Kliiniline ja farmakoloogiline rühm
02.047 (nootroopne ravim)Väljalaskevorm, koostis ja pakend
Tabletid on valged, lamedad silindrilised, faasi ja poolitusjoonega.
Abiained: magneesiumhüdroksükarbonaat, kaltsiumstearaat, talk, kartulitärklis.
10 tükki. - kontuurrakkude pakend (5) - papppakendid 50 tk. - polümeerpurgid (1) - papppakendid.
farmakoloogiline toime
Nootroopne ravim. Toimespekter on seotud GABA olemasoluga struktuuris. Toimemehhanism on tingitud pantokaltsiini otsesest toimest GABAB retseptor-kanali kompleksile. Sellel on neurometaboolsed, neuroprotektiivsed ja neurotroofsed omadused.
Suurendab aju vastupanuvõimet hüpoksiale ja toksiliste ainete mõjule, stimuleerib anaboolseid protsesse neuronites.
Sellel on krambivastane toime, see vähendab motoorset erutuvust, reguleerides samal ajal käitumist. Suurendab vaimset ja füüsilist jõudlust. Aitab normaliseerida GABA sisaldust kroonilises vormis alkoholimürgistus ja sellele järgnev etanooli ärajätmine. Näitab valuvaigistavat toimet.
Ravim on võimeline inhibeerima atsetüülimisreaktsioone, mis on seotud prokaiini (novokaiini) ja sulfoonamiidide inaktiveerimise mehhanismidega, pikendades seeläbi viimaste toimet.
Põhjustab patoloogiliselt suurenenud põie refleksi ja detruusori tooni pärssimist.
Farmakokineetika
Imemine
Imendub kiiresti seedetraktist. Tmax vereplasmas on 1 tund.
Jaotumine ja ainevahetus
Suurimad kontsentratsioonid tekivad maksas, neerudes, mao seinas ja nahas. Tungib läbi BBB. Ei metaboliseeru.
aretus
See eritub muutumatul kujul 48 tunni jooksul (67,5% uriiniga, 28,5% väljaheitega).
Annustamine
Ravim määratakse suu kaudu, 15-30 minutit pärast sööki.
Ühekordne annus täiskasvanutele on 0,5-1 g, lastele - 0,25-0,5 g; päevane annus täiskasvanutele - 1,5-3 g, lastele - 0,75-3 g Ravi kestus - 1 kuni 4 kuud, mõnel juhul kuni 6 kuud. 3-6 kuu pärast on võimalik teine ravikuur.
Neuroleptilise sündroomi korral (korrektorina kõrvalmõjud antipsühhootikumid) täiskasvanutele määratakse 0,5-1 g 3 korda päevas; lapsed - 250-500 mg 3-4 korda päevas. Ravikuur on 1-3 kuud.
Hüperkineesi (tics) korral määratakse täiskasvanutele 1,5-3 g päevas 1-5 kuu jooksul; lastele määratakse 250-500 mg 3-6 korda päevas 1-4 kuu jooksul.
Neuroinfektsioonide ja traumaatilise ajukahjustuse tagajärgede korral määratakse 250 mg 3-4 korda päevas.
Töövõime taastamiseks suurenenud koormuste ja asteeniliste seisundite korral määrake 250 mg 3 korda päevas.
Epilepsia korral määratakse täiskasvanutele 0,5-1 g 3-4 korda päevas; lapsed - 250-500 mg 3-4 korda päevas. Ravimit võetakse iga päev pikka aega (kuni 6 kuud).
Kuseteede häirete korral määratakse täiskasvanutele 0,5-1 g 2-3 korda päevas, päevane annus 2-3 g; lapsed - 250-500 mg, päevane annus - 25-50 mg / kg. Ravikuur on 2 nädalat kuni 3 kuud (olenevalt häire tõsidusest ja ravitoimest).
Vaimse alaarenguga lastele määratakse 0,5 g 4-6 korda päevas 3 kuu jooksul; kõne arengu hilinemise korral - 500 mg 3-4 korda päevas 2-3 kuud.
Üleannustamine
Andmeid ravimi Pantocalcin® üleannustamise kohta ei ole esitatud.
Ravimite koostoimed
Pantocalcin® pikendab barbituraatide toimet, suurendab kesknärvisüsteemi stimuleerivate ravimite toimet, krambivastased ained, tegevus lokaalanesteetikumid(prokaiin).
Hoiab ära fenobarbitaali, karbamasepiini, antipsühhootikumide (neuroleptikumide) kõrvaltoimed.
Hopanteenhappe toime tugevneb koos glütsiini ja ksüdifoniga.
Kasutamine raseduse ja imetamise ajal
Pantocalcin® on vastunäidustatud raseduse esimesel trimestril.
Andmeid ravimi ohutuse kohta raseduse teisel ja kolmandal trimestril ning imetamise ajal ei ole esitatud.
Kõrvalmõjud
Allergilised reaktsioonid: võimalik - riniit, konjunktiviit, nahalööbed.
Säilitamistingimused ja -ajad
Ravimit tuleb hoida kuivas kohas, valguse eest kaitstult, temperatuuril mitte üle 25°C. Kõlblikkusaeg - 3 aastat.
Näidustused
— kognitiivsed häired orgaaniliste ajukahjustuste ja neurootiliste häirete korral;
- kaasas kompleksne teraapia ajuveresoonte aterosklerootilistest muutustest põhjustatud tserebrovaskulaarne puudulikkus; seniilne dementsus (esialgne vorm), jääk-orgaaniline ajukahjustus küpsetel ja eakatel inimestel;
- aju orgaaniline puudulikkus skisofreeniaga patsientidel (kombinatsioonis antipsühhootikumide, antidepressantidega);
- ekstrapüramidaalne hüperkinees patsientidel pärilikud haigused närvisüsteem(sh Huntingtoni korea, hepatotserebraalne düstroofia, Parkinsoni tõbi);
- neuroinfektsioonide ja traumaatilise ajukahjustuse tagajärjed (kompleksravi osana);
- neuroleptikumide kõrvaltoimete korrigeerimiseks ja profülaktilistel eesmärkidel samaaegselt varjatud raviga; ekstrapüramidaalne neuroleptiline sündroom(hüperkineetiline ja akineetiline);
- hilinemisega epilepsia vaimsed protsessid(koos krambivastased ained);
- psühho-emotsionaalne ülekoormus, vaimse ja füüsilise töövõime langus; parandada keskendumisvõimet ja mälu;
- urineerimishäired: enurees, päevane uriinipidamatus, pollakiuuria, kiireloomulisus;
- vaimse alaarenguga (vaimne, kõne, motoorne areng või nende kombinatsioon), tserebraalparalüüs, kogelemine (peamiselt klooniline vorm), epilepsia (konvulsantide kombineeritud ravi osana, eriti polümorfsete ja petit mal krambihoogude korral).
Vastunäidustused
- vürtsikas neerupuudulikkus;
- raseduse I trimester;
- ülitundlikkus ravimi komponentide suhtes.
erijuhised
|
|||||||
Kaltsium on üks levinumaid elemente Maal. Looduses on seda palju: kaltsiumisooladest tekivad mäeahelikud ja savikivimid, seda leidub mere- ja jõevees ning kuulub taime- ja loomaorganismide hulka.
Kaltsium ümbritseb linnaelanikke pidevalt: peaaegu kõik peamised ehitusmaterjalid - betoon, klaas, tellis, tsement, lubi - sisaldavad seda elementi märkimisväärses koguses.
Ka paljude kilomeetrite kõrgusel lennukiga lennates ei vabane me pidevast elemendi nr 20 lähedusest. Kui lennukis on näiteks 100 inimest, siis selle lennuki pardal on ligikaudu 150 kg kaltsiumi – iga täiskasvanud inimese kehas on vähemalt kilogramm elementi nr 20. Võimalik, et lennu ajal on meie läheduses kaltsiumi hulk palju suurem: on teada, et lennukiehituses kasutatakse kaltsiumi ja magneesiumi sulameid ning seetõttu on võimalik, et lennukis pole mitte ainult “orgaanilist”, vaid ka “ oma" kaltsium. Ühesõnaga, kaltsiumist ei pääse ja ilma kaltsiumita ei saa ka elada.
Kaltsium - elementaarne
Vaatamata elemendi nr 20 üldlevinud esinemisele, pole isegi keemikud kõik elementaarset kaltsiumi näinud. Kuid see metall on nii välimuse kui ka käitumise poolest täiesti erinev leelismetallidest, millega kokkupuude on täis tulekahjude ja põletuste ohtu. Seda saab ohutult hoida õhu käes, see ei sütti veest. Elementaarse kaltsiumi mehaanilised omadused ei muuda teda metallide perekonnas "mustaks lambaks": kaltsium ületab paljusid neist tugevuse ja kõvaduse poolest; seda saab treipingil treida, traadiks tõmmata, sepistada, pressida.
Ja veel, elementaarset kaltsiumi ei kasutata peaaegu kunagi struktuurimaterjalina. Ta on selleks liiga aktiivne. Kaltsium reageerib kergesti hapniku, väävli ja halogeenidega. Teatud tingimustel reageerib see isegi lämmastiku ja vesinikuga. Süsinikoksiidide keskkond, mis on enamiku metallide jaoks inertne, on kaltsiumi suhtes agressiivne. See põleb CO ja CO 2 atmosfääris.
Loomulikult omades selliseid keemilised omadused, kaltsium ei saa looduses vabas olekus eksisteerida. Kuid kaltsiumiühendid - nii looduslikud kui ka kunstlikud - on omandanud ülima tähtsuse. Nendest (vähemalt kõige olulisematest) tasub lähemalt rääkida.
Kaltsium - süsihape
Kaltsiumkarbonaat CaCO 3 on üks levinumaid ühendeid Maal. CaCO 3 -l põhinevad mineraalid katavad umbes 40 miljonit km 2 maakera pinnast. Kriit, marmor, lubjakivi, kestakivimid on kõik CaCO 3 väikeste lisanditega ja kaltsiit on puhas CaCO 3.
Kõige olulisem neist mineraalidest on lubjakivi. (Õigem on rääkida mitte lubjakivist, vaid lubjakividest: erinevatest maardlatest pärit lubjakivid erinevad nii tiheduse, koostise kui ka lisandite hulga poolest.) Lubjakive leidub peaaegu kõikjal. NSV Liidu Euroopa osas leidub lubjakive peaaegu igas geoloogilises vanuses setetes. Karbikivimid – orgaanilise päritoluga lubjakivid – on eriti levinud Musta mere põhjarannikul. Kuulsad Odessa katakombid on endised karjäärid, kus kaevandati karbikivi. Uuralite läänenõlvad koosnevad peamiselt lubjakivist.
Puhtal kujul on lubjakivid valged või helekollane värv, kuid lisandid annavad neile tumedama värvi.
Puhtaim CaCO3 moodustab lubjakivist ehk Islandi spardist läbipaistvad kristallid, mida kasutatakse laialdaselt optikas. Ja tavalisi lubjakive kasutatakse väga laialdaselt - peaaegu kõigis rahvamajanduse sektorites.
Suurem osa lubjakivist kasutatakse keemiatööstuse vajadusteks. See on asendamatu tsemendi, kaltsiumkarbiidi, sooda, igat tüüpi lubja (kustutatud, kustutamata lubi, kloori), pleegituslahuste, kaltsiumtsüaanamiidi, lubjavee ja paljude teiste kasulike ainete tootmisel.
Metallurgia kulutab ka märkimisväärsel hulgal lubjakivi – räbustitena.
Ükski ehitus ei saa lõpule ilma paekivita. Esiteks ehitatakse sellest ja teiseks tehakse palju ehitusmaterjale lubjakivist.
Lubjakivi (killustik) kasutatakse teede tugevdamiseks ja lubjakivi (pulbrina) pinnase happesuse vähendamiseks. Suhkrutööstuses kasutatakse lubjakivi peedimahla puhastamiseks.
Teine kaltsiumkarbonaadi tüüp on kriit. Kriit pole ainult hambapulber ja koolipliiatsid. Seda kasutatakse paberi- ja kummitööstuses - täiteainena, ehituses ja hoonete renoveerimisel - valgendamiseks.
Kolmas kaltsiumkarbonaadi tüüp - marmor - on vähem levinud. Arvatakse, et marmor tekkis iidsetel geoloogilistel ajastutel lubjakivist. Kui maakoor nihkus, mattusid üksikud lubjakiviladestused teiste kivimite kihtide alla. Mõju all kõrgsurve ja temperatuuri, toimus seal ümberkristalliseerumisprotsess ja lubjakivi muutus tihedamaks kristalliliseks kivimiks - marmoriks.
Marmori loomulik värv on valge, kuid enamasti annavad sellele erinevad lisandid erinevat värvi. Puhast valget marmorit ei kohta sageli ja see läheb peamiselt skulptorite töökodadesse. Valge marmori vähemväärtuslikke sorte kasutatakse elektrotehnikas jaotuskilpide ja paneelide valmistamiseks. Ehituses kasutatakse marmorit (kõikide värvide ja toonidega) mitte niivõrd konstruktsioonimaterjalina, vaid kattematerjalina.
Ja lõpetuseks kaltsiumkarbonaadiga, paar sõna dolomiidist - olulisest tulekindlast materjalist ja toorainest tsemendi tootmiseks.
See on süsihappe topelt magneesium-kaltsiumisool, selle koostis on CaCO 3 MgCO 3.
Kaltsium-sulfaat
Kaltsiumsulfaat CaSO 4 on samuti looduses laialt levinud. Tuntud mineraalne kips on kristallhüdraat CaSO 4 · 2H 2 O. Kipsi on sideainena kasutatud juba palju sajandeid, peaaegu Egiptuse püramiidide ajast. Kuid looduslikul kipsil (kipskivil) ei ole võimet õhu käes kõveneda ja samal ajal kive koos hoida.
Kips omandab selle omaduse põletamisel.
Kui looduslikku kipsi kaltsineerida temperatuuril mitte üle 180°C, kaotab see kolmveerand sellega seotud veest. Tulemuseks on kristalne hüdraat koostisega CaSO 4 · 0,5H 2 O. See on alabaster ehk põletatud kips, mida kasutatakse ehituses. Lisaks kokkutõmbavatele omadustele on põletatud kipsil veel üks kasulik vara. Kõvenedes suureneb selle maht veidi. See võimaldab saada häid kipsplaane. Veega segatud põletatud kipsi (kipsitainas) kõvenemise käigus lisatakse poolteist molekuli põletamisel kaotatud vett ja taas saadakse kipsikivi CaSO 4 2H 2 O.
Kui kipskivi põletada temperatuuril üle 500°C, on tulemuseks veevaba kaltsiumsulfaat – “surnud kips”. Seda ei saa kasutada sideainena.
Surnud krohvi on võimalik “elustada”. Selleks tuleb seda kaltsineerida veelgi kõrgemal temperatuuril - 900...1200°C. Tekib nn hüdrauliline kips, mis veega segades annab taas kõvastuva massi, väga tugeva ja välismõjudele vastupidava.
Kaltsium - fosfaat
Ortofosforhappe kaltsiumisool on fosforiitide ja apatiitide põhikomponent. Need mineraalid (samuti üsna levinud) on tooraineks fosfaatväetiste ja mõne muu tootmiseks. keemiatooted. Kuna fosforiitide ja apatiitide kasulikum osa ei ole mitte kaltsium, vaid fosfor, siis neist me täpsemalt ei räägi, viidates lugejale artiklile elemendi nr 15 kohta. Mainigem vaid, et inimeste ja loomade organismis leidub alati fosforhapete kaltsiumsoolasid, eelkõige trikaltsiumfosfaat Ca 3 (PO 4) 2. Ca 3 (PO 4) 2 on meie luude peamine “struktuurimaterjal”.
Kaltsiumkloriid
See kaltsiumsool on looduses palju vähem levinud kui kaltsiumkarbonaat, sulfaat või kaltsiumfosfaadid. Seda saadakse ammoniaagimeetodil sooda tootmisel kõrvalsaadusena. Looduslik kaltsiumkloriid on tavaliselt CaCl 2 6H 2 O kristalne hüdraat, mis kuumutamisel kaotab kõigepealt neli molekuli vett ja seejärel ülejäänud.
Veevaba kaltsiumkloriid on väga hügroskoopne ja seda kasutatakse vedelike ja gaaside kuivatamiseks.
Kaltsiumkloriid on vees hästi lahustuv. Kui kastate selle lahusega pinnast või killustikku, püsib see palju kauem märg kui pärast veega kastmist. See juhtub seetõttu, et aururõhk kaltsiumkloriidi lahuse kohal on väga väike; selline lahus imab õhust niiskust ja seetõttu ei kuiva kaua.
Selle soola teine kasutusviis on seotud kaltsiumkloriidi lahuste madalate külmumistemperatuuridega. Neid lahendusi kasutatakse külmutussüsteemides. Ja selle soola segud lume või peeneks purustatud jääga sulavad temperatuuril alla nulli. 58,8% CaCl 2 6H 2 O ja 41,2% lume koostisega jahutussegu sulamistemperatuur on miinus 55°C.
Kaltsiumkloriidi kasutatakse laialdaselt meditsiinis. Eriti, intravenoossed süstid CaCl 2 lahused leevendavad spasme südame-veresoonkonna süsteemist, parandab vere hüübimist, aitab võidelda tursete, põletike ja allergiatega. Arstid määravad kaltsiumkloriidi lahused mitte ainult intravenoosselt, vaid ka lihtsalt siseravimina. Kaltsiumkloriidist on saanud ka B15-vitamiini üks komponente.
Kaltsium - fluoriid
Erinevalt CaCl 2-st ja teistest kaltsiumhalogeniididest on see sool vees praktiliselt lahustumatu. Kaltsiumfluoriid on osa apatiidist, kus see on kasutu lisand. Kuid puhas kristalne kaltsiumdifluoriid on väga kasulik aine. See on üks peamisi metallurgilisi vooge – ained, mis aitavad eraldada metalle jääkkividest. Kaltsiumfluoriidi on selles võimsuses kasutatud väga pikka aega ja pole juhus, et selle mineraali üks nimetusi on fluori. Fluorestseeruv - "sulatusest".
Mõnikord leidub looduses selle soola suuri, kuni 20 kg kaaluvaid, täiesti läbipaistvaid kristalle. Neil on erinev mineraloogiline nimi - fluoriit. Sellised kristallid on optika jaoks äärmiselt väärtuslikud, sest nad lasevad ultraviolett- ja infrapunakiiri palju paremini läbi kui klaas, kvarts või vesi. Nõudlus fluoriidikristallide järele ületab kaugelt uuritud maardlate varusid ja pole juhus, et fluoriiti hakati tööstuslikus mastaabis kunstlikult tootma.
Kunstlikult...
Looduslikud kaltsiumiühendid ei rahulda inimest alati kõiges. Seetõttu muudetakse paljud neist muudeks aineteks. Mõned kunstlikult toodetud kaltsiumiühendid on saanud veelgi tuntumaks ja levinumaks kui lubjakivi või kips. Seega kasutasid iidsed ehitajad kustutatud Ca(OH)2 ja kustutatud lubja CaO.
Tsement on ka kunstlikult saadud kaltsiumiühend. Kõigepealt põletatakse savi või liiva ja lubjakivi segu klinkri saamiseks, mis seejärel jahvatatakse peeneks halliks pulbriks. Tsemendist (või õigemini tsemendist) saate palju rääkida, see on sõltumatu artikli teema.
Sama kehtib ka klaasi kohta, mis tavaliselt sisaldab elementi nr 20.
Ja kaltsiumkarbiid on aine, mis avastati juhuslikult uue ahju konstruktsiooni katsetamisel! Kuni viimase ajani kasutati kaltsiumkarbiidi CaCl 2 peamiselt autogeenseks keevitamiseks ja metallide lõikamiseks. Karbiidi kokkupuutel veega moodustub atsetüleen ja atsetüleeni põlemine hapnikuvoolus võimaldab saavutada peaaegu 3000 °C temperatuuri. Viimasel ajal kasutatakse atsetüleeni ja koos sellega ka karbiidi keevitamisel üha vähem ning keemiatööstuses üha enam.
Kaltsiumhüdriidi, tugevat redutseerijat ja aktiivseid oksüdeerivaid aineid, valgendit Ca(ClO)Cl ja kaltsiumhüpokloritit Ca(ClO) 2 toodetakse kunstlikult.
Näidete arvu, mis kinnitavad elemendi nr 20 ja selle ühendite – looduslike ja tehislike – ülimat tähtsust, saab veelgi suurendada. Kuid see pole tõenäoliselt vajalik.
Kaltsiumi isotoobid
Looduslik kaltsium koosneb kuuest isotoobist massinumbritega 40, 42, 43, 44, 46 ja 48. Peamiseks isotoobiks on 40 Ca; selle sisaldus metallis on umbes 97%. Kunstlikult saadud isotoobid massinumbritega 39, 41, 45, 47 ja 49 on radioaktiivsed. Neist üht, 45 Ca, on võimalik saada kaltsiummetalli või selle ühendite kiiritamisel uraanireaktoris neutronitega. Meie tööstus toodab 45 Ca isotoobiga järgmisi preparaate: metalliline kaltsium, CaCO 3, CaO, CaCl, Ca(NO 3) 2, CaSO 4, CaC 2 O 4.
Radioaktiivset kaltsiumi kasutatakse laialdaselt bioloogias ja meditsiinis isotoopide indikaatorina mineraalide ainevahetusprotsesside uurimisel elusorganismis. Tema abiga tehti kindlaks, et organismis toimub pidev kaltsiumiioonide vahetus plasma, pehmed koed ja isegi luukoe. Uuringus mängis olulist rolli ka 45Ca metaboolsed protsessid pinnases esinevad ja taimede kaltsiumi imendumise protsesside uurimisel. Sama isotoopi kasutades oli sulatusprotsessi käigus võimalik tuvastada terase ja ülipuhta raua saasteallikaid kaltsiumiühenditega.
Erinevad kriitid puhastavad hambaid ja metalle
Looduslik pulbriline kriit sisaldub metallide poleerimiseks mõeldud kompositsioonides. Aga pese hambaid pulbriga alates looduslik kriit see on võimatu, kuna see sisaldab karpide jäänuseid ja väikseimate loomade kestasid, mis on suurenenud kõvadusega ja hävitavad hambaemail. Seetõttu valmistatakse hambapulbrit ainult keemiliselt sadestatud kriidist.
Kare vesi
Vees lahustunud kaltsiumi- ja magneesiumisoolad annavad veele omadusi, mis on määratletud ühe sõnaga "kõvadus". Kare vesi ei sobi paljudeks elusituatsioonideks. Moodustab katlakivi kihi aurukateldes ja katlapaigaldistes, raskendab kangaste värvimist ja pesemist, kuid sobib seebi valmistamiseks ja emulsioonide valmistamiseks parfüümide tootmisel. Seetõttu asusid varem, kui vee pehmendamise meetodid olid ebatäiuslikud, tekstiili- ja parfüümitehased tavaliselt “pehme” vee allikate läheduses.
Eristatakse ajutist ja püsivat jäikust. Ajutise (või karbonaadi) kareduse annavad veele lahustuvad süsivesinikud Ca(HCO 3) 2 ja Mg(HCO 3) 2. Seda saab eemaldada lihtsa keetmisega, mille käigus vesinikkarbonaadid muudetakse vees lahustumatuteks kaltsium- ja magneesiumkarbonaatideks.
Püsiva kõvaduse tekitavad samade metallide sulfaadid ja kloriidid. Ja seda saab kõrvaldada, kuid seda on palju keerulisem teha.
Mõlema kareduse summa moodustab vee kogukareduse. Erinevates riikides hinnatakse seda erinevalt. NSV Liidus on tavaks väljendada vee karedust kaltsiumi ja magneesiumi milligrammi ekvivalentide arvuga ühes liitris vees. Kui liitris vees on vähem kui 4 mEq, loetakse vesi pehmeks; nende kontsentratsiooni suurenedes muutub see üha karmimaks ja kui sisaldus ületab 12 ühikut, siis väga karmimaks.
Vee karedus määratakse tavaliselt seebilahusega. See lahus (teatud kontsentratsiooniga) lisatakse tilkhaaval mõõdetud kogusele veele. Kuni vees on Ca 2+ või Mg 2+ ioone, segavad need vahu teket. Seebilahuse tarbimise põhjal enne vahu tekkimist arvutatakse Ca 2+ ja Mg 2+ ioonide sisaldus.
Huvitav on see, et vee karedus määrati sarnasel viisil tagasi Vana-Rooma. Reagendina serveeritakse ainult punast veini – selle värvained moodustavad ka kaltsiumi- ja magneesiumiioonidega sadet.
"Kipelka" ja "kohev"
Tagasi 1. sajandil. AD Dioscorides - Rooma armee arst - essees “On ravimid“võtas kasutusele kaltsiumoksiidi nimetuse “kiire lubi”, mis on säilinud tänapäevani. Ehitajad nimetavad seda "katlaks" - kuna kustutamisel eraldub palju soojust ja vesi keeb. Saadud aur teeb lubja lahti ja see laguneb kohevaks pulbriks. Sellest ka kustutatud lubja ehitusnimi – “kohev”. Olenevalt lubjale lisatud vee kogusest kulgeb kustutamine, et saada kohevust, lubjapastat, lubjapiima või lubjavett. Neid kõiki on vaja kokkutõmbavate lahuste valmistamiseks.
Betoon on kaks tuhat aastat vana
Betoon on meie aja kõige olulisem ehitusmaterjal. Kuid seda ainet (täpsemalt ühte selle sortidest - killustiku, liiva ja lubja segu) on kasutatud pikka aega. Plinius Vanem (1. sajand pKr) kirjeldab betoonist tsisternide ehitamist järgmiselt: „Tisternide ehitamiseks võtke viis osa puhast kruusaliiva, kaks osa parimat kustutatud lupja ja sileksi (kõva laava – toim.) killud, mis ei kaalu rohkem kui naela kumbki, pärast segamist tihendage põhja- ja külgpinnad korralikult raudrammi löökidega.
Miks kaltsium on kaltsium
IN ladina keel sõna "calx" tähistab lupja ja suhteliselt pehmeid, kergesti töödeldavaid kive, peamiselt kriiti ja marmorit. Sellest sõnast tuleneb elemendi nr 20 nimi.
Mis on "arbolit"?
See on materjali nimi, mis sisaldab puidujäätmeid, tsementi, kaltsiumkloriidi ja vett. Pärast komponentide segamist ja vibreerivat tihendamist saadakse erakordselt väärtuslike omadustega ehitusmaterjal: see ei põle, ei mädane, on kergesti saega saagitav, töödeldakse masinal. Sellise materjali hind on madal. Puitbetoonplaate kasutatakse madala kõrgusega hoonete ehitamisel.
Kuidas kaltsiumi säilitatakse?
Kaltsiummetalli saab pikka aega säilitada 0,5–60 kg kaaluvate tükkidena. Selliseid tükke hoitakse paberkottides, mis asetatakse joodetud ja värvitud õmblustega galvaniseeritud rauast trumlitesse. Tihedalt suletud trumlid asetatakse puidust kastidesse. Alla 0,5 kg kaaluvaid tükke ei saa pikka aega säilitada - need muutuvad kiiresti oksiidiks, hüdroksiidiks ja kaltsiumkarbonaadiks.
Kuidas kaltsiumi saab?
Davy sai kaltsiumi esmakordselt 1808. aastal elektrolüüsi abil. Kuid nagu teisi leelis- ja leelismuldmetalle, ei saa elementi nr 20 vesilahustest elektrolüüsi teel. Kaltsium saadakse selle sulasoolade elektrolüüsil.
See on keeruline ja energiamahukas protsess. Kaltsiumkloriid sulatatakse elektrolüsaatoris, lisades muid sooli (neid on vaja CaCl 2 sulamistemperatuuri alandamiseks).
Teraskatood puudutab ainult elektrolüüdi pinda; vabanenud kaltsium kleepub ja kõveneb selle peale. Kaltsiumi vabanemisel tõstetakse katood järk-järgult üles ja lõpuks saadakse 50...60 cm pikkune kaltsiumi “pulk”, mis seejärel võetakse välja, lüüakse teraskatoodilt lahti ja protsess algab otsast peale. Puutemeetod toodab kaltsiumi, mis on tugevalt saastunud kaltsiumkloriidi, raua, alumiiniumi ja naatriumiga. Seda puhastatakse, sulatades selle argooni atmosfääris.
Kui teraskatood asendada katoodiga, mis on valmistatud metallist, mida saab legeerida kaltsiumiga, siis elektrolüüsi käigus saadakse vastav sulam. Olenevalt otstarbest võib seda kasutada sulamina või saada puhast kaltsiumi vaakumis destilleerimisel. Nii saadakse kaltsiumisulamid tsingi, plii ja vasega.
Mitte ainult elektrolüüs
Teist kaltsiumi tootmise meetodit – metallotermilist – põhjendas teoreetiliselt juba 1865. aastal kuulus vene keemik N.N. Beketov. Kaltsium redutseeritakse alumiiniumiga rõhul vaid 0,01 mmHg. Protsessi temperatuur 1100...1200°C. Kaltsium saadakse auruna, mis seejärel kondenseerub.
IN viimased aastad Elemendi nr 20 saamiseks on välja töötatud teine meetod. See põhineb kaltsiumkarbiidi termilisel dissotsiatsioonil: vaakumis temperatuurini 1750 °C kuumutatud karbiid laguneb, moodustades kaltsiumi auru ja tahke grafiidi.
Kaltsiumi kasutamine
Kuni viimase ajani ei leidnud kaltsiummetall peaaegu mingit kasutust. USA näiteks tarbis enne Teist maailmasõda kaltsiumi vaid 10...25 tonni aastas, Saksamaal - 5...10 tonni.Uute tehnoloogiavaldkondade arendamiseks on aga vaja palju haruldasi ja tulekindlaid metalle. . Selgus, et paljudele neist on kaltsium väga mugav ja aktiivne redutseerija ning elementi nr 20 hakati kasutama tooriumi, vanaadiumi, tsirkooniumi, berülliumi, nioobiumi, uraani, tantaali ja teiste tulekindlate metallide tootmisel.
Kaltsiumi võime siduda hapnikku ja lämmastikku on võimaldanud seda kasutada inertgaaside puhastamiseks ja getterina (Getter on aine, mida kasutatakse gaaside neelamiseks ja elektroonikaseadmetes sügava vaakumi tekitamiseks.) vaakumraadioseadmetes.
Kaltsiumi kasutatakse ka vase, nikli, eriteraste ja pronksi metallurgias; nad seovad kahjulikke väävli, fosfori ja liigse süsiniku lisandeid. Samadel eesmärkidel kasutatakse kaltsiumi sulameid räni, liitiumi, naatriumi, boori ja alumiiniumiga.
Vees hästi lahustuv. Vees lahustumatud on CaF 2 fluoriid, CaCO 3 karbonaat, CaSO 4 sulfaat, Ca 3 (PO 4) 2 ortofosfaat, CaC 2 O 4 oksalaat ja mõned teised.
Kasutusala
Kaltsiumisoolade tähtsus organismile
On tõendeid, et kaltsiumi lisamine võib vähendada östrogeeni minimaalset annust, et säilitada ja säilitada menopausijärgses eas naiste luumassi. Teisest küljest usub enamik teadlasi, et kaltsiumilisandid üksi ei suuda ennetada menopausijärgset luukadu. USA Farmaatsiateabe Assotsiatsiooni (1994) avaldatud meditsiiniteaduste bülletäänis (1994) vaadeldi 43 uuringut, mis on alates 1988. aastast läbi viidud kaltsiumi tarbimise ning luumassi ja luuhõrenemise vahelise seose kohta. 19 uuringust 43-st, mis kontrollisid rangelt kaltsiumi tarbimist, näitasid 16 neist, et kaltsiumisoolad aeglustavad luukadu. R. Neapeu sõnul on menopausi esimese 5 aasta jooksul luuhõrenemine tingitud peamiselt östrogeeni sekretsiooni järsust vähenemisest, mitte kaltsiumipuudusest, mis võib samuti esineda. 19 uuringust 12, mis kontrollisid toidu kaltsiumisisaldust ja jätsid välja naised, kes olid menopausijärgses eas alla 5 aasta, näitasid kaltsiumisoolade tugevat ennetavat toimet. Töös 1. R. Reid et al. Näidati (122 naist, platseebokontrolliga uuring 2 aastat, vähemalt 3 aastat pärast menopausi, 750 mg kaltsiumi toidust ja 1000 mg kaltsiumilisand või platseebo), et kontrollrühmas oli luukadu 1% aastas ja uuringus. rühmas peaaegu kaks korda vähem. Teises selle autori artiklis esitatakse 4-aastase platseebokontrolliga uuringu tulemused, milles kasutati 1000 mg kaltsiumi 84 menopausis naisel: kaltsiumi saanud patsientide rühmas vähenes luude hõrenemise määr märkimisväärselt BMD mõõtmisel nii . terve luustik ning reieluukaelas ja trohhanteris; Vaatlusperioodi jooksul tuvastati kontrollrühmas 7 uut luumurdu ja uuringurühmas ainult 2 luumurdu. Seega kinnitavad ülaltoodud andmed kaltsiumisoolade rolli luuhõrenemise aeglustamisel ja isegi luumurdude esinemissageduse vähendamisel. Samuti märgivad kõik autorid kaltsiumisoolade ja madalate kuludega profülaktika ohutust.
Märkmed
Vaata ka
Lingid
Kirjandus
- Doronin. N.A. Calcium, Goskhimizdat, 1962. 191 lk koos illustratsioonidega.
1. lehekülg
Fosforhappe kaltsiumisoolad valmistatakse järgmiselt.
Fosforhappe kaltsiumisooladest on vees lahustuvad ainult kaltsiummonofosfaat Ca (H2PO4) 2 - difosfaat CaHPO4 ja Ca fosfaat.
Fosforhapete kaltsiumisooladest on suurima praktilise tähtsusega ortofosforhappe soolad - trikaltsiumfosfaat, dikaltsiumfosfaat ja monokaltsiumfosfaat.
Mainigem vaid, et inimeste ja loomade organismis leidub alati fosforhapete kaltsiumsoolasid, eelkõige trikaltsiumfosfaat Sal (P04) 2.
Fosforhapete kaltsiumisooladel on sünergistlik toime broomi sisaldavatele fosfaatidele. Vastavalt patendile dispergeeritakse broomi sisaldavad fosfaadid kombinatsioonis fosforhapete lahustumatute kaltsiumisooladega. vesilahused ZnCl2 10% polüakrüülnitriili kontsentratsiooniga 5-17% massi juuresolekul.
Nende reaktsioonide tulemusena moodustub kaltsiumfluoriidi, fosforhappe kaltsiumsoolade ja hüdraatunud ränidioksiidi flokullentsete osakeste suspensioon ning eelnevalt selitatud vesi muutub taas suspensiooniks. Saadud flokulentsete osakeste arenenud pind peaks tagama peaaegu täieliku koossadestamise kõrgelt dispergeeritud fosforit sisaldava suspensiooni, mida esmasel selitamisel reoveest ei eemaldatud.
| Ammoniaagi tootmise skeem. |
Lihtsad (ühepoolsed) fosforväetised ja tsementfosfaadid on peamiselt fosforhappe kaltsiumisoolad. Söödafosfaadid erinevad praktiliselt väetistest täielik puudumine fluori, arseeni ja raskmetallide kahjulikud lisandid.
Kolmekomponentne süsteem CaO - P2O5 - H2O on superfosfaadi (topeltsuperfosfaadi) ja teiste fosforhappe kaltsiumsoolade tootmisprotsessi uurimise aluseks.
Kaltsiumisoolad on organismi leelistamisel esmatähtsad. Just kaltsium mängib juhtivat rolli keerulises puhversüsteemis, mis hoiab pidevat happe-aluse tasakaalu.
Kaltsiumipreparaadid, näiteks kaltsiumkarbonaatmitsellaat, suurendavad organismi sisekeskkonna ORP-d (oksüdatsiooni-reduktsioonipotentsiaali). Ainevahetusprotsessides kasutamiseks peab vee oksüdatsiooni-redutseerimise potentsiaal olema võrdne organismi ORP-ga. Mida suurem on erinevus vee ORP ja keha ORP vahel, seda rohkem kulub energiat vee rakku tungimiseks.
Kui kehasse siseneva joogivee ORP väärtus on lähedane sisekeskkonna ORP-le, siis rakumembraanide elektrienergiat (keha elutähtsat energiat) ei kulutata vee elektronide ja vee aktiivsuse korrigeerimisele. imendub koheselt, kuna on bioloogiliselt ühilduv.
Kui vee ORP on väiksem kui keha ORP, siis see toidab seda energiaga, mida rakud kasutavad energiavaruna antioksüdantseks kaitseks väliskeskkonna kahjulike mõjude eest.
Paljud teadlased on püüdnud kasutada kaltsiumisoolasid loomade ja inimeste kasvajate raviks. Samal ajal vähenes mitmel juhul katse suurus pahaloomulised kasvajad, nõrgenes nende võime hävitada ümbritsevaid kudesid (S. Yakovlev, 1980) ja vähihaigete oodatav eluiga pikenes.
Kaltsiumipreparaatide kasutamine koos kiiritusega viis mõnikord häbemevähi täieliku paranemiseni ja luukasvajate kadumiseni. Kaltsiumipreparaatide kasutamine 3. etapi osteogeense sarkoomi korral põhjustas patsientide eluea pikenemise 1,5 korda (V. Proshin, 1977).
Vanusega seotud osteoporoosi vältimiseks ja luude tugevdamiseks vähi ajal peate tarbima kaltsiumi ja D-vitamiini rikkaid toite, eriti kuna D-vitamiin on tõhus abinõu vähi ennetamiseks.
1967. aastal viis O. Warburg läbi uuringu, et teha kindlaks vähktõve ennetamise võimalus kaltsiumiioonide abil ja avastas, et kaltsiumisoolad võivad aidata vähist vabaneda.
Tehti biokeemiline analüüs lõplikult haigete inimeste veri (vähk 3. ja 4. staadiumis). Kõigil patsientidel oli kaltsiumi puudus. Kaltsiumipreparaatide ja vitamiinide võtmise tulemusena nende paremaks imendumiseks täheldati mõnel juhul täielikku paranemist. Vähk on kadunud!
Mitsellaat on eriti efektiivne kombinatsioonis keemiaraviga. See nõrgestab selle kahjulikku mõju organismile: väheneb juuste väljalangemine, paraneb maksa, aju, neerude ja teiste organite seisund. Need tulemused, mis arste väga üllatasid, saadi mitsellaati kliinikus testides. Pranakor Budapestis. Mitsellaat pikendab vähihaigete eluiga, vähendab oluliselt valu, joobeseisundit, vähendab nõrkust ja kurnatust. Sellega seoses soovitan kõigil patsientidel, kes on nõus keemiaraviga, võtta kaasneva ravina mitsellaati.
István K. (sünd. 1926). Vale töö sisselülitamisel sapijuhad. Pärast operatsiooni pandi diagnoos kõhunäärmevähk. Enesetunne on väga halb, urineerimine on lakanud, kogu keha tugev turse. Patsient keeldus söömast ja joomast. Perekond hakkas iga poole tunni tagant 2-3 tilka mitsellaati Istvanile keele alla panema. Mõne aja pärast taastus urineerimine täielikult ja turse kadus.
Orgaanilise kaltsiumi erivormid äärmiselt suurtes annustes (soovitatust mitu korda suuremad) võivad eemaldada verest happelisi ja aluselisi kahjulikke metaboliite.
Leelistamiseks on hea juua vett puutuhaga - kaselelisega.
KaselelisVõtke 1 spl. lusikatäis kasetuhka ja lahustage 1 liitris keevas vees. Keeda umbes pool tundi ja lase seista. Tühjendage puhas leeliseline vesi. Kasuta soojalt nii seest kui väljast.
Lisaks võite tarbida orgaanilisi kaltsiumisoolasid.
Kaltsiumkarbonaat on kõige mugavam keha leelistamiseks. See ei toimi mitte ainult luukoe moodustamise ehitusmaterjalina, vaid tagab ka organismi vastupanuvõime ja kaitseb hapete mõju eest. Looduslikku pulbrit saab toores munade koortest, kus selle sisaldus ulatub kuni 90%.
RakendusviisEemaldage valge kile sees kestad. Purusta see uhmris. Immuunsuse suurendamiseks ja tavaliste haiguste korral võtke pulbrit 1/3-1 tl. Vähi korral suureneb annus 2-3 korda ja on 2-3 teelusikatäit. Pulbri saate lahustada vees.Kaltsiumkarbonaati tuleb võtta hommikul tühja kõhuga ja õhtul enne magamaminekut (tingimata 4-5 tundi pärast õhtusööki). Võite süüa mitte varem kui 40–60 minutit pärast kaltsiumkarbonaadi võtmist.
Happelist tüüpi kasvajate ja joobeseisundiga seotud valu ületamiseks suurendatakse näidatud annust veel mõne lusika võrra. Piisava koguse näitaja on valu vähenemine. Kestast saadud kaltsiumkarbonaat on 100% imenduv. Saate seda apteekides osta.
Kaltsiumipreparaate tuleb võtta koos kalaõli ja jooditablettidega. Kalaõli võtmine põhjustab hapestumist, seega ei tohiks selle annus ületada 1-2 teelusikatäit.
Ärge unustage rohkem päikese käes viibida. Päikesevalgus stimuleerib organismi enda D-vitamiini tootmist.
Sidrunhappe kaltsiumsool imendub hästi seedetrakti. Selle kasutamine on seotud väikseima kivide moodustumise riskiga.
RakendusviisValage munakoortest saadud pulber sidrunhappe, sidrunimahla või õunasiidri äädika lahusega, segage ja oodake, kuni see on täielikult lahustunud. Lihtsaim viis on 1 spl. lisa lusikatäie pulbrile 2-3 tilka sidrunimahla.Võtke iga päev 1-2 muna koortest valmistatud pulbri lahust.
Tekib loomulik küsimus: kas kaltsium suurtes annustes kahjustab keha? Mõned teadlased usuvad, et liigne kaltsium võib osaliselt ummistada punase luuüdi ja põhjustada vere koostise halvenemist.
Selle vältimiseks peate tarbima "elusat" kaltsiumi, mis pole temperatuuriga kokku puutunud. Näiteks ei sobi keedetud piimas sisalduv kaltsium.
Kõige tähtsam: veres leiduv kaltsium peab olema tasakaalus orgaaniliste hapetega, mille kaltsiumisoolad on vees kergesti lahustuvad. Mida rohkem kaltsiumi vajate, seda rohkem vajate orgaanilised happed. Sellisel juhul ei ole megadoosides olev kaltsium neerudele ohtlik ega setti aterosklerootiliste ladestustena veresoonte seintele.
Sellist asja nagu liigne kaltsium ei ole olemas, kuna selle liig eritub kiiresti neerude kaudu. Neerukivid ja kaltsiumi ladestumine veresoonte seintele ei ole seotud liigse kaltsiumisisaldusega veres, vaid ainevahetushäiretega. On üllatav, et piirkondades, kus kaltsiumisisaldus vees on minimaalne, täheldatakse lisaks suurele hulgale vähihaigetele ka maksimaalset saja-aastaste arvu.
Kaltsium, nagu naatrium, takistab dehüdratsiooni, seetõttu tuleks neid tarbida koos. Kaltsiumi on hea võtta koos soolalahusega, see lahendab veepuuduse probleemi kehas.
Kaltsiumilisandite kasutamisel ei tohiks unustada glükolüüsi kahte faasi, mis tähendab hapete ja leeliste kahepoolset toimet. Mõnikord võivad need põhjustada vähirakkude kasvu pärssimist ja teistel juhtudel, vastupidi, võivad nad seda kasvu esile kutsuda. Kõik sõltub glükolüüsi sügavusest, mis võib olla happeline (pindmine) või aluseline (sügav). Ilmselt suurendavad kaltsiumipreparaadid sügava glükolüüsi korral veelgi leelistamist, mis toob kaasa soovimatud tagajärjed.
Kuna kaltsiumi kasutamine võimaldab saavutada positiivset dünaamikat haiguse kulgu (kui kasvaja suurus on väike), võib eeldada, et esialgsed etapid Vähirakus toimub pindmine (happeline) glükolüüs. Sellisel juhul mõjutavad kaltsiumipreparaadid haiguse kulgu positiivselt, leelistades keha keskkonda.
Niipea, kui kasvaja siseneb teise arengufaasi - leeliseline, võib kaltsium pakkuda vaid osalist abi, tõrjudes välja glükolüüsi käigus tekkinud kahjulike leeliseliste metaboliitide ülejäägi. Kuid kaltsiumi ei saa kasutada sügava aluselise glükolüüsi peatamiseks.
Eeltoodu põhjal võib väita, et Sügava glükolüüsi ajal peaksite võtma rohkem orgaanilisi happeid ja vähem kaltsiumi. See aitab muuta kasvajate sügava glükolüüsi pindmiseks glükolüüsiks, mida saab seejärel kasutada kasvaja eemaldamiseks antioksüdantide abil.
Tavaliselt lisatakse leelised pigem mineraalide kui orgaaniliste ainete kujul. Mineraalid ei täida plastilisi ja energeetilisi funktsioone (nad ei osale sünteesis ega lagundata energia vabastamiseks) ega suuda seetõttu toetada anaboolset protsessi.
See on eriti oluline, kuna põhjustab vähikasvaja "nälgimist" ja kasutab energiaplastiliste ainetena peamiselt kataboolseid aineid – orgaanilisi happeid. Selle tulemusena ei ole kasvajatel aega orgaaniliste hapete taassünteesimiseks ja nende toitvateks süsivesikuteks muundamiseks, et saada rakkude ehitamiseks vajalikku energiat ja aminohappeid. Orgaanilisi leeliseid on vaja, aga neid napib.
