तरल अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं, इसलिए एक तरल अणु गैस अणु की तुलना में अलग व्यवहार करता है। एक "पिंजरे" की तरह, अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, यह "स्थान पर चलता है" (संतुलन स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है)। केवल समय-समय पर यह "छलांग" लगाता है, "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ता है, लेकिन तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा बनाए गए नए पिंजरे में समा जाता है। पानी के अणु का स्थिर जीवन काल, यानी, कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलन का समय, औसतन 10 है-11 साथ। एक दोलन का समय बहुत कम होता है (10-12 -10 -13 साथ)। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं के स्थिर जीवन का समय कम हो जाता है।

तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल का आयतन (थोड़ी मात्रा में भी) बदलने की कोशिश करते हैं, तो अणु स्वयं विकृत होने लगते हैं, इसके लिए बहुत बड़ी ताकत की आवश्यकता होती है। यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है।

जैसा कि आप जानते हैं, तरल पदार्थ तरल होते हैं, यानी वे अपना आकार बरकरार नहीं रखते, वे एक बर्तन का आकार ले लेते हैं।

तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, जिसे सबसे पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी हां. आई. फ्रेनकेल ने स्थापित किया था, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।(फिसलना 15)

1. ठोस शरीर. (स्लाइड्स 16-18)

ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के विपरीत, कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा कम ही होता है। इसीलिए ठोस पदार्थ न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

तरल पदार्थ और ठोस के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है।

एक तरल पदार्थ की तुलना लोगों की भीड़ से की जा सकती है, जहां अलग-अलग व्यक्ति बेचैनी से जगह-जगह धक्का-मुक्की कर रहे होते हैं, और एक ठोस शरीर उन्हीं व्यक्तियों के एक पतले समूह की तरह होता है, जो हालांकि ध्यान में नहीं खड़े होते हैं, लेकिन औसतन एक-दूसरे के बीच कुछ अंतराल बनाए रखते हैं। यदि हम किसी ठोस पिंड के परमाणुओं या आयनों की संतुलन स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है।

आंकड़े टेबल नमक और हीरे की क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है।

तो, अब पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

छात्रों की प्रतिक्रियाएँ:कणों के बीच की दूरी से, परस्पर क्रिया की शक्तियों से, यानी अणु कैसे स्थित हैं, वे कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे संपर्क करते हैं।

4. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?"

(स्लाइड्स 19-28)

100 गैसें अनिश्चित काल तक फैलने में सक्षम क्यों हैं?

गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं

200 गैसें आसानी से संपीड़ित क्यों हो जाती हैं?

गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है।

300. बर्तन की तली और दीवारों पर गैस का दबाव किसके कारण बनता है?

बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

100 किसी तरल पदार्थ को संपीड़ित करना उतना ही कठिन क्यों है जितना कि एक ठोस पदार्थ को?

तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

200 सेब का रस एकत्रीकरण की किन अवस्थाओं में हो सकता है?

तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

300 किसी पदार्थ के तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

क्रिस्टलीकरण

100 किसी पदार्थ के ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

उच्च बनाने की क्रिया

200 क्या ठोस पदार्थों में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़ा या छोटा होता है?

बहुत बड़ा

300 अणु ठोस में कैसे गति करते हैं?

कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करें

अंक प्राप्त करने वाले छात्र को "5" ग्रेड दिया जाता है सबसे बड़ी संख्याअंक.

1. पाठ में प्राप्त ज्ञान की जाँच का चरण।परीक्षा।

परीक्षणों के उत्तर

1. अंतिम चरण.

और अब आइए आज के पाठ में अपने काम को संक्षेप में प्रस्तुत करें। आपने पाठ में क्या नया सीखा? आपको कौन से ग्रेड मिले.

1. गृहकार्य:§ 61.62, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें, तालिका भरें।(स्लाइड 30)

अध्यापक:

पहेलियों को हमेशा के लिए सुलझाया जा सकता है।
आख़िरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
पाठ के लिए आप सभी को धन्यवाद
और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि वह भविष्य के लिए था!

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

मैं विकल्प

1. एक निश्चित मात्रा हो
2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़न
5. संपीड़ित करना आसान है

1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. ठोस
2. तरल
3. ऐसी कोई बॉडी नहीं है

1. केवल ठोस अवस्था में
2. केवल तरल अवस्था में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

द्वितीय विकल्प

1. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. संपीड़ित करना कठिन है
2. संपीड़ित करना आसान है
3. उनका अपना रूप नहीं है

1. 3 3 . क्या पानी का आयतन बदल जायेगा?

1. वृद्धि होगी
2. घटाएंगे
3. बदलेगा नहीं

1. तरल
2. ठोस
3. ऐसे कोई शव नहीं हैं.

1. केवल तरल अवस्था में
2. केवल ठोस अवस्था में
3. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

तृतीय विकल्प

1. आकार बदलना कठिन
2. वे उन्हें प्रदान की गई सारी जगह घेर लेते हैं।
3. स्थायी आकार बनाए रखें
4. आसानी से आकार बदलें
5. संपीड़ित करना कठिन है

1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. तरल
2. ठोस

1. केवल तरल में
2. केवल ठोस में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

चतुर्थ विकल्प

1. एक निश्चित मात्रा हो
2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़न
5. संपीड़ित करना आसान है

1. वृद्धि होगी
2. घटाएंगे
3. बदलेगा नहीं

1. तरल
2. ठोस

1. शराब किस अवस्था में हो सकती है?

1. केवल ठोस अवस्था में
2. केवल तरल अवस्था में
3. केवल गैसीय अवस्था में
4. तीनों राज्यों में

पूर्व दर्शन:

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

मैं विकल्प

1. ठोस पदार्थों में अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?

1. अणु स्वयं अणुओं के आयाम से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं (अणुओं के आकार की तुलना में) और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?

1. एक निश्चित मात्रा हो
2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़न
5. संपीड़ित करना आसान है

1. यदि गैस को 1 लीटर क्षमता वाले बर्तन से 2 लीटर क्षमता वाले बर्तन में पंप किया जाए तो क्या गैस की मात्रा बदल जाएगी?

1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर (अणुओं के आकार के संबंध में) स्थित होते हैं, एक दूसरे के साथ कमजोर रूप से संपर्क करते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। यह शरीर क्या है?

1. ठोस
2. तरल
3. ऐसी कोई बॉडी नहीं है

1. स्टील की स्थिति क्या है?

1. केवल ठोस अवस्था में
2. केवल तरल अवस्था में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

द्वितीय विकल्प

1. द्रवों के अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?

1. अणु स्वयं अणुओं के आकार के अनुरूप दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी (अणुओं के आकार की तुलना में) पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?

1. वे उन्हें प्रदान की गई सारी जगह घेर लेते हैं।
2. संपीड़ित करना कठिन है
3. एक क्रिस्टलीय संरचना है
4. संपीड़ित करना आसान है
5. उनका अपना रूप नहीं है

1. एक बीकर में 100 मिलीलीटर पानी है। 3 . इसे 200 सेमी की क्षमता वाले एक गिलास में डाला जाता है 3 . क्या पानी का आयतन बदल जायेगा?

1. वृद्धि होगी
2. घटाएंगे
3. बदलेगा नहीं

1. अणु घनी तरह से भरे हुए हैं, एक-दूसरे के प्रति दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, प्रत्येक अणु एक निश्चित स्थिति के आसपास दोलन करता है। यह शरीर क्या है?

1. तरल
2. ठोस
3. ऐसे कोई शव नहीं हैं.

1. पानी किस अवस्था में हो सकता है?

1. केवल तरल अवस्था में
2. केवल गैसीय अवस्था में
3. केवल ठोस अवस्था में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

तृतीय विकल्प

1. गैस के अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?

1. अणु स्वयं अणुओं के आयाम से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
2. अणु स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना दूरी पर स्थित होते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ निश्चित स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस पदार्थों से संबंधित है?

1. आकार बदलना कठिन
2. वे उन्हें प्रदान की गई सारी जगह घेर लेते हैं।
3. स्थायी आकार बनाए रखें
4. आसानी से आकार बदलें
5. संपीड़ित करना कठिन है

1. यदि गैस को 20 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर से .40 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर में पंप किया जाए तो क्या गैस की मात्रा बदल जाएगी?

1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
2. 2 गुना कम करें
3. बदलेगा नहीं

1. क्या कोई ऐसा पदार्थ है जिसके अणु बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं, एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और कुछ निश्चित स्थानों के आसपास दोलन करते हैं?

1. तरल
2. ठोस
3. ऐसा कोई पदार्थ मौजूद नहीं है.

1. क्या है पारे की स्थिति?

1. केवल तरल में
2. केवल ठोस में
3. केवल गैसीय में
4. तीनों राज्यों में

विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

चतुर्थ विकल्प

1. नीचे ठोस, तरल और गैसीय पिंडों में अणुओं का व्यवहार दिया गया है। तरल पदार्थ और गैसों में क्या समानता है?

1. तथ्य यह है कि अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं
2. तथ्य यह है कि अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं
3. अणु एक दूसरे के सापेक्ष अनियमित रूप से गति करते हैं
4. तथ्य यह है कि अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ निश्चित स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं

1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस पदार्थों से संबंधित है?

1. एक निश्चित मात्रा हो
2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
4. थोड़ा सिकुड़न
5. संपीड़ित करना आसान है

1. बोतल में 0.5 लीटर पानी है। इसे 1 लीटर की क्षमता वाले फ्लास्क में डाला जाता है। क्या पानी का आयतन बदल जायेगा?

1. वृद्धि होगी
2. घटाएंगे
3. बदलेगा नहीं

1. अणुओं को इस प्रकार व्यवस्थित किया जाता है कि उनके बीच की दूरी अणुओं के आकार से कम हो। वे एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर घूमते रहते हैं। यह शरीर क्या है?

   मैं -3
   

   II- 2, 5
   

   तृतीय-1
   

   चतुर्थ-1
   

   वि 4

   द्वितीय विकल्प
   

   मैं -1
   

   II- 1, 4, 5
   

   तृतीय-3
   

   चतुर्थ-3
   

   वि 4

   तृतीय विकल्प
   

   मैं -2
   

   II- 1, 3, 5
   

   तृतीय-1
   

   चतुर्थ-4
   

   वि 4

   चतुर्थ विकल्प
   

   मैं -3
   

   द्वितीय- 1, 4
   

   तृतीय-3
   

   चतुर्थ-2
   

   सभी निर्जीव पदार्थ कणों से बने होते हैं, जिनका व्यवहार भिन्न हो सकता है। गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना की अपनी विशेषताएं होती हैं। ठोस पदार्थों के कण आपस में जुड़े रहते हैं क्योंकि वे एक-दूसरे के बहुत करीब होते हैं, जो उन्हें बहुत मजबूत बनाता है। इसके अलावा, वे एक निश्चित आकार रख सकते हैं, क्योंकि उनके सबसे छोटे कण व्यावहारिक रूप से चलते नहीं हैं, बल्कि केवल कंपन करते हैं। तरल पदार्थों में अणु एक-दूसरे के काफी करीब होते हैं, लेकिन वे स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं, इसलिए उनका अपना आकार नहीं होता है। गैसों में कण बहुत तेजी से चलते हैं, और उनके चारों ओर आमतौर पर बहुत अधिक जगह होती है, जिससे पता चलता है कि वे आसानी से संकुचित हो जाते हैं।

   ठोसों के गुण एवं संरचना

   ठोसों की संरचना और संरचना की विशेषताएं क्या हैं? वे ऐसे कणों से बने होते हैं जो एक दूसरे के बहुत करीब होते हैं। वे हिल नहीं सकते इसलिए उनका आकार स्थिर रहता है। ठोस पिंड के गुण क्या हैं? यह सिकुड़ता नहीं है, लेकिन अगर इसे गर्म किया जाए तो बढ़ते तापमान के साथ इसका आयतन बढ़ जाएगा। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि कण कंपन और गति करने लगते हैं, जिससे घनत्व में कमी आती है।

   ठोसों की एक विशेषता यह है कि उनका एक निश्चित आकार होता है। जब किसी ठोस वस्तु को गर्म किया जाता है तो औसत कण वेग बढ़ जाता है। तेज़ गति से चलने वाले कण अधिक तीव्रता से टकराते हैं, जिससे प्रत्येक कण अपने पड़ोसियों को धक्का देता है। इसलिए, तापमान में वृद्धि से आमतौर पर शरीर की ताकत में वृद्धि होती है।

   ठोस पदार्थों की क्रिस्टल संरचना

   किसी ठोस के आसन्न अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की अंतर-आण्विक बल उन्हें एक निश्चित स्थिति में रखने के लिए पर्याप्त मजबूत होते हैं। यदि ये सबसे छोटे कण उच्च क्रमबद्ध विन्यास में हैं, तो ऐसी संरचनाओं को आमतौर पर क्रिस्टलीय कहा जाता है। किसी तत्व या यौगिक के कणों (परमाणु, आयन, अणु) की आंतरिक व्यवस्था के प्रश्नों को एक विशेष विज्ञान - क्रिस्टलोग्राफी द्वारा निपटाया जाता है।

   किसी ठोस की रासायनिक संरचना भी विशेष रुचि रखती है। कणों के व्यवहार का अध्ययन करके, वे कैसे बने हैं, रसायनज्ञ समझा सकते हैं और भविष्यवाणी कर सकते हैं कि कुछ विशेष प्रकार की सामग्रियां कुछ शर्तों के तहत कैसे व्यवहार करेंगी। किसी ठोस पिंड के सबसे छोटे कण एक जाली के रूप में व्यवस्थित होते हैं। यह कणों की तथाकथित नियमित व्यवस्था है, जहां उनके बीच विभिन्न रासायनिक बंधन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

   ठोस की संरचना का बैंड सिद्धांत एक ठोस को परमाणुओं के संग्रह के रूप में मानता है, जिनमें से प्रत्येक में एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्रिस्टल संरचना में, परमाणुओं के नाभिक क्रिस्टल जाली के नोड्स में स्थित होते हैं, जो एक निश्चित स्थानिक आवधिकता की विशेषता है।

   द्रव की संरचना क्या होती है?

   ठोस और तरल पदार्थ की संरचना इस मायने में समान है कि जिन कणों से वे बने हैं वे निकट दूरी पर होते हैं। अंतर यह है कि तरल पदार्थ के अणु स्वतंत्र रूप से चलते हैं, क्योंकि उनके बीच आकर्षण बल ठोस की तुलना में बहुत कमजोर होता है।

   किसी द्रव के गुण क्या हैं? सबसे पहले, यह तरलता है, और दूसरी बात, तरल पदार्थ उस कंटेनर का रूप ले लेगा जिसमें इसे रखा जाएगा। यदि इसे गर्म किया जाए तो आयतन बढ़ जाएगा। कणों की एक-दूसरे से निकटता के कारण, तरल को संपीड़ित नहीं किया जा सकता है।

   गैसीय पिंडों की संरचना और संरचना क्या है?

   गैस के कण बेतरतीब ढंग से व्यवस्थित होते हैं, वे इतने दूर होते हैं कि उनके बीच कोई आकर्षक बल नहीं हो सकता। गैस में क्या गुण होते हैं और गैसीय पिंडों की संरचना क्या होती है? एक नियम के रूप में, गैस समान रूप से उस पूरे स्थान को भर देती है जिसमें उसे रखा गया था। यह आसानी से संपीड़ित हो जाता है। बढ़ते तापमान के साथ गैसीय पिंड के कणों की गति बढ़ जाती है। साथ ही दबाव में भी बढ़ोतरी हो रही है.

   गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना इन पदार्थों के सबसे छोटे कणों के बीच अलग-अलग दूरी की विशेषता है। गैस के कण ठोस या तरल अवस्था की तुलना में बहुत अधिक दूर होते हैं। उदाहरण के लिए, हवा में कणों के बीच की औसत दूरी प्रत्येक कण के व्यास से लगभग दस गुना होती है। इस प्रकार, अणुओं का आयतन कुल आयतन का लगभग 0.1% ही होता है। शेष 99.9% रिक्त स्थान है। इसके विपरीत, तरल कण कुल तरल मात्रा का लगभग 70% भरते हैं।

   प्रत्येक गैस कण एक सीधे पथ पर तब तक स्वतंत्र रूप से चलता रहता है जब तक कि वह किसी अन्य कण (गैस, तरल या ठोस) से नहीं टकराता। कण आमतौर पर इतनी तेजी से चलते हैं कि उनमें से दो के टकराने के बाद, वे एक-दूसरे से उछलते हैं और अकेले ही अपने रास्ते पर चलते रहते हैं। ये टकराव दिशा और गति बदल देते हैं। गैस कणों के ये गुण गैसों को किसी भी आकार या आयतन को भरने के लिए विस्तारित करने की अनुमति देते हैं।

   राज्य परिवर्तन

   यदि गैसीय, तरल और ठोस निकायों पर एक निश्चित बाहरी प्रभाव डाला जाए तो उनकी संरचना बदल सकती है। वे कुछ शर्तों के तहत, जैसे गर्म करने या ठंडा करने के दौरान, एक-दूसरे की स्थिति में भी बदल सकते हैं।

   विभिन्न भौतिक अवस्थाओं में शरीरों का व्यवहार

   गैसों, तरल पदार्थों, ठोस पदार्थों की संरचना मुख्यतः इस तथ्य के कारण होती है कि ये सभी पदार्थ परमाणुओं, अणुओं या आयनों से बने होते हैं, लेकिन इन कणों का व्यवहार पूरी तरह से भिन्न हो सकता है। गैस के कण एक-दूसरे से अव्यवस्थित रूप से दूर होते हैं, तरल अणु एक-दूसरे के करीब होते हैं, लेकिन वे ठोस की तरह कठोर रूप से संरचित नहीं होते हैं। गैस के कण कंपन करते हैं और तेज़ गति से चलते हैं। किसी तरल पदार्थ के परमाणु और अणु एक-दूसरे से कंपन करते हैं, गति करते हैं और फिसलते हैं। ठोस पिंड के कण भी कंपन कर सकते हैं, लेकिन गति उनकी विशेषता नहीं है।

   आंतरिक संरचना की विशेषताएं

   पदार्थ के व्यवहार को समझने के लिए सबसे पहले उसकी आंतरिक संरचना की विशेषताओं का अध्ययन करना होगा। ग्रेनाइट के बीच आंतरिक अंतर क्या हैं, जैतून का तेलऔर गुब्बारे में हीलियम? सरल मॉडलपदार्थ की संरचना इस प्रश्न का उत्तर खोजने में मदद करेगी।

   मॉडल किसी वास्तविक वस्तु या पदार्थ का सरलीकृत संस्करण है। उदाहरण के लिए, वास्तविक निर्माण शुरू होने से पहले, आर्किटेक्ट पहले एक मॉडल बिल्डिंग प्रोजेक्ट का निर्माण करते हैं। ऐसा सरलीकृत मॉडल आवश्यक रूप से एक सटीक विवरण नहीं देता है, लेकिन साथ ही यह एक मोटा विचार दे सकता है कि यह या वह संरचना कैसी होगी।

   सरलीकृत मॉडल

   हालाँकि, विज्ञान में, भौतिक शरीर हमेशा मॉडल नहीं होते हैं। पिछली शताब्दी में भौतिक संसार के बारे में मानव की समझ में उल्लेखनीय वृद्धि देखी गई है। हालाँकि, अधिकांश संचित ज्ञान और अनुभव अत्यंत जटिल अभ्यावेदन पर आधारित है, उदाहरण के लिए गणितीय, रासायनिक और भौतिक सूत्रों के रूप में। यह सब समझने के लिए, आपको इन सटीक और जटिल विज्ञानों में अच्छी तरह से पारंगत होने की आवश्यकता है। वैज्ञानिकों ने भौतिक घटनाओं की कल्पना, व्याख्या और भविष्यवाणी करने के लिए सरलीकृत मॉडल विकसित किए हैं। यह सब इस समझ को बहुत सरल बनाता है कि क्यों कुछ पिंडों का एक निश्चित तापमान पर एक स्थिर आकार और आयतन होता है, जबकि अन्य उन्हें बदल सकते हैं, इत्यादि।

   सभी पदार्थ छोटे-छोटे कणों से बने हैं। ये कण निरंतर गति में हैं। गति की मात्रा तापमान से संबंधित है। उच्च तापमानगति में वृद्धि का संकेत देता है। गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना उनके कणों की गति की स्वतंत्रता के साथ-साथ इस बात से भिन्न होती है कि कण एक-दूसरे के प्रति कितनी दृढ़ता से आकर्षित होते हैं। किसी पदार्थ के भौतिक गुण उसकी भौतिक अवस्था पर निर्भर करते हैं। जलवाष्प, तरल पानी और बर्फ में समान रासायनिक गुण होते हैं, लेकिन उनके भौतिक गुणमहत्वपूर्ण रूप से भिन्न।

   एमबीओयू "मुज़ेव्स्काया माध्यमिक विद्यालय के नाम पर रखा गया। एन.वी. आर्कान्जेल्स्की

   एक खुले पाठ का सार

   इस टॉपिक पर:

   10वीं कक्षा में "गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना"।

   यह कार्य एक भौतिकी शिक्षक द्वारा किया गया था

   लोशचकोव व्याचेस्लाव विक्टरोविच

   2014-2015 शैक्षणिक वर्ष

   पाठ "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"

   पाठ का उद्देश्य: एमकेटी के आधार पर संरचना की विशेषताओं को समझाने के लिएविभिन्न राज्यों में निकाय, अपने क्षितिज का विस्तार करेंइस मुद्दे पर छात्रों को अध्ययन की गई सामग्री का अटूट संबंध दिखाने के लिएरसायन विज्ञान, गणित,विषय में रुचि को बढ़ावा देनाध्यान, परिश्रम, इच्छा विकसित करेंआसपास की दुनिया का ज्ञान।

   पाठ मकसद:

   शैक्षिक:

   "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करना;

   अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण की शक्तियों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;

   गुणवत्ता संबंधी समस्याओं को हल करना सीखें.

   विकसित होना:

   विकास करना:

   अवलोकन, स्वतंत्रता;

   तर्कसम्मत सोच

   सिद्धांत के ज्ञान को व्यवहार में लागू करने की क्षमता;

   भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना

   शैक्षिक:

   प्राकृतिक घटनाओं की एकता और अंतर्संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।

   विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनायें

   पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखने का एक पाठ.

   पाठ प्रपत्र: संयुक्त

   उपकरण और सामग्री: , कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रदर्शन सामग्री: बर्फ का एक टुकड़ा, विभिन्न बोतलेंपानी के साथ सांचे, गर्म पानी के साथ इलेक्ट्रिक केतली, प्लास्टिक की पानी की बोतल, फ्लास्क, विभिन्न आकार, सिरिंज, क्रिस्टल जाली के मॉडल,विभिन्न सामग्री (स्टील, कच्चा लोहा, तांबा, एल्यूमीनियम,प्लास्टिक, रेजिन, सूरजमुखी तेल, आदि), गुब्बारे, पंप.

   कक्षाओं के दौरान

   संगठनात्मक भाग .

   अध्यापक: नमस्ते। 1836 में रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने ऐसी हृदयस्पर्शी पंक्तियाँ लिखीं(स्लाइड 1)

   वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
   कोई कास्ट नहीं, कोई निष्प्राण चेहरा नहीं -
   इसमें एक आत्मा है, इसमें स्वतंत्रता है,
   इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है.

   2) पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना।

   परमाणुओं और अणुओं का पता लगाया जा सकता हैअंतरिक्ष में सबसे विचित्र क्रम में, विभिन्न पदार्थों की रचना करना, जो बाहरी परिस्थितियों (तापमान, दबाव) के प्रभाव में, एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकते हैं। (स्लाइड2)

   अध्यापक: इन राज्यों का नाम कौन रखेगा?

   उत्तर: ठोस, तरल, गैसीय।

   अध्यापक: ठीक है, और पदार्थ की एक और चौथी अवस्था है - प्लाज्मा, लेकिन हम इसके बारे में अन्य पाठों में बात करेंगे।

   और आज हम गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना पर विचार करेंगे। अपनी नोटबुक खोलें और पाठ का विषय लिखें:

   “गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना ”।(स्लाइड 3)

   आपके डेस्क पर एक नमूना तालिका है, इसे अपनी नोटबुक में बनाएं, हम इसे पाठ के दौरान भर देंगे।(स्लाइड 4)

   राज्य

   पदार्थों

   दूरी

   बीच में

   कण

   आंदोलन

   इंटरैक्शन

   ऊर्जा

   गुण

   गैसीय

   तरल

   ठोस

   उदाहरण के तौर पर, पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ - पानी पर विचार करें।(स्लाइड 5)

   जल का रासायनिक सूत्र क्या है?

   विद्यार्थी:एच 2 ओ.

   अध्यापक:ठीक है, एच 2 O - एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु।

   हम जानते हैं कि पानी अलग हो सकता है: ठोस - बर्फ (बर्फ का एक टुकड़ा दिखाता है), तरल - एक गिलास में पानी,गैसीय - भाप (केतली से गर्म पानी डालना)।

   (स्लाइड 5)

   क्या बर्फ और वाष्प के अणु पानी के अणुओं से भिन्न हैं?

   विद्यार्थी: नहीं।

   भाप और बर्फ के अणुओं में भी एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। (स्लाइड 6)

   अध्यापक: आइए हम खुद से सवाल पूछें: पदार्थ एक मामले में गैसीय, दूसरे में तरल और तीसरे में ठोस क्यों है?

   3) नई सामग्री को समझाने का चरण

   इस प्रश्न का उत्तर खोजने के लिए आणविक-गतिज सिद्धांत की अनुमति मिलती है।

   आइए हम एमकेटी के मुख्य प्रावधानों को याद करें, जोसबसे पहले महान रूसी वैज्ञानिक एम.वी. लोमोनोसोव द्वारा तैयार किए गए थे।

   विद्यार्थी :

   सभी पदार्थ कणों से बने होते हैं;

   ये कण बेतरतीब ढंग से चलते हैं;

   कण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

   अध्यापक:

   चूँकि पानी, बर्फ और भाप की संरचना समान है, तो, जाहिर है, पदार्थ की स्थिति इस बात पर निर्भर करती है कि कण कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं।

   यदि सबसे सामान्य शब्दों में हम गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों की संरचना की कल्पना करें, तो हम निम्नलिखित चित्र बना सकते हैं(भाप, पानी, बर्फ के अणुओं को दर्शाने वाली एक तालिका दिखाती है)।

   अध्यापक: इन तीनों अवस्थाओं में कणों की पारस्परिक व्यवस्था के बारे में क्या कहा जा सकता है?

   विद्यार्थी : *गैसों में कण अनियमित रूप से एक दूसरे से दूर स्थित होते हैं। *द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

   * ठोस पदार्थों में अणु पास-पास और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

   अध्यापक: सही। गैसों में, कणों के बीच की दूरी, औसतन, कणों के आकार से कई गुना अधिक होती है। वायु संपीड़न अणुओं के बीच बड़ी दूरी की उपस्थिति को साबित करता है।

   गंधों का तेजी से फैलना साबित करता है कि गैस के अणु अनियमित रूप से तेज गति से चलते हैं। धावकों-स्प्रिंटर्स की तरह गैस के कण तेजी से अंतरिक्ष में फैल रहे हैं

   कण एक दूसरे से टकराते हैं और बिलियर्ड गेंदों की तरह अलग-अलग दिशाओं में बिखर जाते हैं। गैसों में कमजोर आकर्षक बल कणों को एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं होते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं।

   मैं आपको याद दिला दूं कि एक गतिमान पिंड में गतिज ऊर्जा होती है "ई"।को ". अंतःक्रियात्मक ऊर्जा को संभावित "ई" कहा जाता हैपी "।

   निष्कर्ष: कोई पदार्थ गैसीय अवस्था में होता है यदि गति की ऊर्जा अंतःक्रिया की ऊर्जा से कई गुना अधिक हो।

   अध्यापक: तालिका में 1 पंक्ति में भरें

   राज्य

   पदार्थों

   संरचना

   आंदोलन

   इंटरैक्शन

   ऊर्जा

   गुण

   गैसीय

   एल>>आर 0 .

   उल्टा पुल्टा

   अराजक,

   υ » 100 मी/से

   मामूली टक्कर,

   एफ इंटरैक्शन छोटे हैं

   संपीड़ित करना आसान है.

   अनिश्चित काल तक विस्तार करें.

   वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते

   एल ≈ आर 0 .

   आदेश बंद करें

   छलांग के साथ दोलनशील,

   दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण,

   एफ इंटरैक्शन काफी बड़े हैं

   ई पी › ई के

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है मात्रा बरकरार रखता है

   तरल, आकार बदलने में आसान

   एल ≈ आर 0

   लंबी दूरी का क्रम (क्रिस्टल जाली)

   ओडीए के पास कंपन

   आकर्षण और विकर्षण

   एफ इंटरैक्शन बहुत अच्छे हैं

   आयतन और आकार बनाए रखें

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता

   ख़राब खिंचाव

   अध्यापक: हम एक नोटबुक में लिखते हैं (स्लाइड 7)

   संपीड़ित करना आसान है.

   अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं.

   वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते।

   (छात्र अपनी नोटबुक में लिखते हैं।)

   अध्यापक: आइये तरल पदार्थों की ओर बढ़ते हैं।

   विद्यार्थी : *द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

   अध्यापक: बिलकुल सही।

   किसी तरल पदार्थ में अणु सीधे एक दूसरे के बगल में होते हैं. एल ≈ आर 0 . यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है। जब आप तरल का आयतन (थोड़ी सी मात्रा में भी) बदलने की कोशिश करते हैं, तो प्रतिकारक बल बहुत बड़े हो जाते हैं।

   अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, वे प्रदर्शन करते हैं, जैसे कि, "स्थान पर चल रहे हों" (संतुलन स्थिति के चारों ओर दोलन करते हुए, पड़ोसी अणुओं से टकराते हुए)। केवल समय-समय पर एक अणु "छलांग" लगाता है, लेकिन फिर यह तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा गठित एक नए "कोशिका" में प्रवेश कर जाता है। कणों की कोई मुक्त गति नहीं है - हमेशा एक साथ कई निकटतम कणों के साथ बातचीत होती है। अंतःक्रिया की स्थितिज ऊर्जा गति की गतिज ऊर्जा से अधिक होती है।

   तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, जिसे सबसे पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी याकोव इलिच फ्रेनकेल (पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 158 पर वैज्ञानिक का चित्र) द्वारा स्थापित किया गया था, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।

   अध्यापक: हम तरल पदार्थों पर मुख्य निष्कर्ष लिखते हैं (स्लाइड 9)

   उनकी मात्रा बनाए रखें

   तरल, आकार बदलने में आसान

   एक बर्तन का रूप ले लेता है

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता

   अध्यापक:ठोस.

   विद्यार्थी : * ठोस पदार्थों में अणु पास-पास और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

   अध्यापक:हाँ। एल ≈ आर 0 . ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थों के परमाणुओं या अणुओं के विपरीत, हमेशा कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं। यह कणों की परस्पर क्रिया के कारण होता है। प्रत्येक कण तरल पदार्थ की तुलना में अधिक संख्या में कणों से प्रभावित होता है, इसकी स्थिति अधिक स्थिर होती है, क्योंकि लंबी दूरी का क्रम उत्पन्न होता है। यदि आप इन स्थितियों को जोड़ते हैं, तो आपको एक स्थानिक जाली मिलती है, इसे क्रिस्टलीय जाली कहा जाता है।

   पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 159 पर, चित्र। 8.9 और 8.10 टेबल नमक और हीरे की क्रिस्टल जाली दिखाते हैं।(स्लाइड 10)

   क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है।ठोस पिंड न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

   कणों का आकर्षण और प्रतिकर्षण होता है, कणों की परस्पर क्रिया की संभावित ऊर्जा उनकी गतिज ऊर्जा (तरल पदार्थों की तुलना में अधिक) से बहुत अधिक होती है।

   हीरा और ग्रेफाइट एक ही तत्व कार्बन के परमाणु हैं, लेकिन एक अलग क्रम में व्यवस्थित होते हैं और अलग-अलग क्रिस्टल जाली होते हैं।

   हीरा खनिजों में सबसे कठोर है, यह सभी पत्थरों का राजा है। यह संसार के सभी पदार्थों से अधिक शक्तिशाली है, यह सूर्य का प्रकाश है, जो पृथ्वी में गाढ़ा हो जाता है और समय के साथ ठंडा हो जाता है। वह सभी रंगों से खेलता है, लेकिन वह स्वयं पानी की बूंद की तरह पारदर्शी रहता है। अपनी असाधारण कठोरता के कारण हीरा प्रौद्योगिकी में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। पत्थरों को हीरे की आरी से काटा जाता है, हीरे की ड्रिल का उपयोग आंतों की खोज में किया जाता है। के माध्यम सेहीरे खींचकर पैराशूट के कपड़े के धागों को खींचते हैं, हीरे की मदद से वे कठोर पतले तार बनाते हैंधातु.

   प्राकृतिक हीरा दुर्लभ होता है इसलिए इसे प्राप्त किया जाता हैकृत्रिम तरीकों से.

   ग्रेफाइट हीरे से बिल्कुल अलग होता है। ग्रेफाइट कठोरताइतना महत्वहीन कि आसानी से कागज पर निशान छोड़ देता है। सेइसका उपयोग पेंसिल लीड बनाने में किया जाता है।

   ग्रेफाइट से हीरे के संश्लेषण की समस्या का विकास करनाशोधकर्ताओं ने उस सामग्री की ओर ध्यान आकर्षित किया जो बहुत समान थीग्रेफाइट के साथ संरचना - बोरॉन नाइट्राइट - और मिलाहीरे जैसा पदार्थ बोर्निट्राइट (बोराज़ोन)। वह निकलाहीरे से भी अधिक कठोर और तापीय दृष्टि से अधिक प्रतिरोधी (हीरा जलता है)।627°C के तापमान पर, और बोराज़ोन 2000°C पर)। बोरज़ोनप्रौद्योगिकी में व्यापक अनुप्रयोग पाया गया। तो विज्ञान ने नेतृत्व कियानई सामग्री बनाना.

   हम एक नोटबुक में लिखते हैं:

   (स्लाइड 11)

   आयतन और आकार बनाए रखें

   अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता

   ख़राब खिंचाव

   अध्यापक: पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

   छात्रों की प्रतिक्रियाएँ: कणों के बीच की दूरी से, परस्पर क्रिया की शक्तियों से, यानी अणु कैसे स्थित हैं, वे कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे संपर्क करते हैं। (स्लाइड 14)

   4) कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?"(स्लाइड्स 12-30)

   उच्चतम अंक प्राप्त करने वाले छात्र को "5" ग्रेड प्रदान किया जाता है।

   शिक्षक जर्नल में अंक डालता है।

   5) होमवर्क: §60, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें(स्लाइड 32)

   6। निष्कर्ष

   अध्यापक : पहेलियों को हमेशा के लिए सुलझाया जा सकता है।
   आख़िरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
   पाठ के लिए आप सभी को धन्यवाद
   और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि वह भविष्य के लिए था!

   7) पाठ का सारांश।

   आपने पाठ में क्या नया सीखा?

   विद्यार्थी: प्रकृति की सभी भौतिक घटनाओं को समझने के लिए पदार्थ की संरचना का ज्ञान आवश्यक है।

   आणविक गतिज सिद्धांत यह समझना संभव बनाता है कि कोई पदार्थ गैसीय, तरल और ठोस अवस्था में क्यों हो सकता है।

   गैस.गैसों में, किसी माध्यम में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है (चित्र 10)। उदाहरण के लिए, वायुमंडलीय दबाव पर, एक बर्तन का आयतन दसियों होता है

   बर्तन में गैस अणुओं की मात्रा से हजार गुना अधिक।

   गैसें आसानी से संपीड़ित होती हैं, क्योंकि जब गैस संपीड़ित होती है, तो अणुओं के बीच केवल औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक दूसरे को "निचोड़ते" नहीं हैं (चित्र 11)।

   अणु भारी गति से - सैकड़ों मीटर प्रति सेकंड - अंतरिक्ष में चलते हैं। टकराते हुए, वे बिलियर्ड गेंदों की तरह अलग-अलग दिशाओं में एक-दूसरे से टकराते हैं।

   गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही आयतन बरकरार रखते हैं।

   बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

   तरल पदार्थ.तरल पदार्थों में, अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं (चित्र 12)। इसलिए, तरल में एक अणु गैस की तुलना में अलग व्यवहार करता है। एक कोशिका की तरह, अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, यह "स्थान पर चलता है" (संतुलन स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है)। केवल समय-समय पर यह "छलांग" लगाता है, "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ता है, लेकिन फिर यह नए पड़ोसियों द्वारा बनाए गए एक नए "पिंजरे" में गिर जाता है। पानी के अणु के "गतिहीन जीवन" का समय, यानी, कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलन का समय औसत एस पर होता है। एक दोलन का समय बहुत कम होता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं का "गतिहीन जीवन" कम हो जाता है। तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, जिसे सबसे पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी हां. आई. फ्रेनकेल ने स्थापित किया था, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।

   

   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। इसलिए, जब आप तरल की मात्रा को थोड़ी मात्रा में भी बदलने की कोशिश करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है (चित्र 13)। और इसके लिए बहुत अधिक शक्ति की आवश्यकता होती है. यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है।

   तरल पदार्थ, जैसा कि आप जानते हैं, तरल होते हैं, अर्थात वे अपना आकार बरकरार नहीं रखते हैं। इसे इस प्रकार समझाया गया है। यदि तरल प्रवाहित नहीं होता है, तो अणुओं की एक "गतिहीन" स्थिति से दूसरी स्थिति में छलांग सभी दिशाओं में समान आवृत्ति के साथ होती है (चित्र 12)। बाहरी बल प्रति सेकंड आणविक छलांग की संख्या में उल्लेखनीय परिवर्तन नहीं करता है, लेकिन अणुओं की एक "गतिहीन" स्थिति से दूसरी स्थिति में छलांग मुख्य रूप से बाहरी बल की दिशा में होती है (चित्र 14)। इसी कारण द्रव बहकर बर्तन का रूप धारण कर लेता है

   ठोस.ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थों के विपरीत, कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा बहुत कम ही होता है। इसीलिए ठोस पदार्थ न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

   

   

   

   तरल पदार्थ और ठोस के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है। एक तरल की तुलना एक भीड़ से की जा सकती है, जिसके अलग-अलग सदस्य बेचैनी से अपनी जगह पर धकेल रहे हैं, और एक ठोस शरीर एक पतले समूह की तरह है, जिसके सदस्य, हालांकि वे ध्यान में खड़े नहीं होते हैं (थर्मल गति के कारण), बनाए रखते हैं आपस में औसतन कुछ निश्चित अंतराल। यदि हम किसी ठोस पिंड के परमाणुओं या आयनों की संतुलन स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है। चित्र 15 और 16 टेबल नमक और हीरे की क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। क्रिस्टल के परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम ज्यामितीय रूप से सही बाहरी रूपों की ओर ले जाता है। चित्र 17 याकूत हीरे दिखाता है।

   आणविक गतिज सिद्धांत के आधार पर पदार्थ के मूल गुणों की गुणात्मक व्याख्या, जैसा कि आपने देखा, विशेष रूप से कठिन नहीं है। हालाँकि, प्रयोगात्मक रूप से मापी गई मात्राओं (दबाव, तापमान, आदि) और स्वयं अणुओं के गुणों, उनकी संख्या और गति की गति के बीच मात्रात्मक संबंध स्थापित करने वाला सिद्धांत बहुत जटिल है। हम स्वयं को गैसों के सिद्धांत पर विचार करने तक ही सीमित रखते हैं।

   1. अणुओं की तापीय गति के अस्तित्व के लिए साक्ष्य प्रदान करें।

   2. ब्राउनियन गति केवल छोटे द्रव्यमान के कणों के लिए ही क्यों ध्यान देने योग्य है?

   3. आणविक बलों की प्रकृति क्या है? 4. अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की शक्तियाँ उनके बीच की दूरी पर कैसे निर्भर करती हैं? 5. चिकनी, साफ कट वाली दो सीसे की छड़ें एक-दूसरे के खिलाफ दबाने पर आपस में क्यों चिपक जाती हैं? 6. गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों के अणुओं की तापीय गति में क्या अंतर है?

   
   

   
   आणविक गतिज सिद्धांत यह समझना संभव बनाता है कि कोई पदार्थ क्यों हो सकता है
   गैसीय, तरल और ठोस अवस्था में।
   यदि सबसे सामान्य शब्दों में हम गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों की संरचना की कल्पना करने का प्रयास करें, तो हम निम्नलिखित चित्र बना सकते हैं।
   गैसों
   गैसों में, परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी, औसतन, अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है (चित्र 2.17)। वायुमंडलीय दबाव पर, बर्तन का आयतन बर्तन में गैस के अणुओं के आयतन से हजारों गुना अधिक होता है।
   गैसें आसानी से संपीड़ित होती हैं, क्योंकि जब गैस संपीड़ित होती है, तो अणुओं के बीच केवल औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक दूसरे को "निचोड़ते" नहीं हैं (चित्र 2.18)। अणु (या परमाणु) धावकों की तरह तेज़ होते हैं, लेकिन वे अंतरिक्ष में बहुत तेज़ी से दौड़ते हैं। एक-दूसरे से टकराते हुए, वे लगातार अपनी गति की दिशा बदलते हैं और अलग-अलग दिशाओं में बिखर जाते हैं।
   गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के करीब रखने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, गैसें न तो अपना आकार बनाए रखती हैं और न ही आयतन। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि हम गैस वाले बर्तन का आकार कैसे बढ़ाते हैं, बाद वाला इसे हमारे किसी भी प्रयास के बिना पूरी तरह से भर देगा।

   
   यदि आप किसी एक अणु की संभावित ऊर्जा की उसके निकटतम पड़ोसियों से दूरी पर निर्भरता की प्रकृति का अनुसरण करते हैं, तो आप वास्तविक गैस नामक पदार्थ की स्थिति की गहरी समझ प्राप्त कर सकते हैं (चित्र 2.19)। जब कोई अणु गति करता है, तो अधिकांश पथ के लिए उसकी स्थितिज ऊर्जा लगभग शून्य होती है, क्योंकि गैस में अणुओं के बीच की दूरी, औसतन, उनके आकार से बहुत अधिक होती है। बिंदु 1 और 2 पर, विचारित अणु के निकटतम पड़ोसी स्थित हैं। यह अणु पड़ोसी 1 से काफी महत्वपूर्ण दूरी पर और पड़ोसी 2 से निकट दूरी पर गुजरता है।
   एसएच
   यो ओह
   चावल। 2.19
   किसी अणु की समय-औसत स्थितिज ऊर्जा ऋणात्मक और बहुत छोटी होती है। मोडुलो, यह संख्यात्मक रूप से बिंदु 1 और 2 और z अक्ष के बीच संभावित वक्र से घिरे चित्र के क्षेत्र के बराबर है, जो खंड 1-2 की लंबाई से विभाजित है (खंड में संभावित ऊर्जा का औसत मूल्य) 1-2). कुल औसत ऊर्जा आवश्यक रूप से शून्य से अधिक है (चित्र 2.19 में सीधी रेखा), क्योंकि E 0 पर यह तभी संभव है जब गैस अणु की औसत गतिज ऊर्जा इसकी संभावित ऊर्जा के औसत मूल्य से अधिक हो
   एक > \ईपी\, (2.6.1) चूँकि ई = एक + ईपी, और ईपी तरल पदार्थ
   तरल अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं (चित्र 2.20), इसलिए प्रत्येक अणु गैस अणु की तुलना में अलग व्यवहार करता है। एक कोशिका की तरह, अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, यह "स्थान पर चलता है" (संतुलन स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है)। केवल समय-समय पर यह "छलांग" लगाता है, "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ता है, लेकिन फिर यह नए पड़ोसियों द्वारा बनाए गए एक नए "पिंजरे" में गिर जाता है। पानी के अणु के स्थिर जीवन का समय, यानी, कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलन का समय, जैसा कि सांख्यिकीय यांत्रिकी के नियमों का उपयोग करके की गई गणना से पता चलता है, औसतन 10-11 सेकंड है। एक दोलन होने में लगने वाला समय बहुत कम (10~12-10~13s) होता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं के स्थिर जीवन का समय कम हो जाता है। तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, जिसे सबसे पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी हां. आई. फ्रेनकेल ने स्थापित किया था, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।
   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। इसलिए, जब आप तरल के आयतन को थोड़ी मात्रा में भी बदलने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है (चित्र 2.21)। इसके लिए बहुत बड़ी ताकतों की जरूरत है. यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है। किसी तरल पदार्थ की कम संपीड्यता का कारण समझना यह समझने से अधिक कठिन नहीं है कि भीड़ भरी बस में इसे निचोड़ना इतना कठिन क्यों है।
   तरल पदार्थ, जैसा कि आप जानते हैं, तरल होते हैं, अर्थात वे अपना आकार बरकरार नहीं रखते हैं। इसे ऐसे समझा जा सकता है. यदि तरल स्थिर है, तो अणुओं की एक "गतिहीन" स्थिति से दूसरी स्थिति में छलांग सभी दिशाओं में समान आवृत्ति के साथ होती है।
   1
   >1
   फ्रेनकेल याकोव इलिच (1894-1952) - एक उत्कृष्ट सोवियत सैद्धांतिक भौतिक विज्ञानी जिन्होंने भौतिकी के विभिन्न क्षेत्रों में महत्वपूर्ण योगदान दिया। हां. आई. फ्रेनकेल पदार्थ की तरल अवस्था के आधुनिक सिद्धांत के लेखक हैं। उन्होंने लौहचुम्बकत्व के सिद्धांत की नींव रखी। वायुमंडलीय बिजली और पृथ्वी के चुंबकीय क्षेत्र की उत्पत्ति पर हां. आई. फ्रेनकेल के कार्य व्यापक रूप से जाने जाते हैं। यूरेनियम नाभिक के विखंडन का पहला मात्रात्मक सिद्धांत या. आई. फ्रेंकेल द्वारा बनाया गया था। चावल। 2.21
   चावल। 2.22
   चावल। 2.20 छेद (चित्र 2.20 देखें)। बाहरी बल की उपस्थिति से प्रति सेकंड अणुओं की छलांग की संख्या में उल्लेखनीय परिवर्तन नहीं होता है, लेकिन अणुओं की एक "स्थिर" स्थिति से दूसरी स्थिति में छलांग मुख्य रूप से बाहरी बल की दिशा में होती है (चित्र 2.22)। इसीलिए द्रव बहकर बर्तन का रूप ले लेता है।
   किसी तरल पदार्थ के प्रवाह के लिए, यह केवल आवश्यक है कि बल का समय अणु के "गतिहीन जीवन" के समय से कई गुना अधिक हो, अन्यथा अल्पकालिक बल तरल के केवल लोचदार विरूपण का कारण बनेगा, और एक पानी की साधारण बूंद स्टील की गेंद की तरह व्यवहार करेगी।
   अब विचार करें कि किसी तरल अणु की औसत गतिज और औसत संभावित ऊर्जाएँ कैसे संबंधित हैं। प्रत्येक तरल अणु एक साथ कई पड़ोसियों के साथ संपर्क करता है। हम खुद को एक दूसरे से लगभग 2r0 की दूरी पर स्थित दो निकटतम पड़ोसियों के साथ दिए गए अणु की बातचीत को ध्यान में रखने तक ही सीमित रखते हैं।
   वांछित संभावित वक्र को चित्र 2.15 में दिखाए गए वक्र (जोड़ी इंटरैक्शन) को उसी वक्र पर सुपरइम्पोज़ करके प्राप्त किया जा सकता है, जिसे पहले के सापेक्ष 2r0 से थोड़ी अधिक दूरी पर स्थानांतरित किया गया है। संभावित ऊर्जाएं बढ़ती हैं, इसलिए संभावित कुएं की गहराई लगभग दोगुनी हो जाती है, और ऊर्जा मैक्सिमा कम हो जाती है (चित्र 2.23)। संभावित वक्र का मार्ग, अन्य अणुओं के साथ अंतःक्रिया को ध्यान में रखते हुए, चित्र 2.24 में दिखाया गया है।
   अणु को तरल छोड़ने में असमर्थ होने के लिए, इसकी औसत ऊर्जा नकारात्मक होनी चाहिए (ई इस मामले में, अणु अपने पड़ोसियों द्वारा बनाई गई क्षमता के अंदर रहेगा। यदि ई > 0, तो अणु अंदर नहीं रहेगा तरल और इसे छोड़ दें.
   चूँकि Е = Ец + Ер, और Ер Ек इसलिए |.Е| |-एरो| - संभावित ऊर्जा का अधिकतम (मॉड्यूलो) मान। चित्र 2.24 में, एक अणु की औसत ऊर्जा का ग्राफ एक सीधी रेखा खंड के रूप में दिखाया गया है।
   किसी संभावित कुएं में अणु का दोलन लंबे समय तक नहीं रहता है। अणुओं की गति की यादृच्छिकता के कारण, उनकी ऊर्जा लगातार बदलती रहती है और औसत ऊर्जा ई से या तो अधिक या कम हो जाती है। जैसे ही अणु की ऊर्जा संभावित वक्र की ऊंचाई (संभावित अवरोध की ऊंचाई) से अधिक हो जाती है। एक को दूसरे से अलग करते हुए, अणु एक संतुलन स्थिति से दूसरे में कूद जाएगा।
   एसएनएफ
   ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थों के विपरीत, अपने निकटतम पड़ोसियों के साथ अपने बंधन नहीं तोड़ सकते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन नहीं कर सकते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा बहुत कम ही होता है। इसीलिए ठोस पदार्थ न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।
   तरल और ठोस पिंडों के बीच एक और अंतर है। एक तरल की तुलना एक भीड़ से की जा सकती है जिसमें लोग बेचैनी से जगह-जगह धक्का-मुक्की कर रहे हैं, और एक ठोस शरीर, एक नियम के रूप में, एक पतले समूह की तरह है, जहां लोग, हालांकि वे ध्यान में नहीं खड़े होते हैं, औसतन एक दूसरे के बीच कुछ अंतराल बनाए रखते हैं। यदि हम किसी ठोस पिंड के परमाणुओं या अणुओं की संतुलन स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय जाली कहा जाता है। चित्र 2.25 और 2.26 नमक और हीरे की क्रिस्टल जाली दिखाते हैं।
   चावल। 2.25
   चावल। 2.26
   यदि क्रिस्टल को बढ़ने से नहीं रोका जाता है, तो परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम ज्यामितीय रूप से सही बाहरी रूपों की ओर ले जाता है।
   अपने निकटतम पड़ोसियों के साथ एक ठोस अणु की परस्पर क्रिया का संभावित ऊर्जा वक्र (चित्र 2.27) तरल अणुओं की परस्पर क्रिया के संभावित ऊर्जा वक्र के समान है (चित्र 2.24 देखें)। केवल संभावित कुएं की गहराई कुछ हद तक बड़ी होनी चाहिए, क्योंकि अणु

   चावल। 2.27
   एक दूसरे के निकट स्थित हैं। शर्त |एल?| तरल निकायों के लिए जो किया जाता है वह ठोस पदार्थों के लिए भी सच है। लेकिन ठोस अणुओं की गतिज ऊर्जा तरल अणुओं की तुलना में बहुत कम होती है। आख़िरकार, शीतलन के दौरान ठोस पिंड बनते हैं। तदनुसार, ठोस पदार्थों में, अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा औसत संभावित ऊर्जा के निरपेक्ष मान से बहुत कम होती है:
   एक «\ЁР\. (2.6.3)
   चित्र 2.27 कुएं के अंदर एक अणु की औसत ऊर्जा को एक सीधी रेखा के रूप में दर्शाता है। कण संभावित कुएं के तल के पास दोलन करता है। पड़ोसी कुओं के बीच संभावित बाधाओं की ऊंचाई बड़ी है, और अणु मुश्किल से एक संतुलन स्थिति से दूसरे तक जा पाते हैं। गति करने के लिए, अणु को ऐसी ऊर्जा प्राप्त करनी होगी जो औसत से बहुत अधिक हो। यह घटना असंभावित है. यही कारण है कि तरल पदार्थ के विपरीत ठोस अपना आकार बनाए रखते हैं।
   गैसों में अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा औसत स्थितिज ऊर्जा से अधिक होती है। तरल पदार्थों के लिए, औसत गतिज ऊर्जा औसत संभावित ऊर्जा से थोड़ी कम होती है; ठोस पदार्थों के लिए, औसत गतिज ऊर्जा औसत संभावित ऊर्जा से बहुत कम होती है।

   "विषय पर 10वीं कक्षा के छात्रों के लिए एमकेटी पर पाठ" गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना।

   पाठ आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर चर्चा करता है।

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   1 एक क्षण में अनंत काल को देखना एक विशाल संसार - रेत के एक कण में, एक ही क्षण में - अनंत और आकाश - एक फूल के प्याले में। डब्ल्यू ब्लेक.

   पाठ विषय: गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। 2

   पदार्थ की चार समग्र अवस्थाएँ हैं: 3 तरल ठोस गैसीय प्लाज्मा

   चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कुछ भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा) 4

   गैसें आसानी से संपीड़ित होती हैं। अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं. वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते। बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं। 5) अंतःक्रिया की शक्तियाँ बहुत छोटी हैं। 6) अणु अनियमित गति करते हैं। 10

   वे थोड़ा सिकुड़ जाते हैं. उनकी मात्रा बनाए रखें. तरल, आकार बदलने में आसान। वे एक बर्तन का रूप ले लेते हैं। अंतःक्रिया की शक्तियाँ महान हैं। अणु इधर-उधर उछलते हुए बेतरतीब ढंग से घूमते हैं। तरल पदार्थ 14

   ठोस आयतन और आकार बनाए रखते हैं अणु या परमाणु कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं परस्पर क्रिया बल बहुत बड़े होते हैं 4) अधिकांश ठोस पदार्थों में एक क्रिस्टल जाली होती है 18

   गैसें तरल पदार्थ ठोस 200 100 100 200 200 100 300 300 300 19

   20 गैसें 100 गैसें अनिश्चित काल तक क्यों फैल सकती हैं? गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं

   21 गैसें 200 गैसें आसानी से संपीड़ित क्यों हो जाती हैं? गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है।

   22 गैसें 300 बर्तन की तली और दीवारों पर गैस का दबाव किसके कारण बनता है? बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

   23 तरल पदार्थ 100 किसी तरल पदार्थ को ठोस वस्तु की तरह संपीड़ित करना लगभग उतना ही कठिन क्यों है? तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

   24 तरल पदार्थ 200 सेब का रस एकत्रीकरण की किन अवस्थाओं में हो सकता है? तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

   25 तरल पदार्थ 300 किसी पदार्थ के तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है? क्रिस्टलीकरण

   26 ठोस 100 किसी पदार्थ के ठोस से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है? उच्च बनाने की क्रिया

   27 ठोस 200 क्या ठोस में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़ा या छोटा होता है? बहुत बड़ा

   28 ठोस 300 ठोस में अणु कैसे गति करते हैं? वे कुछ निश्चित संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं।

   I विकल्प I - 3 II - 2, 5 III - 1 IV - 1 V - 4 II विकल्प I - 1 II - 1, 4, 5 III - 3 IV - 3 V - 4 III विकल्प I - 2 II - 1, 3 , 5 III - 1 IV - 4 V - 4 IV विकल्प I - 3 II - 1, 4 III - 3 IV - 2 V - 4 परीक्षण के उत्तर 29

   गृहकार्य § 61, 62 § 62 के प्रश्नों के उत्तर तालिका में भरें पदार्थ की समग्र अवस्था कणों के बीच की दूरी कणों की परस्पर क्रिया कणों की गति की प्रकृति आकार और आयतन का संरक्षण 30

   पाठ 31 का अंत

   पूर्व दर्शन:

   गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना। § 61, 62

   पाठ का उद्देश्य: आणविक-गतिज सिद्धांत के दृष्टिकोण से गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचनात्मक विशेषताओं और गुणों पर विचार करें।

   पाठ मकसद:

   1. शिक्षात्मक
   1. "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करना;
   2. अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण की शक्तियों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;
   3. गुणवत्ता संबंधी समस्याओं को हल करना सीखें.
   1. शिक्षात्मक

   विकास करना:

   1. अवलोकन, स्वतंत्रता;
   2. तर्कसम्मत सोच
   3. सिद्धांत के ज्ञान को व्यवहार में लागू करने की क्षमता;
   4. भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना
   1. शैक्षिक:
   1. प्राकृतिक घटनाओं की एकता और अंतर्संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।
   2. विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनायें

   पाठ का प्रकार:

   पाठ प्रपत्र: संयुक्त

   जटिल कार्यप्रणाली समर्थन: कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रस्तुति , क्रिस्टल के नमूने, परीक्षण कार्य।

   अंतःविषय कनेक्शन:

   1. रसायन विज्ञान
   2. सूचना विज्ञान

   पाठ के चरण.

   1. संगठनात्मक चरण.
   2. नई सामग्री को समझाने का चरण।
   3. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण।
   4. अंतिम चरण.
   5. गृहकार्य।

   कक्षाओं के दौरान

   1. संगठनात्मक चरण

   अध्यापक: नमस्ते। यहां तक ​​कि नेपोलियन प्रथम ने भी कहा था: "कल्पना दुनिया पर राज करती है।" और डेमोक्रिटस ने तर्क दिया कि "परमाणुओं के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है।"

   1. पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करने का चरण।

   सहमत होना! दुनिया अद्भुत और विविध है. मनुष्य लंबे समय से अकथनीय को समझाने, अदृश्य को देखने, अश्रव्य को सुनने का प्रयास करता रहा है। अपने चारों ओर देखते हुए, उसने प्रकृति के बारे में सोचा और उन पहेलियों को सुलझाने की कोशिश की जो उसने उसके सामने रखी थीं।

   रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने लिखा।

   वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
   कोई कास्ट नहीं, कोई निष्प्राण चेहरा नहीं -
   
   इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है.

   लेकिन समय के साथ, लोगों को यह समझ में आने लगा कि यह कानून ही है जो हमारे चारों ओर मौजूद हर चीज का मुखिया है।

   निःसंदेह, आपको प्रतिदिन विभिन्न भौतिक घटनाओं का सामना करना पड़ता है जो कानून द्वारा नियंत्रित होती हैं, और ज्यादातर मामलों में आप भविष्यवाणी कर सकते हैं कि उनका अंत कैसे होगा। उदाहरण के लिए, भविष्यवाणी करें कि निम्नलिखित घटनाएँ कैसे समाप्त होंगी:

   1. अगर आप परफ्यूम की शीशी खोलें तो...;
   2. यदि आप बर्फ को गर्म करते हैं, तो...;
   3. यदि आप प्लास्टिसिन के दो टुकड़ों को जोर से निचोड़ें, तो...;
   4. यदि आप पानी पर तेल की एक बूंद डालते हैं, तो...;
   5. यदि आप गर्म पानी में थर्मामीटर डालते हैं, तो...

   अध्यापक: इसलिए, अपने उत्तर देते समय, आपको पहले प्राप्त किए गए कुछ ज्ञान द्वारा निर्देशित किया गया था। हर दिन हम अपने चारों ओर वस्तुओं की एक पूरी श्रृंखला देखते हैं: टेबल, कुर्सियाँ, किताबें, पेन, नोटबुक, कार, आदि। मुझे बताओ, क्या वे हमें केवल ठोस लगते हैं, या वे वास्तव में ऐसे हैं?

   विद्यार्थी: वे तो बस लगते हैं।

   अध्यापक: तो फिर मुझे बताओ, सभी पदार्थ किससे बने होते हैं?

   विद्यार्थी: अणुओं या परमाणुओं से

   अध्यापक: आप क्या सोचते हैं, विभिन्न पदार्थों के अणु एक जैसे होते हैं या नहीं? इसे साबित करो।

   विद्यार्थी: नहीं। उनके पास विभिन्न रासायनिक यौगिक हैं।

   अध्यापक: क्या बर्फ, पानी और जलवाष्प एक ही अणु से बने हैं या नहीं?

   विद्यार्थी: हाँ.

   टीचर: क्यों?

   विद्यार्थी: क्योंकि यह वही पदार्थ है, लेकिन अलग-अलग रूप में

   अध्यापक: तो दोस्तों, हम अपने पाठ के विषय पर आते हैं। अपनी कार्यपुस्तिकाएँ खोलें, हमारे पाठ की तिथि और विषय लिखें: "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"।

   दुनिया में कोई भी दो बिल्कुल एक जैसी वस्तुएं नहीं हैं। रेत के पहाड़ में रेत के दो समान कण या पेड़ पर दो समान पत्तियां मिलना असंभव है, लेकिन एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल एक जैसे होते हैं। उदाहरण के लिए, हम पानी को तरल अवस्था में देखने के आदी हैं। जल का रासायनिक सूत्र H2 है O. गैसीय अवस्था में यह जलवाष्प है। (रासायनिक सूत्र क्या है?) ठोस अवस्था में यह बर्फ या बर्फ है। सभी समान रासायनिक सूत्र - एच 2 ओ.

   फिर प्रश्न उठता है: यदि एक ही पदार्थ के अणु बिल्कुल एक जैसे हैं, तो यह पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में क्यों हो सकता है?

   यह वह प्रश्न है जिसका उत्तर हम आज के पाठ में देने जा रहे हैं।

   पदार्थ के एकत्रीकरण की चार अवस्थाएँ हैं:

   1. ठोस
   2. तरल
   3. गैसीय
   4. प्लाज्मा

   आज हम उनमें से तीन के बारे में बात करेंगे। सबसे पहले, आइए चरण संक्रमण की अवधारणा से परिचित हों। (स्लाइड 4)

   चरण संक्रमण एक प्रणाली का एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण है। एक चरण संक्रमण के दौरान, कोई भी भौतिक मात्रा अचानक बदल जाती है (घनत्व, आंतरिक ऊर्जा)

   किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति का एहसास इसकी संरचना बनाने वाले अणुओं की गतिज और संभावित ऊर्जा के अनुपात पर निर्भर करता है।

   1. नई सामग्री को समझाने का चरण

   प्रत्येक चित्र किसका प्रतीक है? (अलग-अलग समग्र स्थितियाँ)

   बादल किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था है, बोतल एक तरल अवस्था है, एक घन एक ठोस अवस्था है। हम धीरे-धीरे गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना का विश्लेषण करेंगे। हम निष्कर्षों को नोटबुक में लिखते हैं।

   1. गैसें (स्लाइड्स 6 - 10)

   गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी, औसतन, अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है। गैसें आसानी से संपीड़ित होती हैं, जिससे अणुओं के बीच की औसत दूरी कम हो जाती है, लेकिन अणु एक-दूसरे को निचोड़ते नहीं हैं। अणु जबरदस्त गति से चलते हैं - सैकड़ों मीटर प्रति सेकंड। टकराते हुए, वे एक-दूसरे से अलग-अलग दिशाओं में उछलते हैं। गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार और न ही आयतन बरकरार रखते हैं।

   1. तरल पदार्थ (स्लाइड्स 11 - 14)

   तरल अणु लगभग एक दूसरे के करीब स्थित होते हैं, इसलिए एक तरल अणु गैस अणु की तुलना में अलग व्यवहार करता है। एक "पिंजरे" की तरह, अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, यह "स्थान पर चलता है" (संतुलन स्थिति के चारों ओर दोलन करता है, पड़ोसी अणुओं से टकराता है)। केवल समय-समय पर यह "छलांग" लगाता है, "पिंजरे की सलाखों" को तोड़ता है, लेकिन तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा बनाए गए नए पिंजरे में समा जाता है। पानी के अणु का स्थिर जीवन काल, यानी, कमरे के तापमान पर एक विशिष्ट संतुलन स्थिति के आसपास दोलन का समय, औसतन 10 -11 है साथ। एक दोलन का समय बहुत कम होता है (10-12 -10 -13 साथ)। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, अणुओं के स्थिर जीवन का समय कम हो जाता है।

   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल का आयतन (थोड़ी मात्रा में भी) बदलने की कोशिश करते हैं, तो अणु स्वयं विकृत होने लगते हैं, इसके लिए बहुत बड़ी ताकत की आवश्यकता होती है। यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है।

   जैसा कि आप जानते हैं, तरल पदार्थ तरल होते हैं, यानी वे अपना आकार बरकरार नहीं रखते, वे एक बर्तन का आकार ले लेते हैं।

   तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, जिसे सबसे पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी हां. आई. फ्रेनकेल ने स्थापित किया था, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है। (स्लाइड 15)

   1. ठोस शरीर. (स्लाइड्स 16-18)

   ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के विपरीत, कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं। सच है, कभी-कभी अणु अपनी संतुलन स्थिति बदलते हैं, लेकिन ऐसा कम ही होता है। इसीलिए ठोस पदार्थ न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

   तरल पदार्थ और ठोस के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है।

   एक तरल पदार्थ की तुलना लोगों की भीड़ से की जा सकती है, जहां अलग-अलग व्यक्ति बेचैनी से जगह-जगह धक्का-मुक्की कर रहे होते हैं, और एक ठोस शरीर उन्हीं व्यक्तियों के एक पतले समूह की तरह होता है, जो हालांकि ध्यान में नहीं खड़े होते हैं, लेकिन औसतन एक-दूसरे के बीच कुछ अंतराल बनाए रखते हैं। यदि हम किसी ठोस पिंड के परमाणुओं या आयनों की संतुलन स्थिति के केंद्रों को जोड़ते हैं, तो हमें एक नियमित स्थानिक जाली मिलती है, जिसे क्रिस्टलीय कहा जाता है।

   आंकड़े टेबल नमक और हीरे की क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है।

   तो, अब पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

   छात्रों की प्रतिक्रियाएँ:

   4. कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?"

   (स्लाइड्स 19-28)

   100 गैसें अनिश्चित काल तक फैलने में सक्षम क्यों हैं?

   गैस अणुओं की कमजोर आकर्षण शक्तियाँ उन्हें एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं हैं

   200 गैसें आसानी से संपीड़ित क्यों हो जाती हैं?

   गैसों में परमाणुओं या अणुओं के बीच की दूरी अणुओं के आकार से कई गुना अधिक होती है।

   300. बर्तन की तली और दीवारों पर गैस का दबाव किसके कारण बनता है?

   बर्तन की दीवारों पर अणुओं के कई प्रभाव गैस का दबाव बनाते हैं।

   100 किसी तरल पदार्थ को संपीड़ित करना उतना ही कठिन क्यों है जितना कि एक ठोस पदार्थ को?

   तरल अणु सीधे एक दूसरे के बगल में स्थित होते हैं। जब आप तरल को संपीड़ित करने का प्रयास करते हैं, तो अणुओं का विरूपण स्वयं शुरू हो जाता है

   200 सेब का रस एकत्रीकरण की किन अवस्थाओं में हो सकता है?

   तीनों में: तरल, ठोस, गैसीय।

   300 किसी पदार्थ के तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

   क्रिस्टलीकरण

   100 किसी पदार्थ के ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में संक्रमण की प्रक्रिया का क्या नाम है?

   उच्च बनाने की क्रिया

   200 क्या ठोस पदार्थों में अणुओं के बीच आकर्षण बल बड़ा या छोटा होता है?

   बहुत बड़ा

   300 अणु ठोस में कैसे गति करते हैं?

   कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास दोलन करें

   1. पाठ में प्राप्त ज्ञान की जाँच का चरण।परीक्षा।

   परीक्षणों के उत्तर

   मैं विकल्प

   द्वितीय विकल्प

   तृतीय विकल्प

   चतुर्थ विकल्प

   1. अंतिम चरण.

   और अब आइए आज के पाठ में अपने काम को संक्षेप में प्रस्तुत करें। आपने पाठ में क्या नया सीखा? आपको कौन से ग्रेड मिले.

   1. गृहकार्य:§ 61.62, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें, तालिका भरें।(स्लाइड 30)

   पहेलियों को हमेशा के लिए सुलझाया जा सकता है।
   आख़िरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
   पाठ के लिए आप सभी को धन्यवाद
   और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि वह भविष्य के लिए था!

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   मैं विकल्प

   1. एक निश्चित मात्रा हो
   2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़न
   5. संपीड़ित करना आसान है
   1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. ठोस
   2. तरल
   3. ऐसी कोई बॉडी नहीं है
   1. केवल ठोस अवस्था में
   2. केवल तरल अवस्था में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   द्वितीय विकल्प

   1. संपीड़ित करना कठिन है
   2. संपीड़ित करना आसान है
   3. उनका अपना रूप नहीं है
   1. 3 3 . क्या पानी का आयतन बदल जायेगा?
   1. वृद्धि होगी
   2. घटाएंगे
   3. बदलेगा नहीं
   1. तरल
   2. ठोस
   3. ऐसे कोई शव नहीं हैं.
   1. केवल तरल अवस्था में
   2. केवल ठोस अवस्था में
   3. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   तृतीय विकल्प

   1. आकार बदलना कठिन
   2. स्थायी आकार बनाए रखें
   3. आसानी से आकार बदलें
   4. संपीड़ित करना कठिन है
   1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. तरल
   2. ठोस
   1. केवल तरल में
   2. केवल ठोस में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   चतुर्थ विकल्प

   1. एक निश्चित मात्रा हो
   2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़न
   5. संपीड़ित करना आसान है
   1. वृद्धि होगी
   2. घटाएंगे
   3. बदलेगा नहीं
   1. तरल
   2. ठोस
   1. शराब किस अवस्था में हो सकती है?
   1. केवल ठोस अवस्था में
   2. केवल तरल अवस्था में
   3. तीनों राज्यों में

   पूर्व दर्शन:

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   मैं विकल्प

   1. ठोस पदार्थों में अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?
   1. अणु स्वयं अणुओं के आयाम से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
   2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं (अणुओं के आकार की तुलना में) और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
   3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?
   1. एक निश्चित मात्रा हो
   2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़न
   5. संपीड़ित करना आसान है
   1. यदि गैस को 1 लीटर क्षमता वाले बर्तन से 2 लीटर क्षमता वाले बर्तन में पंप किया जाए तो क्या गैस की मात्रा बदल जाएगी?
   1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर (अणुओं के आकार के संबंध में) स्थित होते हैं, एक दूसरे के साथ कमजोर रूप से संपर्क करते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। यह शरीर क्या है?
   1. ठोस
   2. तरल
   3. ऐसी कोई बॉडी नहीं है
   1. स्टील की स्थिति क्या है?
   1. केवल ठोस अवस्था में
   2. केवल तरल अवस्था में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   द्वितीय विकल्प

   1. द्रवों के अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?
   1. अणु स्वयं अणुओं के आकार के अनुरूप दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
   2. अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी (अणुओं के आकार की तुलना में) पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
   3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण गैसों से संबंधित है?
   1. वे उन्हें प्रदान की गई सारी जगह घेर लेते हैं।
   2. संपीड़ित करना कठिन है
   3. एक क्रिस्टलीय संरचना है
   4. संपीड़ित करना आसान है
   5. उनका अपना रूप नहीं है
   1. एक बीकर में 100 मिलीलीटर पानी है। 3 . इसे 200 सेमी की क्षमता वाले एक गिलास में डाला जाता है 3 . क्या पानी का आयतन बदल जायेगा?
   1. वृद्धि होगी
   2. घटाएंगे
   3. बदलेगा नहीं
   1. अणु घनी तरह से भरे हुए हैं, एक-दूसरे के प्रति दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, प्रत्येक अणु एक निश्चित स्थिति के आसपास दोलन करता है। यह शरीर क्या है?
   1. तरल
   2. ठोस
   3. ऐसे कोई शव नहीं हैं.
   1. पानी किस अवस्था में हो सकता है?
   1. केवल तरल अवस्था में
   2. केवल गैसीय अवस्था में
   3. केवल ठोस अवस्था में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   तृतीय विकल्प

   1. गैस के अणु कैसे व्यवस्थित होते हैं और वे कैसे गति करते हैं?
   1. अणु स्वयं अणुओं के आयाम से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं, और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं।
   2. अणु स्वयं अणुओं के आकार से कई गुना दूरी पर स्थित होते हैं, और बेतरतीब ढंग से चलते हैं।
   3. अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ निश्चित स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं।
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस पदार्थों से संबंधित है?
   1. आकार बदलना कठिन
   2. वे उन्हें प्रदान की गई सारी जगह घेर लेते हैं।
   3. स्थायी आकार बनाए रखें
   4. आसानी से आकार बदलें
   5. संपीड़ित करना कठिन है
   1. यदि गैस को 20 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर से .40 लीटर की क्षमता वाले सिलेंडर में पंप किया जाए तो क्या गैस की मात्रा बदल जाएगी?
   1. 2 गुना तक बढ़ोतरी होगी
   2. 2 गुना कम करें
   3. बदलेगा नहीं
   1. क्या कोई ऐसा पदार्थ है जिसके अणु बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं, एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और कुछ निश्चित स्थानों के आसपास दोलन करते हैं?
   1. तरल
   2. ठोस
   3. ऐसा कोई पदार्थ मौजूद नहीं है.
   1. क्या है पारे की स्थिति?
   1. केवल तरल में
   2. केवल ठोस में
   3. केवल गैसीय में
   4. तीनों राज्यों में

   विषय: पदार्थ की तीन अवस्थाएँ

   चतुर्थ विकल्प

   1. नीचे ठोस, तरल और गैसीय पिंडों में अणुओं का व्यवहार दिया गया है। तरल पदार्थ और गैसों में क्या समानता है?
   1. तथ्य यह है कि अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से चलते हैं
   2. तथ्य यह है कि अणु एक दूसरे से बड़ी दूरी पर स्थित होते हैं और बेतरतीब ढंग से चलते हैं
   3. अणु एक दूसरे के सापेक्ष अनियमित रूप से गति करते हैं
   4. तथ्य यह है कि अणु एक सख्त क्रम में व्यवस्थित होते हैं और कुछ निश्चित स्थितियों के आसपास दोलन करते हैं
   1. निम्नलिखित में से कौन सा गुण ठोस पदार्थों से संबंधित है?
   1. एक निश्चित मात्रा हो
   2. पूरे बर्तन का आयतन घेर लेता है
   3. एक बर्तन का रूप ले लेता है
   4. थोड़ा सिकुड़न
   5. संपीड़ित करना आसान है
   1. बोतल में 0.5 लीटर पानी है। इसे 1 लीटर की क्षमता वाले फ्लास्क में डाला जाता है। क्या पानी का आयतन बदल जायेगा?
   1. वृद्धि होगी
   2. घटाएंगे
   3. बदलेगा नहीं
   1. अणुओं को इस प्रकार व्यवस्थित किया जाता है कि उनके बीच की दूरी अणुओं के आकार से कम हो। वे एक-दूसरे के प्रति अत्यधिक आकर्षित होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर घूमते रहते हैं। यह शरीर क्या है?

      द्वितीय विकल्प
      

      तृतीय विकल्प
      

      चतुर्थ विकल्प
      

      

      

      गैसीय अवस्था ब्रह्मांड में पदार्थ की सबसे आम अवस्था है (अंतरतारकीय पदार्थ, निहारिका, तारे, ग्रहीय वायुमंडल, आदि)। गैसों और उनके मिश्रण के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं - कम सक्रिय अक्रिय गैसों से लेकर विस्फोटक गैस मिश्रण तक। कभी-कभी] गैसों में न केवल परमाणुओं और अणुओं की प्रणालियाँ शामिल होती हैं, बल्कि अन्य कणों की प्रणालियाँ भी शामिल होती हैं - फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, साथ ही प्लाज्मा भी।

      

      गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं। वे न तो आकार बनाए रखते हैं और न ही आयतन। बर्तन की दीवारों के खिलाफ अणुओं के कई टकराव गैस का दबाव बनाते हैं।

      

      

      

      तरल अवस्था को आमतौर पर ठोस और गैस के बीच मध्यवर्ती माना जाता है: गैस न तो मात्रा और न ही आकार बरकरार रखती है, जबकि ठोस दोनों को बनाए रखता है। तरल पिंडों का आकार पूरी तरह या आंशिक रूप से इस तथ्य से निर्धारित किया जा सकता है कि उनकी सतह एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करती है। तो, पानी बूंदों में इकट्ठा हो सकता है। लेकिन तरल अपनी अचल सतह के नीचे भी बहने में सक्षम है, और इसका मतलब असंरक्षित रूप (तरल शरीर के आंतरिक भागों) से भी है। द्रव के अणुओं की कोई निश्चित स्थिति नहीं होती, लेकिन साथ ही उन्हें गति की पूर्ण स्वतंत्रता भी नहीं होती। उनके बीच एक आकर्षण है, जो उन्हें पास रखने के लिए पर्याप्त मजबूत है। तरल अवस्था में एक पदार्थ एक निश्चित तापमान सीमा में मौजूद होता है, जिसके नीचे यह एक ठोस अवस्था में चला जाता है (क्रिस्टलीकरण होता है या एक ठोस अनाकार अवस्था - कांच में बदल जाता है), ऊपर - एक गैसीय अवस्था में (वाष्पीकरण होता है)। इस अंतराल की सीमाएँ दबाव पर निर्भर करती हैं। एक नियम के रूप में, तरल अवस्था में किसी पदार्थ में केवल एक ही संशोधन होता है। (सबसे महत्वपूर्ण अपवाद क्वांटम तरल पदार्थ और तरल क्रिस्टल हैं।) इसलिए, ज्यादातर मामलों में, एक तरल न केवल एकत्रीकरण की स्थिति है, बल्कि एक थर्मोडायनामिक चरण (तरल चरण) भी है। सभी तरल पदार्थ आमतौर पर शुद्ध तरल पदार्थ और मिश्रण में विभाजित होते हैं। तरल पदार्थों के कुछ मिश्रण जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं: रक्त, समुद्री जल, आदि। तरल पदार्थ विलायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

      

      मुक्त सतह निर्माण और सतह तनाव आयतन के संरक्षण के कारण, एक तरल एक मुक्त सतह बनाने में सक्षम होता है। ऐसी सतह किसी दिए गए पदार्थ का चरण इंटरफ़ेस है: एक तरफ एक तरल चरण होता है, दूसरी तरफ - एक गैसीय (भाप), और, संभवतः, अन्य गैसें, जैसे हवा। यदि एक ही पदार्थ के तरल और गैसीय चरण संपर्क में हैं, तो बल उत्पन्न होते हैं जो इंटरफ़ेस क्षेत्र को कम करते हैं - सतह तनाव बल। इंटरफ़ेस एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करता है जो सिकुड़ जाता है। सतह के तनाव को तरल अणुओं के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। प्रत्येक अणु अन्य अणुओं को आकर्षित करता है, स्वयं को उनके साथ "घेरना" चाहता है, और इसलिए, सतह को छोड़ देता है। तदनुसार, सतह कम होने लगती है। इसलिए, उबलने के दौरान साबुन के बुलबुले और बुलबुले गोलाकार आकार लेते हैं: किसी दिए गए आयतन के लिए, एक गेंद की न्यूनतम सतह होती है। यदि किसी तरल पर केवल सतही तनाव बल कार्य करते हैं, तो यह आवश्यक रूप से एक गोलाकार आकार लेगा - उदाहरण के लिए, पानी भारहीनता में गिरता है। तरल के घनत्व से अधिक घनत्व वाली छोटी वस्तुएं तरल की सतह पर "तैरने" में सक्षम होती हैं, क्योंकि गुरुत्वाकर्षण बल उस बल से कम होता है जो सतह क्षेत्र में वृद्धि को रोकता है।

      

      वाष्पीकरण किसी पदार्थ का तरल से गैसीय चरण (भाप) में क्रमिक संक्रमण है। तापीय गति के दौरान, कुछ अणु तरल को उसकी सतह से छोड़ देते हैं और वाष्प में बदल जाते हैं। उसी समय, कुछ अणु वाष्प से वापस तरल में चले जाते हैं। यदि तरल में आने से अधिक अणु बाहर निकल जाते हैं, तो वाष्पीकरण होता है। संघनन एक विपरीत प्रक्रिया है, किसी पदार्थ का गैसीय अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण। इस मामले में, तरल से वाष्प की तुलना में अधिक अणु वाष्प से तरल में प्रवेश करते हैं। उबालना किसी तरल के भीतर वाष्पीकरण की प्रक्रिया है। पर्याप्त उच्च तापमान पर, वाष्प का दबाव तरल के अंदर के दबाव से अधिक हो जाता है, और वहां वाष्प के बुलबुले बनने लगते हैं, जो (गुरुत्वाकर्षण के तहत) ऊपर की ओर तैरते हैं। गीलापन एक सतही घटना है जो तब घटित होती है जब कोई तरल भाप की उपस्थिति में, यानी तीन चरणों के इंटरफेस पर, एक ठोस सतह से संपर्क करता है। मिश्रणीयता तरल पदार्थों की एक दूसरे में घुलने की क्षमता है। मिश्रणीय तरल पदार्थों का एक उदाहरण: पानी और एथिल अल्कोहल, अमिश्रणीय तरल पदार्थों का एक उदाहरण: पानी और तरल तेल. द्रवों का एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण

      

      ठोस पदार्थ के एकत्रीकरण की चार अवस्थाओं में से एक ठोस है, जो अपने आकार की स्थिरता और संतुलन की स्थिति के आसपास छोटे दोलन करने वाले परमाणुओं की तापीय गति की प्रकृति के कारण एकत्रीकरण की अन्य अवस्थाओं (तरल पदार्थ, गैस, प्लाज़्मा) से भिन्न होता है। .

      एमबीओयू "मुज़ेव्स्काया माध्यमिक विद्यालय के नाम पर रखा गया। एन.वी. आर्कान्जेल्स्की

      एक खुले पाठ का सार

      इस टॉपिक पर:

      10वीं कक्षा में "गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना"।

      यह कार्य एक भौतिकी शिक्षक द्वारा किया गया था

      लोशचकोव व्याचेस्लाव विक्टरोविच

      2014-2015 शैक्षणिक वर्ष

      पाठ "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना"

      पाठ का उद्देश्य: एमकेटी के आधार पर संरचना की विशेषताओं को समझाने के लिएविभिन्न राज्यों में निकाय, अपने क्षितिज का विस्तार करेंइस मुद्दे पर छात्रों को अध्ययन की गई सामग्री का अटूट संबंध दिखाने के लिएरसायन विज्ञान, गणित,विषय में रुचि को बढ़ावा देनाध्यान, परिश्रम, इच्छा विकसित करेंआसपास की दुनिया का ज्ञान।

      पाठ मकसद:

      शैक्षिक:

      "गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना" विषय पर ज्ञान के अधिग्रहण में योगदान करना;

      अणुओं के बीच की दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण की शक्तियों की निर्भरता की प्रकृति स्थापित करें;

      गुणवत्ता संबंधी समस्याओं को हल करना सीखें.

      विकसित होना:

      विकास करना:

      अवलोकन, स्वतंत्रता;

      तर्कसम्मत सोच

      सिद्धांत के ज्ञान को व्यवहार में लागू करने की क्षमता;

      भाषण, सोच के विकास को बढ़ावा देना

      शैक्षिक:

      प्राकृतिक घटनाओं की एकता और अंतर्संबंध के बारे में विचारों का निर्माण।

      विषय के प्रति सकारात्मक दृष्टिकोण बनायें

      पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखने का एक पाठ.

      पाठ प्रपत्र: संयुक्त

      उपकरण और सामग्री: , कंप्यूटर, स्क्रीन, मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर,प्रदर्शन सामग्री: बर्फ का एक टुकड़ा, विभिन्न बोतलेंपानी के साथ सांचे, गर्म पानी के साथ इलेक्ट्रिक केतली, प्लास्टिक की पानी की बोतल, फ्लास्क, विभिन्न आकार, सिरिंज, क्रिस्टल जाली के मॉडल,विभिन्न सामग्री (स्टील, कच्चा लोहा, तांबा, एल्यूमीनियम,प्लास्टिक, रेजिन, सूरजमुखी तेल, आदि), गुब्बारे, पंप।

      कक्षाओं के दौरान

      संगठनात्मक भाग .

      अध्यापक: नमस्ते। 1836 में रूसी कवि फ्योडोर इवानोविच टुटेचेव ने ऐसी हृदयस्पर्शी पंक्तियाँ लिखीं(स्लाइड 1)

      वह नहीं जो आप सोचते हैं, प्रकृति:
      कोई कास्ट नहीं, कोई निष्प्राण चेहरा नहीं -
      इसमें एक आत्मा है, इसमें स्वतंत्रता है,
      इसमें प्रेम है, इसमें भाषा है.

      2) पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य निर्धारित करना।

      परमाणुओं और अणुओं का पता लगाया जा सकता है अंतरिक्ष में सबसे विचित्र क्रम में, विभिन्न पदार्थों की रचना करना, जो बाहरी परिस्थितियों (तापमान, दबाव) के प्रभाव में, एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकते हैं। (स्लाइड2)

      अध्यापक: इन राज्यों का नाम कौन रखेगा?

      उत्तर: ठोस, तरल, गैसीय।

      अध्यापक: ठीक है, और पदार्थ की एक और चौथी अवस्था है - प्लाज्मा, लेकिन हम इसके बारे में अन्य पाठों में बात करेंगे।

      और आज हम गैसीय, तरल और ठोस पिंडों की संरचना पर विचार करेंगे। अपनी नोटबुक खोलें और पाठ का विषय लिखें:

      “गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना ”।(स्लाइड 3)

      आपके डेस्क पर एक नमूना तालिका है, इसे अपनी नोटबुक में बनाएं, हम इसे पाठ के दौरान भर देंगे। (स्लाइड 4)

      राज्य

      पदार्थों

      दूरी

      कण

      आंदोलन

      इंटरैक्शन

      गुण

      गैसीय

      उदाहरण के तौर पर, पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ - पानी पर विचार करें। (स्लाइड 5)

      जल का रासायनिक सूत्र क्या है?

      विद्यार्थी:एच 2 ओ.

      अध्यापक:ठीक है, एच 2 O - एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु।

      हम जानते हैं कि पानी अलग हो सकता है: ठोस - बर्फ (बर्फ का एक टुकड़ा दिखाता है), तरल - एक गिलास में पानी, गैसीय - भाप (केतली से गर्म पानी डालना)।

      (स्लाइड 5)

      क्या बर्फ और वाष्प के अणु पानी के अणुओं से भिन्न हैं?

      विद्यार्थी: नहीं।

      भाप और बर्फ के अणुओं में भी एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। (स्लाइड 6)

      अध्यापक: आइए हम खुद से सवाल पूछें: पदार्थ एक मामले में गैसीय, दूसरे में तरल और तीसरे में ठोस क्यों है?

      3) नई सामग्री को समझाने का चरण

      इस प्रश्न का उत्तर खोजने के लिए आणविक-गतिज सिद्धांत की अनुमति मिलती है।

      आइए हम एमकेटी के मुख्य प्रावधानों को याद करें, जो सबसे पहले महान रूसी वैज्ञानिक एम.वी. लोमोनोसोव द्वारा तैयार किए गए थे।

      विद्यार्थी :

      सभी पदार्थ कणों से बने होते हैं;

      ये कण बेतरतीब ढंग से चलते हैं;

      कण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

      अध्यापक:

      चूँकि पानी, बर्फ और भाप की संरचना समान है, तो, जाहिर है, पदार्थ की स्थिति इस बात पर निर्भर करती है कि कण कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे बातचीत करते हैं।

      यदि सबसे सामान्य शब्दों में हम गैसों, तरल पदार्थों और ठोस पदार्थों की संरचना की कल्पना करें, तो हम निम्नलिखित चित्र बना सकते हैं (भाप, पानी, बर्फ के अणुओं को दर्शाने वाली एक तालिका दिखाती है)।

      अध्यापक: इन तीनों अवस्थाओं में कणों की पारस्परिक व्यवस्था के बारे में क्या कहा जा सकता है?

      विद्यार्थी : *गैसों में कण अनियमित रूप से एक दूसरे से दूर स्थित होते हैं। *द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

      * ठोस पदार्थों में अणु पास-पास और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

      अध्यापक: सही। गैसों में, कणों के बीच की दूरी, औसतन, कणों के आकार से कई गुना अधिक होती है। वायु संपीड़न अणुओं के बीच बड़ी दूरी की उपस्थिति को साबित करता है।

      गंधों का तेजी से फैलना साबित करता है कि गैस के अणु अनियमित रूप से तेज गति से चलते हैं। धावकों-स्प्रिंटर्स की तरह गैस के कण तेजी से अंतरिक्ष में फैल रहे हैं

      कण एक दूसरे से टकराते हैं और बिलियर्ड गेंदों की तरह अलग-अलग दिशाओं में बिखर जाते हैं। गैसों में कमजोर आकर्षक बल कणों को एक दूसरे के पास रखने में सक्षम नहीं होते हैं। इसलिए, गैसें अनिश्चित काल तक फैल सकती हैं।

      मैं आपको याद दिला दूं कि एक गतिमान पिंड की गतिज ऊर्जा "ई टू" होती है ". अंतःक्रियात्मक ऊर्जा को संभावित "ई" कहा जाता हैपी "।

      निष्कर्ष: कोई पदार्थ गैसीय अवस्था में होता है यदि गति की ऊर्जा अंतःक्रिया की ऊर्जा से कई गुना अधिक हो।

      अध्यापक: तालिका में 1 पंक्ति में भरें

      राज्य

      पदार्थों

      संरचना

      आंदोलन

      इंटरैक्शन

      गुण

      गैसीय

      एल>>आर 0 .

      उल्टा पुल्टा

      अराजक,

      मामूली टक्कर,

      एफ इंटरैक्शन छोटे हैं

      संपीड़ित करना आसान है.

      अनिश्चित काल तक विस्तार करें.

      वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते

      एल ≈ आर 0 .

      आदेश बंद करें

      छलांग के साथ दोलनशील,

      दूरी पर आकर्षण और प्रतिकर्षण,

      एफ इंटरैक्शन काफी बड़े हैं

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता है मात्रा बरकरार रखता है

      तरल, आकार बदलने में आसान

      एल ≈ आर 0

      लंबी दूरी का क्रम (क्रिस्टल जाली)

      ओडीए के पास कंपन

      आकर्षण और विकर्षण

      एफ इंटरैक्शन बहुत अच्छे हैं

      आयतन और आकार बनाए रखें

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता

      ख़राब खिंचाव

      अध्यापक: हम एक नोटबुक में लिखते हैं (स्लाइड 7)

      संपीड़ित करना आसान है.

      अनिश्चित काल तक विस्तार कर सकते हैं.

      वे अपना आकार या आयतन बरकरार नहीं रखते।

      (छात्र अपनी नोटबुक में लिखते हैं।)

      अध्यापक: आइये तरल पदार्थों की ओर बढ़ते हैं।

      विद्यार्थी : *द्रवों में कण लगभग निकट स्थित होते हैं, व्यवस्था में कोई क्रम नहीं होता।

      अध्यापक: बिलकुल सही।

      किसी तरल पदार्थ में अणु सीधे एक दूसरे के बगल में होते हैं . एल ≈ आर 0 . यह तरल पदार्थों की कम संपीड्यता की व्याख्या करता है। जब आप तरल का आयतन (थोड़ी सी मात्रा में भी) बदलने की कोशिश करते हैं, तो प्रतिकारक बल बहुत बड़े हो जाते हैं।

      अन्य अणुओं द्वारा जकड़े हुए, वे प्रदर्शन करते हैं, जैसे कि, "स्थान पर चल रहे हों" (संतुलन स्थिति के चारों ओर दोलन करते हुए, पड़ोसी अणुओं से टकराते हुए)। केवल समय-समय पर एक अणु "छलांग" लगाता है, लेकिन फिर यह तुरंत नए पड़ोसियों द्वारा गठित एक नए "कोशिका" में प्रवेश कर जाता है। कणों की कोई मुक्त गति नहीं है - हमेशा एक साथ कई निकटतम कणों के साथ बातचीत होती है। अंतःक्रिया की स्थितिज ऊर्जा गति की गतिज ऊर्जा से अधिक होती है।

      तरल पदार्थों में आणविक गति की प्रकृति, जिसे सबसे पहले सोवियत भौतिक विज्ञानी याकोव इलिच फ्रेनकेल (पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 158 पर वैज्ञानिक का चित्र) द्वारा स्थापित किया गया था, तरल पदार्थों के मूल गुणों को समझना संभव बनाती है।

      अध्यापक: हम तरल पदार्थों पर मुख्य निष्कर्ष लिखते हैं (स्लाइड 9)

      उनकी मात्रा बनाए रखें

      तरल, आकार बदलने में आसान

      एक बर्तन का रूप ले लेता है

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता

      अध्यापक:ठोस.

      विद्यार्थी : * ठोस पदार्थों में अणु पास-पास और एक निश्चित क्रम में स्थित होते हैं।

      अध्यापक:हाँ। एल ≈ आर 0 . ठोस पदार्थों के परमाणु या अणु, तरल पदार्थों के परमाणुओं या अणुओं के विपरीत, हमेशा कुछ संतुलन स्थितियों के आसपास कंपन करते हैं। यह कणों की परस्पर क्रिया के कारण होता है। प्रत्येक कण तरल पदार्थ की तुलना में अधिक संख्या में कणों से प्रभावित होता है, इसकी स्थिति अधिक स्थिर होती है, क्योंकि लंबी दूरी का क्रम उत्पन्न होता है। यदि आप इन स्थितियों को जोड़ते हैं, तो आपको एक स्थानिक जाली मिलती है, इसे क्रिस्टलीय जाली कहा जाता है।

      पाठ्यपुस्तक के पृष्ठ 159 पर, चित्र। 8.9 और 8.10 टेबल नमक और हीरे की क्रिस्टल जाली दिखाते हैं। (स्लाइड 10)

      क्रिस्टल परमाणुओं की व्यवस्था में आंतरिक क्रम नियमित बाहरी ज्यामितीय आकृतियों की ओर ले जाता है। ठोस पिंड न केवल आयतन, बल्कि आकार भी बनाए रखते हैं।

      कणों का आकर्षण और प्रतिकर्षण होता है, कणों की परस्पर क्रिया की संभावित ऊर्जा उनकी गतिज ऊर्जा (तरल पदार्थों की तुलना में अधिक) से बहुत अधिक होती है।

      हीरा और ग्रेफाइट एक ही तत्व कार्बन के परमाणु हैं, लेकिन एक अलग क्रम में व्यवस्थित होते हैं और अलग-अलग क्रिस्टल जाली होते हैं।

      हीरा खनिजों में सबसे कठोर है, यह सभी पत्थरों का राजा है। यह संसार के सभी पदार्थों से अधिक शक्तिशाली है, यह सूर्य का प्रकाश है, जो पृथ्वी में गाढ़ा हो जाता है और समय के साथ ठंडा हो जाता है। वह सभी रंगों से खेलता है, लेकिन वह स्वयं पानी की बूंद की तरह पारदर्शी रहता है। अपनी असाधारण कठोरता के कारण हीरा प्रौद्योगिकी में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है। पत्थरों को हीरे की आरी से काटा जाता है, हीरे की ड्रिल का उपयोग आंतों की खोज में किया जाता है। के माध्यम से हीरे खींचकर पैराशूट के कपड़े के धागों को खींचते हैं, हीरे की मदद से वे कठोर पतले तार बनाते हैंधातु.

      प्राकृतिक हीरा दुर्लभ होता है इसलिए इसे प्राप्त किया जाता है कृत्रिम तरीकों से.

      ग्रेफाइट हीरे से बिल्कुल अलग होता है। ग्रेफाइट कठोरता इतना महत्वहीन कि आसानी से कागज पर निशान छोड़ देता है। सेइसका उपयोग पेंसिल लीड बनाने में किया जाता है।

      ग्रेफाइट से हीरे के संश्लेषण की समस्या का विकास करना शोधकर्ताओं ने उस सामग्री की ओर ध्यान आकर्षित किया जो बहुत समान थीग्रेफाइट के साथ संरचना - बोरॉन नाइट्राइट - और मिलाहीरे जैसा पदार्थ बोर्निट्राइट (बोराज़ोन)। वह निकलाहीरे से भी अधिक कठोर और तापीय दृष्टि से अधिक प्रतिरोधी (हीरा जलता है)।627°C के तापमान पर, और बोराज़ोन 2000°C पर)। बोरज़ोनप्रौद्योगिकी में व्यापक अनुप्रयोग पाया गया। तो विज्ञान ने नेतृत्व कियानई सामग्री बनाना.

      हम एक नोटबुक में लिखते हैं:

      (स्लाइड 11)

      आयतन और आकार बनाए रखें

      अच्छी तरह से संपीड़ित नहीं करता

      ख़राब खिंचाव

      अध्यापक: पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का समय आ गया है: यह क्या निर्धारित करता है कि एक ही पदार्थ एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में हो सकता है?

      छात्रों की प्रतिक्रियाएँ: कणों के बीच की दूरी से, परस्पर क्रिया की शक्तियों से, यानी अणु कैसे स्थित हैं, वे कैसे चलते हैं और वे एक दूसरे के साथ कैसे संपर्क करते हैं। (स्लाइड 14)

      4) कवर की गई सामग्री को ठीक करने का चरण। खेल "राज्य क्या है?" (स्लाइड्स 12-30)

      उच्चतम अंक प्राप्त करने वाले छात्र को "5" ग्रेड प्रदान किया जाता है।

      शिक्षक जर्नल में अंक डालता है।

      5) होमवर्क: §60, पैराग्राफ के बाद प्रश्नों के उत्तर दें (स्लाइड 32)

      6। निष्कर्ष

      अध्यापक : पहेलियों को हमेशा के लिए सुलझाया जा सकता है।
      आख़िरकार, ब्रह्मांड अनंत है।
      पाठ के लिए आप सभी को धन्यवाद
      और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि वह भविष्य के लिए था!

      7) पाठ का सारांश।

      आपने पाठ में क्या नया सीखा?

      विद्यार्थी: प्रकृति की सभी भौतिक घटनाओं को समझने के लिए पदार्थ की संरचना का ज्ञान आवश्यक है।

      विषय पर प्रस्तुति: गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना
      

      

      

      

      

      

      

      

      

      

      

      

      विषय पर प्रस्तुति:गैसीय, तरल और ठोस निकायों की संरचना

      स्लाइड नंबर 1

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      गैसें गैस (गैसीय अवस्था) (डच गैस से) किसी पदार्थ की एक समग्र अवस्था है जो इसके घटक कणों (अणुओं, परमाणुओं या आयनों) के बीच बहुत कमजोर बंधनों के साथ-साथ उनकी उच्च गतिशीलता द्वारा विशेषता होती है। गैस के कण टकरावों के बीच के अंतराल में लगभग स्वतंत्र रूप से और अव्यवस्थित रूप से चलते हैं, जिसके दौरान उनकी गति की प्रकृति में तेज बदलाव होता है। किसी पदार्थ की गैसीय अवस्था उन परिस्थितियों में जहां उसी पदार्थ का स्थिर तरल या ठोस चरण मौजूद होता है, आमतौर पर वाष्प कहलाती है। तरल पदार्थ की तरह, गैसें तरल होती हैं और विरूपण का विरोध करती हैं। तरल पदार्थों के विपरीत, गैसों का कोई निश्चित आयतन नहीं होता है [और एक स्वतंत्र सतह नहीं बनाते हैं, बल्कि संपूर्ण उपलब्ध आयतन (उदाहरण के लिए, एक बर्तन) को भरने की प्रवृत्ति रखते हैं।

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      गैसीय अवस्था ब्रह्मांड में पदार्थ की सबसे आम अवस्था है (अंतरतारकीय पदार्थ, निहारिका, तारे, ग्रहीय वायुमंडल, आदि)। गैसों और उनके मिश्रण के रासायनिक गुण बहुत विविध हैं - कम सक्रिय अक्रिय गैसों से लेकर विस्फोटक गैस मिश्रण तक। कभी-कभी] गैसों में न केवल परमाणुओं और अणुओं की प्रणालियाँ शामिल होती हैं, बल्कि अन्य कणों की प्रणालियाँ भी शामिल होती हैं - फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, साथ ही प्लाज्मा भी।

      स्लाइड नंबर 5

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      स्लाइड संख्या 6

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      तरल तरल पदार्थ की समग्र अवस्थाओं में से एक है। एक तरल की मुख्य संपत्ति, जो इसे एकत्रीकरण के अन्य राज्यों से अलग करती है, व्यावहारिक रूप से मात्रा बनाए रखते हुए, स्पर्शरेखा यांत्रिक तनाव की कार्रवाई के तहत अनिश्चित काल तक अपने आकार को बदलने की क्षमता है, यहां तक ​​​​कि मनमाने ढंग से छोटा भी।

      स्लाइड नंबर 7

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      तरल है शारीरिक काया, जिसके दो गुण हैं: इसमें तरलता है, जिसके कारण इसका कोई आकार नहीं होता है और यह जिस बर्तन में स्थित होता है, उसी का रूप ले लेता है। दबाव और तापमान में परिवर्तन के साथ इसका आकार और आयतन थोड़ा बदल जाता है, जिसमें यह एक ठोस पिंड के समान होता है।

      स्लाइड संख्या 8

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      तरल अवस्था को आमतौर पर ठोस और गैस के बीच मध्यवर्ती माना जाता है: गैस न तो मात्रा और न ही आकार बरकरार रखती है, जबकि ठोस दोनों को बनाए रखता है। तरल पिंडों का आकार पूरी तरह या आंशिक रूप से इस तथ्य से निर्धारित किया जा सकता है कि उनकी सतह एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करती है। तो, पानी बूंदों में इकट्ठा हो सकता है। लेकिन तरल अपनी अचल सतह के नीचे भी बहने में सक्षम है, और इसका मतलब असंरक्षित रूप (तरल शरीर के आंतरिक भागों) से भी है। द्रव के अणुओं की कोई निश्चित स्थिति नहीं होती, लेकिन साथ ही उन्हें गति की पूर्ण स्वतंत्रता भी नहीं होती। उनके बीच एक आकर्षण है, जो उन्हें पास रखने के लिए पर्याप्त मजबूत है। तरल अवस्था में एक पदार्थ एक निश्चित तापमान सीमा में मौजूद होता है, जिसके नीचे यह एक ठोस अवस्था में चला जाता है (क्रिस्टलीकरण होता है या एक ठोस अनाकार अवस्था - कांच में बदल जाता है), ऊपर - एक गैसीय अवस्था में (वाष्पीकरण होता है)। इस अंतराल की सीमाएँ दबाव पर निर्भर करती हैं। एक नियम के रूप में, तरल अवस्था में किसी पदार्थ में केवल एक ही संशोधन होता है। (सबसे महत्वपूर्ण अपवाद क्वांटम तरल पदार्थ और तरल क्रिस्टल हैं।) इसलिए, ज्यादातर मामलों में, एक तरल न केवल एकत्रीकरण की स्थिति है, बल्कि एक थर्मोडायनामिक चरण (तरल चरण) भी है। सभी तरल पदार्थ आमतौर पर शुद्ध तरल पदार्थ और मिश्रण में विभाजित होते हैं। तरल पदार्थों के कुछ मिश्रण जीवन के लिए बहुत महत्वपूर्ण हैं: रक्त, समुद्री जल, आदि। तरल पदार्थ विलायक के रूप में कार्य कर सकते हैं।

      स्लाइड नंबर 9

      स्लाइड का विवरण:

      मुक्त सतह निर्माण और सतह तनाव आयतन के संरक्षण के कारण, एक तरल एक मुक्त सतह बनाने में सक्षम होता है। ऐसी सतह किसी दिए गए पदार्थ का चरण इंटरफ़ेस है: एक तरफ एक तरल चरण होता है, दूसरी तरफ - एक गैसीय (भाप), और, संभवतः, अन्य गैसें, जैसे हवा। यदि एक ही पदार्थ के तरल और गैसीय चरण संपर्क में हैं, तो बल उत्पन्न होते हैं जो इंटरफ़ेस क्षेत्र को कम करते हैं - सतह तनाव बल। इंटरफ़ेस एक लोचदार झिल्ली की तरह व्यवहार करता है जो सिकुड़ जाता है। सतह के तनाव को तरल अणुओं के बीच आकर्षण द्वारा समझाया जा सकता है। प्रत्येक अणु अन्य अणुओं को आकर्षित करता है, स्वयं को उनके साथ "घेरना" चाहता है, और इसलिए, सतह को छोड़ देता है। तदनुसार, सतह कम होने लगती है। इसलिए, उबलने के दौरान साबुन के बुलबुले और बुलबुले गोलाकार आकार लेते हैं: किसी दिए गए आयतन के लिए, एक गेंद की न्यूनतम सतह होती है। यदि किसी तरल पर केवल सतही तनाव बल कार्य करते हैं, तो यह आवश्यक रूप से एक गोलाकार आकार लेगा - उदाहरण के लिए, पानी भारहीनता में गिरता है। तरल के घनत्व से अधिक घनत्व वाली छोटी वस्तुएं तरल की सतह पर "तैरने" में सक्षम होती हैं, क्योंकि गुरुत्वाकर्षण बल उस बल से कम होता है जो सतह क्षेत्र में वृद्धि को रोकता है।

      स्लाइड नंबर 10

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      तरल पदार्थों का एक अवस्था से दूसरी अवस्था में संक्रमण वाष्पीकरण किसी पदार्थ का तरल से गैसीय चरण (वाष्प) में क्रमिक संक्रमण है। तापीय गति के दौरान, कुछ अणु तरल को उसकी सतह से छोड़ देते हैं और वाष्प में बदल जाते हैं। उसी समय, कुछ अणु वाष्प से वापस तरल में चले जाते हैं। यदि तरल में आने से अधिक अणु बाहर निकल जाते हैं, तो वाष्पीकरण होता है। संघनन एक विपरीत प्रक्रिया है, किसी पदार्थ का गैसीय अवस्था से तरल अवस्था में संक्रमण। इस मामले में, तरल से वाष्प की तुलना में अधिक अणु वाष्प से तरल में प्रवेश करते हैं। उबालना किसी तरल के भीतर वाष्पीकरण की प्रक्रिया है। पर्याप्त उच्च तापमान पर, वाष्प का दबाव तरल के अंदर के दबाव से अधिक हो जाता है, और वहां वाष्प के बुलबुले बनने लगते हैं, जो (गुरुत्वाकर्षण के तहत) ऊपर की ओर तैरते हैं। गीलापन एक सतही घटना है जो तब घटित होती है जब कोई तरल भाप की उपस्थिति में, यानी तीन चरणों के इंटरफेस पर, एक ठोस सतह से संपर्क करता है। मिश्रणीयता तरल पदार्थों की एक दूसरे में घुलने की क्षमता है। मिश्रणीय तरल पदार्थ का एक उदाहरण: पानी और एथिल अल्कोहल, अमिश्रणीय तरल पदार्थ का एक उदाहरण: पानी और तरल तेल।

      आणविक गतिज सिद्धांत यह समझना संभव बनाता है कि कोई पदार्थ गैसीय, तरल और ठोस अवस्था में क्यों हो सकता है। यदि आप सबसे सामान्य शब्दों में संरचना की कल्पना करने का प्रयास करें ...